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文档简介

,电能转化为化学能,你知道吗？在我们已学过的化学课程里，有不少用电解反应来制取新物质的例子。请同学们举出在生活生产中用到电解的实例。,电解水,水,H2、O2,2H2O=2H2+O2,电解食盐水,H2O、NaCl,NaOH、H2、Cl2,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,电解融熔氯化钠,NaCl,Na、Cl2,2NaCl=2Na+Cl2,电解融熔氧化铝,Al2O3,Al、O2,2Al2O3=2Al+3O2,通电,通电,通电,通电,观察与思考,1.电源的正极相连的碳棒:有气泡产生,湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明有氯气生成。2.与电源的负极相连的碳棒:有一层红色的固体析出，说明有铜生成。3.实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了反应，生成了Cu和Cl2,现象小结,1、通电前氯化铜溶液中存在哪些阴阳离子？2、接通电后阴、阳离子如何定向移动？3、当离子到达电极表面后，发生的什么类型的反应？4、电子流动方向是什么?5、电解过程中能量是如何变化的？,原理分析,一电解原理,1、电子运动,负极阴极电解质溶液阳极正极,2、电极反应,阴极阳极,与负极相连与正极相连,得电子，还原反应失电子，氧化反应,3、能量转化形式电能转化为化学能,二电解池的概念及形成条件,1.概念:电能转化为化学能的装置2.条件：（1）与直流电源相连（2）两个电极（3）电解质溶液或熔融液（4）形成闭合回路,原电池,原电池,电解池,正极负极,电极名称,阳极阴极,电极确定,一般情况,较活泼的是负极,较不活泼的是正极,接电源正极为阳极,接电源负极为阴极,电子流向,负极流出经导线流入正极,由电源负极流入阴极,再由阳极流回正极,电极反应,负极-氧化反应正极-还原反应,阳极-氧化反应阴极-还原反应,能量转变,化学能转成电能,电能转为化学能,装置特点,无外接电源,有外接直流电源,相似之处,闭合回路、两个电极、发生氧化还原反应。同一装置中两个电极上的电子得失总数相等,电解的应用1、氯碱工业：电解食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠溶液。2、熔融电解：制活泼金属以及难熔金属。3、电镀：金属表面装饰工艺。,电解的应用4、电解水：饮用水电解分离，碱性离子水：饮用、医疗、食物清洗浸泡、灌溉、酸性离子水：
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