高考试题的形式及内容对备考的影响 (2013年高考研讨分.ppt

吉林市第一中学,化学组邱玉梅,高考化学备考,高考选拔人才的要求：具有学习潜能：（1）对学科核心知识深入、准确掌握是有学习潜能的基本要求；（2）能有效获取知识并与已有知识整合是有学习潜能的重要条件；（3）正确应用科学思维和科学方法解决问题是有学习潜能的关键性标志；（4）善于开展探究性（研究性）学习是有学习潜能的外在表现。,处理好几个关系1.记忆和理解：记忆为主2.过程和结论：结论为主3.思维的发散和收敛：收敛为主4.常规和创新：常规为主5.条文和案例：案例为主6.复习知识和练习：以练为主7.重点和难点：狠抓重点，难点分层次（离子反应）8.常规知识与新增知识：二者并重，不要过渡挖掘性知识,高考化学备考,第一阶段：整合教材进行知识点复习（根据高考考纲把高考考查的内容分为10个专题）1.物质的组成、分类、性质及规律、化学计量；2.化学反应中的物质变化和能量变化；3.金属及其化合物；4.非金属及其化合物；5.原子结构和元素周期律；6.化学反应速率和化学平衡；7.溶液中的离子平衡；8.电化学；9.有机化学；10.化学与生活、材料、环境、科技、健康每个专题复习前，设计本单元的高三复习导学案，让学生先进行思考，并带着疑问自主的去整合这块的知识点，每个学生提炼出最简洁最经典的文字落实在导学案上，使知识点落实更有针对性准确性和实效性。通过归纳、比较、演绎，探究巩固知识点，课上再经老师的引领、整理进一步完善知识网落，形成表格形式，使知识细节落实到位。,将备考复习可以分为四阶段,例如电化学专题，在必修2、选修4中都有涉及。先提出9个问题问题1：电离与电解有什么不同？问题2：如何判断是原电池还是电解池？问题3：如何判断原电池的正负极？问题4:如何判断电解池的阴阳极？问题5：电解池的电极反应有哪些规律？问题6：电解过程中有哪些守恒关系？问题7：若采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液，电解产物有什么特点？问题8：如何根据原电池原理设计一个原电池？问题9：金属腐蚀快慢有哪些规律？学生自主的去两本书中寻找答案，最后归纳汇编成一个表格。从而使零散的知识点得以归纳，使之更加调理、清晰。,第二阶段：针对高考题型进行专题训练。（归纳知识点和方法，把知识点整合为8个专题）电化学速率和平衡电解质溶液结构和周期律基本概念（包括胶体、物质分类、热化学、氧化还原、离子反应）无机推断题眼无机化合物有机进行挖书填空，提取了书上重中之重的知识和解题方法，归纳了零散的点，并根据一个点辐射知识的边缘和思维的发散，进一步落实了主干知识点。这样可以建构完善的知识结构网络，把零散的知识提升为规律。在规律的形成过程中，注重了学生主体的“思考”和“感悟”，从“一般”到“一类”，从“表面”到“本质”，从“规律”到“特殊”，有效地增强了学生思维的深刻性和广泛性。,例如电解质溶液专题中影响水的电离平衡可做成这样的填空：,填右边的空可以培养学生归纳总结能力，填左边的空可以培养学生的发散思维。,pH=9的CH3COONa和NaOH溶液中，由水的电离生成的C（H+）各是、，由水电离的C（H+）=10-9moL/L时，溶液可能为、。这样就可以从不同角度发散学生思维和辐射周边知识。,再比如电化学中可以用铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)设计成填空：充电时是装置，反应物能量生成物能量，是反应，阳极材料，阴极材料，阳极反应式，阴极反应式；放电时是装置，反应物能量生成物能量，是反应，负极材料，正极材料，负极反应式，正极反应式。同一充电电池中，放电的负极反应是电子的反应，因而充电时，其逆过程必然是电子的反应(极)。通过这样的填空，可以让学生从能量、氧化还原反应、电极名称、电极反应式等角度深刻理解原电池和电解池原理。,第三阶段：以实验为主线串联基本概念、基本理论和元素化合物，可将书上设计的学生实验和演示实验分4块基本概念基本理论有机无机复习中，注重实验与元素及其化合物性质、原理、概念的相互融合。每块复习前先让学生把书中实验步骤、装置和操作或摘抄或转录或粘贴在笔记本上，课上有的看实验录像，有的回归实验，并且对实验方案进行评价，变化实验原理和装置，优化实验步骤或装置。这样可以培养学生统筹安排的能力，知识的迁移能力和整合能力。,问题请分析如何操作可以形成喷泉和形成喷泉的原因是什么？,问题一1、你还能用这套装置设计出哪些方案来做喷泉实验？,2、实验原理是什么？分别指出烧瓶、胶头滴管和烧杯中是什么。,2、没有了胶头滴管，只打开止水夹能不能引发喷泉？3、如何引发喷泉？,问题二1、此装置跟刚才的喷泉装置有什么不同点？,第四轮阶段，综合性试题练习与讲评。试题整合汇编、改编和扩展，可分为9个专题电化学速率和平衡电解质溶液结构和周期律基本概念无机有机生活与化学实验试题要求学生在做题过程中写分析过程，要求总结出每道题的周边知识，找出同类试题解法的规律。然后对试题进行改编和扩展，培养学生的综合能力和进一步落实知识点和方法。,新课标下的高考考试特点,课程改革的核心目标是：在合格公民教育的基础上，培养学生的科学探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、勇于创新。