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文档简介

有效冲突理论，有效冲突理论要点，一、要反应，首先要冲突。 冲突是发生化学反应的必要条件。 冲突的作用：破坏原始化学键。 有效冲突理论的要点是，二、并非所有的冲突都有反应。 引起反应的冲突叫做有效冲突。 有效冲突是发生化学反应的充分条件。 单位体积、单位时间内的有效碰撞次数越多，反应速度越大。 有效碰撞理论的要点，三，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，每单位体积的活化分子越多，反应速度越快。 有效碰撞理论要点、四、活化分子之间的碰撞均不是有效碰撞。 产生有效冲突的分子必定是活化分子，活化分子之间的冲突不一定是有效的冲突。 有效碰撞发生的条件： 1、碰撞力大的分子必须具有足够高的能量；2、碰撞角度适当的具有适当的取向。 有效的碰撞理论要点是：五、活化分子具有相对较高的能量。 E1 :活化分子具有的最低能量，E0 :分子的平均能量，E=E1E0 :反应的活化能。 E1:活化能，E2:活化分子转化为生成物分子释放的能量，H :反应热，活化能越小，反应越容易，化学反应速度越大。 有效碰撞理论要点、六、活化分子的比例：活化分子在分子中所占的比例。 在一定的温度下，物质中活化分子的比例是一定的。 有效的碰撞理论要点七、提高化学反应速度的方法提高每体积活性分子数。 单位体积内的活性分子数越大，有效碰撞次数越大，反应速度越大。 单位体积内活化分子数=单位体积内分子总数活化分子的百分比，【思考】:浓度、压力、温度、催化剂如何影响化学反应速度？ 有效碰撞理论要点是： (1)浓度：增大反应物的浓度，单位体积内的分子总数增大，单位体积内的活性分子数相应增大，化学反应速度增大，不影响活性分子的百分比。 有效碰撞理论要点是： (2)压力：增大压力，容器体积减小，反应物浓度增大，每单位体积的分子总数增大，活性分子数相应增大，反应速度增大。 不影响活化分子的百分比。 有效碰撞理论要点是： (3)温度：升高温度，反应物分子获得能量，增大体系中分子的平均能量，一些原始能量低的惰性分子转化为活性分子，提高活性分子的百分比，增大反应速度。 有效的碰撞理论要点是： (3)催化剂：改变反应途径，降低反应所需的能量，一些原始能量低的惰性分子转化为活性分子，提高活性分子的比例，增加反应速度。 【思考】:加入催化剂后，反应的活化能如何变化？ 1、以下说法之所以正确，【】a .增大反应物浓度，可增大每单位体积活性分子的比例，增大有效碰撞次数。 有气体参与的化学反应，增大压力(即减小反应容器的体积)可以增大活性分子的比例，增大反应速度。 提高温度，能够增大化学反应速度的主要原因是反应物分子中活化分子的比例d .催化剂不影响反应活化能，但通过增大每单位体积的活化分子的比例，能够增大反应速度，进行授课练习，c， 2、关于有效碰撞理论，以下说法是正确的【】a .活化分子间发生的碰撞都是通过增大有效碰撞b .反应物浓度来增大活化分子的比例
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