XX中考化学复习指导及复习资料

XX中考化学复习指导及复习资料 xx年中考化学考点与复习试题 一 物质的构成和变化 (一)、物质的多样性 1、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（ ） A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4 C. NaOH、KOH、NH3H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl 2、下列物质中，属于氧化物的是 ANaClBMnO2CNaOH DH2SO4 4、21、（新课程导学检测题）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就 会患坏血病。下图所示为某种维生素C说明书的一部分，请仔细 阅读后回答下列问题： （2）维生素C药片属于_。(填“混 合物”或“纯净物”) 5、（xx中考检测题）化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。 ?10?2?5?1 请从给定化合价的 K 、 Cu 、 O 、 N 、 H五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：单质；金属氧化物 ；碱 ；可作为复合肥料的盐 （每空只填一种物质）。 6、（新课程导学检测题）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出物质A的化学式： 浅绿色溶液B中溶质的化学式 (2)写出CD的化学方程式 7、 （xx中考检测题）碳和某些含碳化合物间的相互转化 可用下图表示（图中“X”是一种有机物）。请根据图示关系写出符合以下要求的化学方程式。 C CaCO3化合反应 分解反应 由X转化为CO2的反应 (二).微粒构成物质 1、下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ） A2SO42-：表示2个硫酸根离子 BFe2+：表示每个铁离子带2个单位的正电荷 C2H：表示2个氢原子 D维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，相对分子质量为176 2、绝大多数原子的原子核内都含有（ ） A、质子、中子和电子 B、质子和中子 C、中子和电子 D、质子和电子 3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟是指：（ ） A、元素B、单质 C、分子D、氧化物 4、科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是（ ） A、111个 B、272个 C、50个D、161个 6、下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ） ANO + CO = N + CO2 BNO + CO2 = NO2 + CO CNO2 + CO2 = NO + CODNO2 + CO = NO + CO2 7、请用分子原子的知识解释，选择合适的选项（用序号填空）： A、分子在不停的运动，温度越高运动越快 B、分子很小 C、分子间有间隔，压强、温度变化，分子间隔发生变化 湿衣服晾干，是因为 可以将大量的氧气压缩到蓝色钢瓶中，是因为； “墙内开花墙外香”，是因为 一滴水中的分子，10亿人以每分钟数100个，昼夜不停，需3万年，是因为 ； 水受热变成水蒸气，体积变大说明。 （三）、化学元素 1、某氧化物含有M种元素，另一种氧化物含有N种元素，在数值上M和N的关系是（ ） A、MNB、MNC、M=N D、无法确定 2、地壳中含量最高的元素是元素，空气中含量最高的元素是元素，地壳中含量最高的金属元素是元素，上述三种元素组成化合物的化学式是 。 角度4考查元素含量的相关计算 3、我们在农业生产中，常常需要用到一种化肥尿素化学式CO(NH2)2 尿素由 种元素组成，每一个尿素分子含 个原子，其中素里氢元素与氮元素的质量比，氮元素的质量分数 。 60千克尿素含氮元素多少千克？ 多少千克碳铵（NH4HCO3）与50千克尿素所含氮元素质量相等？ （四）、物质组成的表示 1、某元素X只有一种化合价，则下列化学式不可能存在的是（ ） A、XCO3 B、XCl2 C、X2SO4 D 、X(OH)2 2、（xx新课程导学检测题） X原子的核外电子排布中，最外层电子数为6，Y原子核电子排布中，最外层电子数为3，则X、Y两种元素形成化合物的化学式，可能是 （ ） A、XY B、Y2X3 C、X2Y3 D、Y2X 3、在生活和化学实验中，人们经常用到各种干燥剂（除湿剂）。 （l）硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为3035，可反复使用。其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为 （2）生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为：_. 角度3联系生活实际，考查能否看懂商品标签上标识的物质成分及其含量。 4 、某超市货柜上有一种纯碱，包装说明见右图。为判断该纯碱中碳酸钠的质量分数是否与 包装说明相符。某化学实验小组从超市买来一包该种纯碱进行实验： 准确称取11.0g样品放入烧杯中，滴加稀盐酸至刚好完全反应，共用 去稀盐酸50g，反应后烧杯中剩余物质的总质量为56.6g(杂质不溶于 水也不溶于稀盐酸)。试计算： (1)生成CO2的质量是多少克？ (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%) 5、新型纳米材料MFe2Ox（3 转化流程如图所示： 已知MFe2Oy中Fe为+3价。