常见的酸和碱

常见的酸和碱 酸碱指示剂和常见的酸一、酸碱指示剂1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中该现象说明什么？答：紫色石蕊遇酸溶液变红色。2、在下图的实验中的现象说明酚酞试液有什么性质？答：无色酚酞试液遇碱溶液变红色。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红色不变色苹果酸变红色不变色石灰水变蓝色变红色NaOH溶液变蓝色变红色1、紫色石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、无色酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。问1：指示剂的作用？答：检验溶液的酸碱性。问2：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？答：1、取少量该溶液。2、加入适量的石蕊试液。（1）若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。问3：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？答：步骤： 1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。现象： A为蓝色，B没有变化，C为红色结论： A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液二、常见的酸1、几种常见的酸及用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途重要化工产品。金属除锈制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）人体中含有少量盐酸，助消化重要化工原料。金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油2、认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。3、浓硫酸的腐蚀性将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹 浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞4、如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？答：立即用大量水冲洗，然后涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、 酸的化学性质1） 酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色无变化稀硫酸变红色无变化结论:石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 锌Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？答：活泼金属+酸 盐 + 氢气注：盐：由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。（3）酸溶液能与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？答：部分金属氧化物+酸 盐 + 水利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？答：不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、活泼金属+酸 盐 + 氢气C、部分金属氧化物+酸 盐 + 水随堂练习：1. 衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(A)A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精2. 下列有关硫酸的说法，正确的是( B )A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡3. 化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO2HCl=NaClXH2O。则下列说法正确的是(A) A. “洁厕灵”可用于金属表面除锈 B. “洁厕灵”可用于清洁大理石地面C. “84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈1价 D. “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应4. 下列溶液中，能使酚酞试液变红的是(A)A. 烧碱溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 食盐水5. 下列物质必须密封保存的是( B)A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠6. 下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是(D)A. 浓硫酸的密度大于水的密度B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化7. 下列关于酸的说法错误的是( C )A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气8. 社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法可行的是(C)A. 观察颜色 B. 放在水中 C. 放入稀盐酸中 D. 用磁铁吸引9. 泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是(B)A. 钢筋 B. 铜制品 C. 大理石 D. 铝合金10. 下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是(A)A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 铁粉 D. 氢氧化钙11. 如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花( A ) A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色12. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算，所需水的质量为_g；所需98%的浓硫酸的体积为_mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_。(填选项) A10 mL量筒 B100 mL烧杯 C100 mL量筒 D胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并_。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上3%的小苏打溶液。【答案】 (1). 39 (2). 5.4 (3). AD (4). 用玻璃棒不断搅拌 (5). 用大量水冲洗13. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：_。【答案】 (1). CH3COOK (2). 2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2 14. 研究小组对氯水(氯气的水溶液)进行探究。(反应方程式为：Cl2H2O=HClHClO) (1)测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加_(填字母)，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中显_色。 a无色酚酞试液b紫色石蕊试液 (2)氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。 【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】 猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。【实验探究】实验操作 实验现象 结论 用水润湿品红试纸，观察 _ 猜想1不成立 把品红试纸放入干燥的氯气中，观察 试纸不褪色 猜想2不成立 _，观察 试纸不褪色 猜想3不成立 【结论】通过探究，找到氯水中使品红试纸褪色的原因。 【思考】实验(1)向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是_。 猜想4：氯水中的_(填化学式)使品红试纸褪色。【答案】 (1). b (2). 红 (3). HClO (4). 把品红试纸放入盐酸中 (5). 试纸不褪色 (6). 先变红色后褪色常见的碱及碱的性质一常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、潮解概念：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象。注：氢氧化钠易潮解作干燥剂。二、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（2）回忆检验二氧化碳的反应？答：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）答：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O问1：氢氧化钠为什么要密封保存？答：容易吸收空气中的水分 容易志空气中的二氧化碳反应讨论1：上面两个反应有什么共同之处？答：非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水讨论2：三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：答：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水三、酸碱盐的概念1、酸：电离出的阳离子全部是H+。2、碱：电离出的阴离子全部是OH-。3、盐：由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。随堂练习：1. 使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(B) 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸。A. B. C. D. 2. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(B)A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C. 在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D. 在 NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成3. 已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%15%，提高使用寿命23倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是(D)A. 