高考的考查基本目标是：考查学生“基础知识、基本技能和基本方法”掌握程度。从中测试学生的各项能力。因此，课标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上，主要体现以下特点：,1.突出探究性，注重基本方法的考查,例如：2010年27题某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。,2011年全国课标卷28.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_该同学的判断不正确，原因是(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。问题的发现与解决,2.突出应用性和基本素养的考查,08年课标卷26某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是、；(2)写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途：铁红；氧化铜。,13年27.(卷14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(),Mn(),Ni()等杂质)的流程如下：提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。(2)反应的反应类型为。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g。则x等于。,【命题思路】本题属于无机综合题型。主要考查常见化工流程中涉及的物质的分离提纯、反应类型、离子方程式的书写及有关计算。【解析】含有杂质的ZnO(Fe2+、Mn2+、Ni2+)，其中Fe2+和Mn2+有较强的还原性，可以和酸性KMnO4溶液反应，从而达到除杂的目的(3Fe2+MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+，2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+)，最终通过调节溶液pH值的方法使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀。除掉了Fe2+和Mn2+之后，再加Zn除掉Ni2+，最后再将溶液中的Zn2+转化为ZnCO3沉淀，对ZnCO3沉淀进行洗涤、干燥、灼烧处理即可得ZnO。,体现在无论是选择题还是非选择题多表现为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题难度加大。不以对单一知识进行深入挖掘来增加试题难度。,3.命题注重学生的“三基”及其掌握程度的考查,2011年全国课标卷27.(14分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为,则容器内的压强与起始压强之比为；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）,2012全国课标卷26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_（列出计算过程）；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。,课标卷化学命题特点1.试卷稳定，稳中有变化，变中出新结构稳定，题型稳定，分值稳定。变化体现在I卷难度有所降低；实验题回归课本。体现在“题在课本外，理在教材中”。因此，要学好新教材、创造性地使用新教材。对新教材要整体深化、具体细化、总体升华。,09年全国卷26.碱式碳酸铜可表示为：,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出与氢气反应的化学方程式；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l）,称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。,10年北京28为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。（5）过程的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。,2、试题的开放性,2012大纲卷28(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量制备一氧化碳的化学方程式是；试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a关闭漏斗开关b熄灭酒精1c熄灭酒精灯2若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4