2020年化学反应速率教案

化学反应速率教案 探究问题框架: 1、 总结影响化学反应速率的因素(自主发现) 2、了解化学速度原因。(启发给出) 【引入】上节课,我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响? 【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素 【板书】影响化学反应速率的因素 内因 反应物质的本性 外因 浓度、温度、压强、催化剂、其他 【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响 【指导实验】巡视 【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大 【分组实验】 浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大 【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。 如:Cl2+H2=2HCl 【引导讨论】化学键如何变化呢? 【引导】旧键的断裂和新键的形成 _发生呢? 要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。 【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢? 要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本P33页。 【讲述】 1、以投篮作比喻 2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例,让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图 【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。 那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢? 【练习】对于在密闭容器中进行的反应: C(s)+O2(g)=CO2(g) 当充入氧气,反应速率是否会加快? 当加入木炭的量是否会加快化学反应速率? 【探究】H-H、Cl-Cl键断裂,而H-Cl共价键生成。 【阅读讨论】 1、不是所有的碰撞都能发生反应,能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞,把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。 【理解】 【讨论】 1、在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的,单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比 2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。 【探究】 1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。 2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快 【设问】利用上述结论,对于反应N2+3H2=2NH3,增大压强,反应速率如何变化呢? 【设问】对于反应:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反应的压强,化学反应速率会增大吗? 【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大 【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。 化学反应速率教案 标签：新课改高一化学教案,高一化学教案下载, 化学反应速率教案, 【回答】不会,因为参加反应的物质是固体、液体,改变压强对它们体积改变的影响很小 【设问】提高温度,对反应的速率会改变吗? 【总结并板书】升高温度化学反应速率增大 【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。 【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,MnO2的作用是什么? 【指导实验】巡视 【板书】催化剂可以加快化学反应速率 【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。 【回答】作为催化剂,加快化学反应速率 【分组实验】课本实验2-3 【理解】 【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。 【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。 【练习】练习册P32,二、2 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现产生氢气的速率随时间的变化如图所示。试分析 (1)反应速率发生变化的主要原因是 (2)在T1T2时间内,反应速率变化的原因是 (3)在T2T3时间内,反应速率变化的原因是 【答案】 (1)镁与盐酸