【化学课件】高一化学卤族元素2 ppt课件.ppt

卤族元素（第二课时）,退出,进入,天马行空官方博客：,复习卤素单质的性质,进入,卤素单质的其它性质,进入,含卤化合物的主要用途,进入,卤族元素（第二课时）,练习与作业,进入,返回,天马行空官方博客：,卤素单质的物理性质,卤素单质的化学性质,返回主页,前一屏,退出系统,继续,卤素单质的物理性质,返回主页,前一屏,退出系统,继续,状态,气体,气体,液体,固体,卤素单质的化学反应情况,光照爆炸HCl较稳定,500反应HBr较不稳定,1000、持续加热HI很不稳定同时分解,冷暗处爆炸HF很稳定,活泼性逐渐减弱,反应,反应较弱,微弱反应,反应生成O2,H2O,返回主页,前一屏,退出系统,继续,卤素单质的其它性质,卤素单质氧化性强弱的比较,卤素单质的特性,小结卤素单质的化学性质,返回主页,前一屏,退出系统,继续,（一）学生分组实验卤素单质间的置换反应,A组：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学方程式和离子方程式；,B组：将少量氯水注入到盛有少量KI溶液试管中，振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学方程式和离子方程式；,C组：将少量溴水注入到盛有少量KI溶液试管中，振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学方程式和离子方程式；,结论,卤素单质氧化性强弱的比较,（二）实验结论,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,A组:,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,B组：,C组：,2KI+Cl2=2KCl+I2,2I-+Cl2=2Cl-+I2,2KI+Br2=2KBr+I2,2I-+Br2=2Br-+I2,氧化性：Cl2Br2,氧化性：Cl2I2,氧化性：Br2I2,氧化性：F2Cl2Br2I2,结论,返回主页,前一屏,退出系统,继续,卤素单质的特性,(2)可与惰性气体反应生成XeF2、XeF4、XeF6等.,氟：,(1)氟与水反应生成O2：2F2+2H2O=4HF+O2,遇淀粉变蓝,碘：,返回主页,前一屏,退出系统,继续,（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼的非金属单质；,（2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；,（3）氟与碘有特性。,小结卤素单质的化学性质,返回主页,前一屏,退出系统,继续,含卤化合物的主要用途,返回主页,前一屏,退出系统,继续,卤化银,碘化合物的主要用途,卤化银,学生实验：将NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液分别滴加在点滴板的不同凹孔上，再分别滴加AgNO3溶液，观察现象，然后再分别滴加稀硝酸，观察记录现象，并写出相应的化学方程式和离子方程式。,Ag+Cl-=AgCl(白色),Ag+Br-=AgBr(淡黄色),Ag+I-=AgI(黄色),（二）卤化银的感光性:,实验结论：,（一）卤化银,插图,卤化银的用途,返回主页,前一屏,退出系统,继续,AgBr,AgBr,AgI,碘化合物的主要用途,碘缺乏病,碘盐四忌：,忌高温,忌加醋,忌使用动物油,忌敞口长期放置,iodidedeficiencydisease,IDD,播放录像,返回主页,前一屏,退出系统,继续,有关碘的知识,练习与作业,课堂练习（1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（）A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合B.卤素各单质都能与水剧烈反应C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物,（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.淀粉、碘化钾溶液D.硝酸银溶液、稀硝酸,（3）碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问