能与二氧化碳反应 B. 能使无色酚酞溶液变红C. 能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 能与氧化铜反应4. 下列物质属于碱类的是(A)A. 苛性钠 B. 食醋 C. 生石灰 D. 纯碱5. 下列物质常用于改良酸性土壤的是(A)A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 大理石6. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( A ) 浓盐酸浓硫酸烧碱生石灰澄清石灰水A. B. C. D. 7. 下列叙述不符合实验事实的是( B )A. 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾B. 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色C. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体8. 下列液体中能够导电的是(A)A. 澄清石灰水 B. 蒸馏水 C. 蔗糖水 D. 酒精9. 质X、Y之间存在如下关系：X2NaOH=2YCu(OH)2，则(B)A. X一定是Cu(NO3)2 B. X的相对分子质量比Y大C. Y中阴离子的化合价为2 D. 该反应类型为置换反应10. 向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图所示曲线表示的是( D ) 甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 11. 根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( C ) A. 碳酸钙 B. 氧化钙 C. 氢氧化钙 D. 碳酸钠12. 氢氧化钠有强烈的_性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_发生反应而变质，其反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 腐蚀 (2). 二氧化碳(CO2) (3). CO22NaOH=Na2CO3H2O13. 二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用。 (1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_的性质。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示) _。 (3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有_，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强_(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。 (4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 能溶于水 (2). CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3). 氢氧化钠(或NaOH) (4). 酸 (5). 14. 某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。可能是_：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。还可能是_。【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_。 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告： _ _ _由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_是正确的。 【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_。 a密封保存b使用前临时配制 c禁止使用该试剂【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Ca(OH)2和CaCO3 (3). Ca(OH)2微溶于水 (4). 含有Ca(OH)2 (5). 有气泡产生 (6). 稀盐酸 (7). (8). ab 【解析】试题分析：【做出猜想】根据题目给出的信息可以做出猜想：可能是碳酸钙，因为石灰水与空气中CO2反应生成沉淀；可能是氢氧化钙，因为暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出；白色粉末还可能是它们的混合物；课后作业 常见的酸一、选择题1. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油【答案】C2. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末D. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝【答案】A3. 小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%到5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是( )A. 白醋里含有氢离子， B. 生成的气体是二氧化碳，C. 白醋能使紫色石蕊试液变红 D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应，【答案】D4. 在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是( )A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硫酸 D. 氢氧化钠【答案】A5. 实验室中的下列物质需要密封保存的是（ ）A. 氯化钠 B. 大理石 C. 浓盐酸 D. 木炭【答案】C6. 能除去铁锈的试剂是（ ）A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水【答案】B7. 下列物质呈酸性的是( )A. 柠檬水 B. 肥皂水 C. 石灰水 D. 浓氨水【答案】A8. 下列有关说法正确的是（）A. 用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液B. 酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱C. 除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸D. 将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性【答案】D9. 下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（）A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 浓盐酸【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；10. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气【答案】A【解析】A酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B酸都能与NaOH发生中和反应，正确；C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性，错误；D酸都能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。11. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是( )A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化【答案】D【解析】A酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。故A错误。B置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。故B错误。C化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变。故C错误。D化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化。故D正确。12. 下列有关物质性质和用途的说法错误的是( )A. 氮气化学性质稳定，可作保护气 B. 生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂C. 金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D. 硫酸呈酸性，可用于去除水垢【答案】D【解析】A氮气化学性质稳定，可填充包装袋做保护气；B氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可知食品的干燥剂；C金刚石是自然界中硬度最大的 物质；D硫酸的溶液呈酸性，但是和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，使反应自动停止；选D13. 下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )A. 稀盐酸 B. 二氧化碳 C. 碳酸钙 D. 石蕊溶液【答案】D【解析】稀硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，不使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。能将三种物质鉴别开，选D14. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是 （ ）A. 有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B. 硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸C. 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物【答案】D【解析】A CO2是无机物，错误；B硫酸、盐酸电离时都能产生H+，水电离也能产生H+，但水并不是酸，错误；C金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，并不是所有金属都能与酸反应生成氢气，活动性位于氢后面的金属不与酸反应，故错误；D氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，正确。故选D。15. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）A. A B. B. C. C D. D【答案】A二、填空题16. 如下图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_。