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文档简介

铝及其化合物,【学习目标】1了解含常见含Fe物质的性状2了解Al的物理、化学性质3从Al(OH)3制备学习含铝物质间的转化4熟练书写相关化学反应方程式和离子反应方程式,【思考1】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？,要求：以铝单质为原料，可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。,同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。,AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,法一：Al3+3OH=Al(OH)3,法二：AlO2+H+H2O=Al(OH)3,回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。,能否改进？,Al3+3NH3H2O=3NH4+AlOH3,AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3,Al,Al3+,AlO2,Al(OH)3,H+,OH,H+或CO2,OH或氨水,双水解,【小结】,强酸,强碱,铝的化学性质,Al,Al2O3,AlCl3,AlO2-+H2,强碱,酸,氧化性酸,非氧化性酸,Al3+H2,Al3+或钝化,Fe和Al2O3,Fe2O3,稀HNO3（无H2）浓H2SO4、浓HNO3,保留Al(OH)3,【思考2】从铝土矿（含氧化铁杂质）炼铝,溶解1,过滤2,酸化3,灼烧5,生成Al(OH)3,溶解氧化铝,生成Al2O3,除去杂质,炼铝流程和相关化学反应方程式,溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质【Fe2O3】酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O电解：2Al2O3=通电=4Al+3O2,1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧C.铝是一种比较活泼的金属，但在空气中不易受腐蚀D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,目标检测,B,目标检测,D,3、下列离子方程式正确的是（）A.Al与H2SO4反应：Al+2H+=Al3+H2B.Al2O3与HCl溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OC.NaAlO2与足量CO2反应：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D.AlCl3与稀NH3.H2O混合：Al3+3OH-=Al(OH)3,B,目标检测,4、,目标检测,D,5、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）,或,目标检测,（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。硫酸
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