下列说法中，不正确的是 （ ） ASO2是大气污染物 BSO2不是该反应的催化剂 Cy的数值为4DSO2发生了分解反应 （五）、化学变化的基本特征 1下列物质所发生的现象属于化学变化的是（ ） A酒精挥发 B蓄电池充电C矿石粉碎 D海水晒盐 2、下列对物质性质的描述中，属于物理性质的是（ ） A、木炭可以燃烧B、铜绿是绿色粉末 C、镁带在空气中可以氧化成氧化镁 D、碳酸氢铵易分解 （六）几种化学反应 1、请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式： （1）生成酸的化合反应： （2）生成两种单质的分解反应： （3）生成气体的置换反应： （4）中和反应： 2、请根据右图两组实验写出： 实验一中液面上升“更高”的化学方程 式：； 实验二中反应“更快”的化学方程 式： 。 3、煤燃烧产生的废气中含有SO2 ，用NaOH、Na2SO3溶液可将 90%以上的SO2 吸收。涉及的反应有： 2NaOHSO2Na2SO3H2O Na2SO3SO2H2O2NaHSO3 NaHSO3NaOHNa2SO3H2O 下列说法中，不正确的是（ ） A反应发生的是化合反应 B可循环使用的物质是Na2SO3 CNaHSO3中硫元素的化合价是+6 D反应说明SO2与CO2 有相似的化学性质 5、(xx年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。 下列化学方程式书写错误的是（填序号）：。A. C12+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S=2NaBr+SD. C12+K2S=2KCl+S 6、老师用生锈的铜片和稀硫酸进行实验，实 验过程如下图所示(部分生成物已略去)。 紫红色固体C的化学式为； 写出中反应的化学方程式 。 中考化学复习专题 物质的检验与鉴别 【考点扫描】 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 二、物质的鉴别 九年级中考复习专题物质的检验与鉴别 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1任选试剂的鉴别题（可用多种试剂）； 2只允许用一种试剂的鉴别题； 3限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 专题训练 一、组内鉴别 例：下列各组溶液中，不用其它试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（ ） ANa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl BNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl CNaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 DNaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 练习： 1下列各组物质只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 （ ） ANa2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 2下列四组溶液，不用其他试剂和试纸就能区别开来的一组是（ ） AHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 BH2SO4、Na2CO3、Na2SO4、H2O CNaCl、HCl、NaOH、Na2SO4 DHCl、NaOH、NaCl、H2O 3下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是 （ ） ANaOH、HCl、NaCl BNa2CO3、H2SO4、BaCl2 CNa2CO3、Na2SO4、BaCl2 DAgNO3、HCl、NaCl 第 1 页 共 1 页 4不用其它试剂鉴别： NaOH、 MgSO4、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五种溶液，被鉴别出来物质的正确顺序是 （ ） A B C D 二、一剂鉴别 例：用一种试剂将下列物质鉴别。 （1）NaOH、BaCl2、Na2SO4 _ （2）NaOH、NaNO3、AgNO3 _ （3）Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3 _ 练习： 1用水作试剂，不可能区分来的一组物质是（ ） A生石灰、食盐、烧碱 B汽油、酒精、浓硫酸 C无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 2用一种试剂能将氯化钠、氢氧化钠、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 （ ） A无色酚酞试液 B硝酸银溶液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液 3只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是 （ ） AH2SO4 BHCl CCaCl2 DNa2SO4 4用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液。选择试剂：_ 5用一种试剂鉴别CuSO4、CaCO3、NH4NO3四种白色固体。选择试剂：_ 6用一种试剂鉴别Na2CO3、盐酸、NaCl三种无色溶液。选择试剂：_ 三、多步多剂鉴别 例：请设计方案，鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、H2SO4、盐酸五种无色溶液。 