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文档简介

第二节铁的化合物,二、铁的氧化物：,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,都能与酸反应，能被还原,Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O,Fe3O4是一种特殊的晶体，可以写成FeOFe2O3,三、铁的氢氧化物,思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,现象：产生红褐色沉淀,三、铁的氢氧化物：,【49】制Fe(OH)3向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,Fe3+3OH=Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O,实验4-10如何制备Fe(OH)2？,操作：用胶头滴管直接向新制的FeSO4溶液加入经煮沸NaOH溶液,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色絮状),思考讨论,2、为何采用新制的FeSO4溶液？3、为何aOH溶液必须经过煮沸？,1、制取Fe(OH)2时为什么要将滴管插到溶液中？,改进1：向溶液中加少量油(如煤油，汽油)隔绝空气。,实验改进,改进2：采用保护气隔绝空气。,Fe(OH)2的制备,练习：,铁的氢氧化物：,Fe(OH)2,Fe(OH)3,碱碱,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,白色沉淀红褐色沉淀,白色固体红褐色固体,不溶于水不溶于水,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色沉淀灰绿色红棕色沉淀,小结,四、铁化合物和亚铁化合物间的转化,Fe+2Fe3=3Fe2,Cl2+2Fe2=2Fe3+2Cl-,氧化性还原性,还原性,氧化性,铁三角,四、铁化合物和亚铁化合物间的转化,四、铁离子的检验,【411】,【412】,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,Fe2+3SCN不变色,Cl2+2Fe2=2Fe3+2Cl-,Fe+2Fe3=3Fe2,【413】,直接观色,显色反应与KSCN,鉴别方法,小结：,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,沉淀反应与作用,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是()A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水,B,练习：1、完成下列的反应方程式:FeCl3
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