第三单元　人类对原子结构的认识.ppt

第三单元人类对原子结构的认识,专题1化学家眼中的物质世界,铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子结合而成的；水是由氢、氧原子构成的水分子组成的。,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，万物是由大量的不可分割的微粒即原子构成。,1803年，英国科学家道尔顿总结了一些元素化合时的质量比例关系，阐述了他的化学原子论。,物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。,1897年，汤姆生提出新的原子结构模型。汤姆生认为，正电荷均匀地分布在原子之中，而电子就像是面包中的葡萄干一样散布在原子的正电荷之中。,汤姆生的原子结构模型,散射实验发现原子核结构,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称轨道模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,20世纪初，科学家发现了中子，揭示了微观世界波粒二象性规律、认识到原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，建立用量子力学方法描述核外电子运动的数学模型。,道尔顿模型（1803）,汤姆生模型（1904）,卢瑟福模型（1911）,波尔模型（1913）,得出结论：,2、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。,3、稀有气体最外层是2个或8个，达到稳定结构。,（最外层）,1、每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,12,第1层,第2层,第3层,2,8,2,原子结构示意图,原子核,核电荷数,该电子层上的电子,电子层,原子核,原子核带正电,核电荷数,+12,Mg2+,28,2,Mg,+8,O2,2,6,O,8,Mg2+,O2,MgO,原子结构示意图与离子结构示意图辨别,原子：核电荷数=外层电子总数阳离子：核电荷数外层电子总数阴离子：核电荷数外层电子总数,辨别左图是原子还是离子结构示意图,1化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，最外层电子影响元素的化学性质。2镁等金属元素的原子，最外层电子数较少，与活泼非金属反应时，易失电子，形成8电子的稳定结构。3氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数较多，与活泼金属反应时，易得电子，形成8电子的稳定结构。,要点总结,寻找规律,分析NaCl、MgO中各元素的化合价，找出化合价与得失电子的数目的关系。,-2,得到2,练习巩固,1、19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A、法国的拉瓦锡B、瑞典的舍勒C、英国的道尔顿D、英国的汤姆生,D,2、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A.NeB.MgC.SD.C,C,3、A元素的最外层有3个电子，B元素的最外层有7个电子，当他们得到或失去电子形成稳定的化合物时，A的化合价为（），B的化合价为（），A与B形成的化合物化学式为（）,+3,-1,AB3,4.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。,5、