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文档简介
第二节常见的酸和碱,(第3课时),八、几种常见的碱,常用的碱有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,九、探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应:,结论:,九、探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应:,结论:,将CO2通入NaOH溶液中,无明显的现象出现,难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么,如何才能知道以应是否发生了呢?,如右图所示,你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰?,如右图所示,你还能设计哪些装置来证明?,NaOH溶液,九、探究碱的化学性质, 酸溶液能与碱反应:,结论:,如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电?而蒸馏水、乙醇为什么不导电?,十、酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,从右图中,你能得到哪些信息?,分子,离子化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱也有一些相似的性质。,复分解反应的条件,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应要发生,且能够进行到底,一般应考虑两方面的条件:1、考虑反应发生的基本条件(对反应物要求的条件)2、对生成物的条件要求,两者缺一不可,请大家按酸碱盐把药品归类摆放,比一比:看谁能利用上述药品找出能发
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