练习：1请用酚酞鉴别稀H2SO4、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种溶液。 九年级中考复习专题物质的检验与鉴别 专题训练 1某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。 （1）取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此可推断出样品中一定不含有 的物质是_； （2）再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。 由此可推断出样品中一定含有的物质是_； （3）取适量所得的红色滤液于试管中，加入足量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中滴加硝酸 银溶液，产生白色沉淀。由此可推断出样品中一定含有的物质是_； （4）要验证另一种物质是否存在，需要重新取样，加入足量的_溶液后，再滴加酚酞溶 液即可。 2某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清，略显蓝色小黄同学取了一瓶废水进行如下实验：取一定量的废水加入过量的稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答： （1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是_（填化学式，下同）；加入NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是_； （2）废水中一定不含有的物质是_。 A氯化物B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐 3现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下： 试回答： （1）白色沉淀A的化学式为_，无色气体D的化学式为_ （2）由上述实验记录推断：原固体一定含有_，一定不含有_，可能含 第 2 页 共 2 页 有_ （3）请你设计实验方案，验证上述可能含有的物质是否一定存在（写出具体操作步骤、现象和 结论）_ 4有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几 种，为证明其组成进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则 白色沉淀可能是_，原混合物中一定不含有_； （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原 混合物中一定含有_； （3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1） 的白色沉淀一定有_； （4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然 后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为_（填“正确”“不正确”），理由_ （5）实验结论是_ 5鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随 意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验： （1）根据以上实验过程，确定C溶液是_，B、E混合时的现象为_； （2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。说 明滤液呈_性，则滤渣的成分是_； （3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生， 后有白色沉淀生成。综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除 石蕊外，一定还有_。 6在完成探究复分解反应条件后，某小组同学协助老师化学试剂时，发现一 瓶标签残缺的无色溶液（如右图），并对此瓶无色液体进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想一：氯化钠溶液；猜想二：硫酸钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。 九年级中考复习专题物质的检验与鉴别 （1）复分解反应通常都发生在酸、碱、盐之间，结合标签上能够看到的化学式部分分析，该溶 液中的溶质一定属于碱类或盐类，而由钠离子（Na ）形成的碱只有NaOH，与标签上的化学式不符，所以应属于_类； （2）小组同学再次对标签进行了仔细地观察、分析，他们一致认为猜想一一定不合理。他们作 出这一判断的理由是_。 【设计实验方案】为了检验猜想二和猜想三是否成立，同学们设计出以下方案： 甲同学：向盛装无色溶液的试剂瓶中加入2滴酚酞溶液，观察酚酞颜色变化； 乙同学：取少量无色溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，振荡，观察是否产生沉淀； 丙同学：取少量稀盐酸于试管中，再滴加几滴无色溶液，观察是否产生气泡。 【讨论与交流】 经过讨论，大家一致认为只有丙同学的方案可行。 （3）甲同学的方案，虽然能够检验猜想二和猜想三是否成立，但操作上存在错误将酚酞溶 液直接滴入该溶液中，造成的后果是_； （4）乙同学的方案，无法确定哪个猜想成立，原因是_。 【实验与现象】 （5）甲同学将自己原来设计的方案稍加改进后，进行实验，发现酚酞溶液变红。甲同学改进后 的实验方案是_； （6）乙同学在原有方案的基础上补充了一步实验操作，发现产生气泡。乙同学补充的实验操作 是_； 丙同学按照原来的方案实验，发现产生气泡。 【结论与解释】 （7）根据以上三位同学的实验判断，该溶液中的溶质是_； （8）丙同学实验中发生的反应课用化学方程式表示为_