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化学方程式的计算,有关“差量法”的初步计算,复习巩固,解：可以得到氧气的质量为x，,245,96,X=9.6g,答：可得到9.6g氧气；,x,24.5g,9624.5g245,24.5g,想一想,3g,22.7g,？,？,？,1、2题为什么生成氧气质量不同？化学计算审题时需注意哪些关键信息？,思考交流,议一议,归纳提升,1、完全反应,关注反应进程,2、充分反应,3、反应进行到一段时间,4、不再产生气泡(沉淀)时,审题时应关注的关键信息：,点拨,Text,Text,Text,差量法依据化学反应前后的某些“差量”，代入方程式的比例关系中进行计算的方法,使用前提反应前后存在差量，且此差量易求出,1、有气体逸散到空气中（或有沉淀出现产生溶液质量差）2、反应不完全或有残留物,反应前总质量-剩余物质量,“差量法”的一般适用条件,差量,？,2、取未知浓度的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是338g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。求生成氧气质量是_。（二氧化锰不溶于水）,小试牛刀,1、把干燥、纯净的高锰酸钾20g装入大试管,加热一段时间后停止加热,待试管冷却后,称量剩余固体的质量为18.4g。求产生氧气质量是_。,口答,1.6g,3.2g,3、铁铜合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸溶液，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。求产生氢气的质量是_（铁与硫酸反应生成氢气，铜与硫酸不反应）,0.2g,完成学案【拓展提升】内容,大显身手,FeCuSO4CuFeSO4,56g64g,5.6g6.4g,5664,64-56=8,8g,观察三行数据看看有什么规律？,（三组都成相同比例关系）,0.8g,.,m=CuFe,拓展提升,.,将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗涤、干燥称重为51.6g，问生成铜的质量为多少？,.,FeCuSO4CuFeSO4,【解】,设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y,56,64,x,y,y-x=51.6g-50g,解得：x=11.2gy=12.8g,答：生成铜的质量为12.8g,方法一,.,将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗涤、干燥称重为51.6g，问生成铜的质量为多少？,【解】设生成的铜质量为,FeCuSO4CuFeSO4,m=CuFe,5664,6456=8,51.6g50g=1.6g,答：生成铜的质量为12.8g,拓展提升,小结：差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。,.,反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。,.,适用条件
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