物质的量浓度溶液的配制.ppt

物质的量浓度,第二课时,瘦肉精中毒事件背景资料,定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,公式:CB=,物质的量浓度,配制一定物质的量浓度的溶液,就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中,形成一定体积溶液的操作过程。,复习提问,配制250mL0.2mol/L的Na2CO3溶液？,实验课题,请同学们讨论设计出实验步骤思考每一步所要选择的实验仪器。,容量瓶简介:,容量瓶,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格:100mL，250mL，500mL，1000mL；,2、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,5、读数时，应平视刻度线，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。,容量瓶使用时的注意事项：,1、使用之前要检查是否漏水.,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,、容量瓶的规格要与所配溶液的体积相同。,4、转移溶液时要用玻棒进行引流,步骤:,（8）.摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀,（2）.称量（量取）：用托盘天平称量5.3克碳酸钠,（3）.溶解（稀释）：在烧杯中用50ml蒸馏水溶解,（4）.恢复至室温：,（5）.转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,（6）.洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合,（7）.定容：继续加水至刻度线12cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切,5.3,配制过程示意图,蒸馏水,5.3克碳酸钠,250mL,1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？,答：为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去。,2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？,答：因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确。,3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？,答：因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确。,4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？,答：若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差。,思考,实验所需主要仪器,下列操作对溶液浓度的影响,固体溶解搅拌时有少量液体溅出；（）烧杯中的溶液未冷却就移入容量瓶；（）把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；（）,低,低,高,讨论,未洗涤烧杯和玻璃棒；（）定容时水加少了；（）倒转摇匀后液面低于刻度线又加水了；（）,下列操作对溶液浓度的影响,讨论,低,高,低,俯视,仰视,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,：浓度增大,：浓度减小,练习1：欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液500mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加少量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,20,烧杯,冷却,玻璃棒,500,用少量蒸馏水洗涤次，将洗涤液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。,23,容量瓶,低,练习,向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该重新配制。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。,12cm,胶头滴管,低,倒转摇匀,试剂瓶,练习,练习2、,C,在容量瓶上无须有标记的是（）A.标线B.温度C.浓度D.容量,1.称量5.3g的固体溶质时，物质与砝码的位置颠倒。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视