生活中的盐PPT课件

课题1生活中常见的盐第二课时盐的化学性质复分解反应,实验探究,产生气泡，此气体能使澄清的石灰水变浑浊。,生成白色沉淀,生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀,生成白色沉淀不溶于稀硝酸,生成白色沉淀不溶于稀硝酸,.,3,提出问题,盐还有哪些化学性质？,.,4,讨论揭秘,1、与盐酸反应产生二氧化碳的物质的组成里，一定含碳酸根吗？有哪些可能？如何鉴别含有碳酸根或碳酸氢根的物质？,2、你能总结出盐可以与哪几类物质反应，又生成哪类物质吗？3、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间发生的反应，属于化合、分解、置换反应类型吗？有何特点？酸与碱作用属于什么反应类型？你能用通式表示这种反应类型吗？4、分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的化学反应，它们的生成物有什么特点？,温故知新,1、部分酸、碱和盐的溶解性：绝大多数的酸都_溶于水；碱中能溶于水的只有_；四大类可溶性盐是_；盐酸盐只有_不溶，其余都能溶于水；硫酸盐中_不溶，_微溶，其余都能溶于水；碳酸盐中能溶于水的只有_，微溶的是_,其余都不能溶于水。,能,KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和氨水,钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐,AgCl,BaSO4,CaSO4、Ag2SO4,K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3.,MgCO3,.,6,常见的沉淀,.,7,警钟长鸣,复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：1、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱都能反应；2、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要能溶于酸；3、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要能溶于水。,.,8,复分解反应的条件,二、复分解反应的应用,.,9,1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）。H2SO4+Ba(NO3)2B)HCl+CaCO3C)HCl+Na2SO4D)HNO3+AgClE)Cu(OH)2+NaClF)NaOH+CaCO3G)NaOH+KClH)KOH+MgCl2I)BaCO3+Na2SO4J)K2SO4+AgClK)KCl+Na2SO4L)AgNO3+MgCl2,ABHL,.,10,2、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（）A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3,D,.,11,3、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（）A.稀硫酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钡溶液D.硝酸钡溶液,4、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是（）A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3-D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO32-,A,B,5、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（）A.Fe(OH)3B.ZnC.Ba(OH)2D.BaCO3,B,6.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4,D,谢谢！,.,14,新知旧识,金属氧化物,金属,酸,碱,盐,盐+氢气,盐+水,酸+盐,酸碱指示剂,H+,碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：取少量样品放入试管中，向其中滴加稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如果有气泡产生，且澄清石灰水变浑