（2）B中示数_（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是_。【答案】 (1). 水分子不断运动 (2). 变大 (3). 浓硫酸具有吸水性【解析】（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是，分子不断运动；（2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以B中示数质量增大。原因为浓硫酸具有吸水性。17. 浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。(1）用小木棍越取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。(2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是_。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质最比是_。【答案】 (1). 炭化、变黑 (2). 2：1 (3). 8:1118. 回答下列与酸有关的问题。（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为_ ；（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_性；（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是_。【答案】 (1). HCl (2). 吸水 (3). H+三、实验题19. 某化学兴趣小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是_。 （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）20%。（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图正确的是_（填“A”或“B”）。 （4）玻璃棒搅拌的作用是_。【答案】 (1). 10g (2). 大于 (3). B (4). 搅拌，使热量及时散失，防止液体溅出【解析】（1）根据溶液洗时前后溶质的质量不变得：需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是49g20%/98%=10g；（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），造成测量的浓硫酸的体积偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数偏大；（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是B，（4）玻璃棒搅拌的作用是搅拌。20. 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_（化学式）。【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。你认为甲同学的实验_(填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_。如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_，实验中可能观察到的现象是_。【拓展与应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的_，反应完全后过滤。通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_。【答案】 (1). HCl (2). 不能 (3). 中性或酸性溶液中滴加酚酞试液后均不变色，可能只有氯化钙，可能含有氯化钙和盐酸 (4). 石蕊试液 (5). 溶液变红 (6). 碳酸钙 (7). 使河水变成酸性【解析】【作出猜想】若是反应后盐酸剩余，则溶质除了氯化钙还有氯化氢；【实验与结论】由于酚酞试液在酸性溶液中为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想，要证明含有盐酸，则可以选择碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：碳酸钙；有气体产生；【拓展与应用】要处理废液只得到CaCl2溶液，可以应废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤，实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀，。四、计算题21. 取2g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到的溶液质量为51g。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】5%【解析】根据质量守恒定律，加入稀硫酸的质量为：51g-2g=49g，设该稀硫酸中溶质的质量为x，CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O80 982g x8098=2gx，解得x= 2.45g 该稀硫酸中溶质的质量分数为：2.45g49g100%=5%第十章 酸和碱第一节 常见的碱一、选择题1. 下列物质属于碱类的是()A. 苛性钠 B. 食醋 C. 生石灰 D. 纯碱2. 对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是( )A. 氢氧化钾一碱 B. 钢一单质 C. 高锰酸钾一氧化物 D. 空气一纯净物3. 以下说法正确的是( )KNO3属于复合肥料 氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 一般情况下合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多 干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹 氢氧化钠能改良酸性土壤A. B. C. D. 4. 下列叙述不符合实验事实的是( )A. 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾B. 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色C. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体5. 已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%15%，提高使用寿命23倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A. 能与二氧化碳反应 B. 能使无色酚酞溶液变红C. 能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 能与氧化铜反应6. 下列物质常用于改良酸性土壤的是()A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 大理石7. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) 浓盐酸浓硫酸烧碱生石灰澄清石灰水A. B. C. D. 8. 实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是( )A. 氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B. 硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C. 浓盐酸密封保存在试剂瓶中D. 少量氨水保存在烧杯中9. 下列对现象解释合理的是( )A. 铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼B. 水墨画可长时间保存不变色，是因为碳的化学性质在常温下不活泼C. 氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D. “酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔10. 下列物质性质与用途对应关系错误的是( )选项性质用途A氧气能支持燃烧作燃料B氮气化学性质稳定作食品保护气C铜有良好的导电性作导线D氧化钙能与水反应作食品干燥剂A. A B. B C. C D. D11. 物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2，下列说法正确的是()A. X可能是酸B. X和Y的相对分子质量之差为24C. X可能是单质，也可能是化合物D. Y只可能是CaCl212. 下列有关实验的描述错误的是 ( )A. 用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B. 稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C. 用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热13. 化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是( )A. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污B. 活性炭具有吸附性，可用于吸收装修产生的有害气体C. 石墨有金属光泽，可用于干电池的电极D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤14. 某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验则下列说法正确的是()A. a、b溶液一定只含两种溶质B. b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C. 白色固体一定不是纯净物D. 干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成15. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )二、填空题16. 用符合下列要求的物质的序号填空：氧气 氮气 烧碱 浓硫酸 熟石灰 乙醇汽油(1)可用作食品保护气的是_。(2)可用作汽车燃料的是_。(3)可用于干燥二氧化碳的是_。(4)可用于改良酸性土壤的是_。17. 现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)。(1)_ ；(2)_；(3)_。18. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_(填序号)A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式_。三、实验题19. 某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。(1)上述实验方案中能达到实验目的的是_(填字母序号)。(2)C组实验中发生反应的化学方程式为_。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入