2020年水溶液化学教案设计参考

水溶液化学教案设计参考 1 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3 初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4 弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。 1 水的电离方程式_，水的离子积常数表示为_，温度升高，Kw_。在一定温度下的稀水溶液中，H+OH-等于_。 2 水溶液的酸碱性与H+和OH-的大小关系：H+=OH-，溶液呈_性；H+_OH-，溶液呈酸性，且H+越_酸性越强；H+_OH-，溶液呈碱性，且 OH-越_碱性越强。 3 人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH_；常温下中性溶液H+_OH-=_，pH =_；酸性溶液H+_OH-， H+_， pH _；碱性溶液H+_OH-，H+_，pH_。 4 强电解质是指_， 弱电解质是指_, 在水中存在电离平衡的是_（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有_，原因_。 5 溶剂化作用是指_。 1 方法导引 （1） 弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。 （2） 有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？ （3） 从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。 （4） 回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？ 2.例题解析 例190时水的离子积Kw=3.810-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是 A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定 解析.25时，在纯水中H+=OH-=110-7 mol.L-1, pH=7, Kw =H+OH-=110-14 mol2.L-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,H+=OH-110-7mol.L-1, pH=7,Kw=H+OH-110-14 mol2.L-2。 中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系H+=OH-。 例2. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lgH+/OH-，则下列叙述正确的是 ( ) A中性溶液的AG=0 B酸性溶液的AG OH-，则AG0；0.1 mol.L-1盐酸溶液中，H+=0.1 mol.L-1：，OH-=110-13 mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。 例3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为 ( )。 A3.2 B，4.0 C4.2 D5.0