第2节金属矿物铁的冶炼 (3).ppt

欢迎走进化学课堂,1.地壳中元素含量由高到低的顺序是_（前5位），其中位于金属元素第二位且应用最广的是_。,2.铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以_形式存在，常见的铁矿石有：_（主要成分为）、（主要成分为）、菱铁矿、黄铁矿等。,O.Si.Al.Fe.Ca,Fe,化合物,复习,赤铁矿,磁铁矿,Fe2O3,Fe3O4,我国几个大型的铁矿,辽宁鞍山,湖北大冶,四川攀枝花,5.2铁的冶炼合金（第一课时）,金属的冶炼:,即：金属化合物,金属单质,化合态,单质态,转变成,使金属矿物变成金属的过程.,铁的冶炼：,铁的化合物,转变成,铁单质,一氧化碳与氧化铁反应,红棕色,CO,澄清石灰水,气囊,Fe2O3,Fe,收集,实验前观察,颜色：状态：能否被磁铁吸起？,红棕色,固体粉末,否,Fe2O3,实验后观察,颜色：状态：_能否被磁铁吸起？澄清石灰水_,产物,黑色,固体粉末,能,结论：,产物中有铁和二氧化碳生成,变浑浊,1.红棕色的固体逐渐变成黑色，且能被磁铁吸引；2.产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。,实验现象,化学反应方程式,CO+Fe2O3Fe+CO2,高温,3,2,3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,（1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；(通入co)（2）给氧化铁加热；（点燃酒精灯）（3）停止加热；（熄灭酒精灯）（4）待试管内的物质冷却后停止通一氧化碳。(停止通co),实验步骤,(CO:,早出晚归,酒精灯:,迟到早退),1、澄清石灰水的作用是什么？2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内物质冷却？5、如何验证实验中产生了铁？,点燃或收集,检验生成的二氧化碳,因为CO有毒会污染环境,排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸,防止热的铁再次被氧化以及防止石灰水倒吸,用磁铁吸引或加入稀酸,产生蓝色火焰,1.工业炼铁的主要设备是：,高炉,工业炼铁,2.工业炼铁的原料及其作用：,（1）铁矿石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空气:,提供铁元素,a.提供热源、维持炉温b.提供CO,形成炉渣,提供氧气,高炉中的主要反应,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（吸热）,C+CO2=2CO（吸热）,C+O2=CO2（放热）,高温,高温,点燃,工业上炼得的不是纯铁（生铁）混合物,高温,4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2,1.（1）用CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤：加热通CO熄灭酒精灯停止通CO（2）尾气要处理的原因：（3）如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？,CO有剧毒会污染空气,不需要，因为H2无毒,学以致用,2.炼铁的原料是（）A、铁矿石、一氧化碳、空气B、铁矿石、烟煤、生石灰C、铁矿石、焦炭、空气D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气,D,3.下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A电解氧化铝B铁在氧气中燃烧C金属氧化物与焦炭在高温下反应D高温下CO还原CuO,B,4在化学变化中，如果在反应前后某元素化合价升高了，则含此元素的反应物叫做还原剂；如果在反应前后某元素化合价降低了，则含此元素的反应物叫做氧化剂。已知点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)，反应时能释放出大量的热量生成熔融状态的铁可用来修补铁轨。其反应的化学方程式如下：Fe2O32Al=Al2O32Fe。则此反应中，属于氧化剂的是（）AFe2O3BAlCAl2O3DFe,高温,A,+3,+3,0,0,5.现有磁铁矿（主要成分：Fe3O4)黄铁矿（主要成分FeS2)赤铁矿（主要成分Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁，（填写序号）；原因：,含铁量不高且会产生二氧化硫污染空气,分析：磁铁矿（Fe3O4）Fe%=72.4%赤铁矿（Fe2O3）Fe%=70%黄铁矿（FeS2）Fe%=46.7%,6.参照工业炼铁的化学反应原理,写出CO与FexOy反应的化学方程式,yCO+FexOy=xFe+yCO2,高温,7.将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28g。则这种铁的氧化物是什么（通过计算说明）,解：该氧化物的化学式为FexOy,yCO+Fe