滴定分析法总结

。滴定分析方法总结，问题：1。如何根据被测物的性质选择合适的滴定方法；2.待测物质能否准确、逐步滴定；3.跳跃范围的大小、化学计量点的计算及其影响因素；4.在突跳范围内确定计量点的位置；5.选择合适的指标(指标选择原则)；6.标准溶液的制备；7.如何控制滴定条件；8.如何找出测量关系并进行相应的计算；9.典型应用。(1)选择合适的滴定方法：1。种具有酸碱性质的物质的酸碱滴定；2.含金属离子或可定量转化为金属离子的待测物质的配位滴定法；3.具有氧化还原特性的33，354种分析物的氧化还原滴定；4.含银或卤素等的分析物的沉淀滴定。在配位滴定中，准确滴定的基础是casp106，3。在氧化还原滴定中，准确滴定的基础是两对条件电位之间的差异。1.在酸碱滴定中，准确滴定的基础是cr10-8或Cr 10-8。4.在沉淀滴定中，滴定的准确度取决于大小。滴定越小，滴定反应越完全，滴定越准确。当n1=n2=1时， 0.36 v，当n1=n2=2时， 0.18 v，3.滴定曲线，酸碱滴定：氢氧化钠透明质酸，ph f(或v)，配位滴定：乙二胺四乙酸锰，pm f(或v)，氧化还原滴定：OR， f(或v)，沉淀滴定：ag x-，px f(或v)。嘿。4.影响：(1)浓度跳跃范围的因素；(1)酸碱滴定：(1)氢氧化钠盐酸，滴定突跃仅受浓度影响，上下限值受影响。0.1000摩尔-1强碱滴定相同浓度的强酸溶液的滴定跃变范围为：酸碱度：4.30 9.70，(2)氢氧化钠透明质酸，2。配位滴定：乙二胺四乙酸锰，3。氧化还原滴定：与两对电子转移数和条件电极电位有关，与浓度无关。突变范围是(氧化剂还原剂):嘿。4.沉淀滴定：银 X-。浓度增加了10倍，滴定的突变范围发生了变化。最大的是强酸和强碱的滴定，沉淀滴定，其次是弱酸滴定和强酸或强碱的配位滴定。氧化还原滴定不受影响。(2)在氧化还原滴定中，如果N1=N2 (11)，化学计量点在突变范围的中点；如果n1n2，化学计量点的位置偏向具有较大电子转移数的位置。(1)在酸碱滴定、配位和沉淀(11)中，化学计量点位于突变范围的中点；指示器：(1)酸碱指示器：指示器的颜色变化范围应在部分或全部突然跳动的范围内；指示剂的理论变色点应尽可能接近化学计量点。(2)氧化还原指示剂的颜色变化范围应全部落在滴定跳跃范围内。，1。选择原则：理论颜色变化点，颜色变化范围和理论颜色变化范围，2.常用指示剂：(1)酸碱指示剂：甲基橙，甲基红，酚酞，(2)金属指示剂：铬黑T(EBT)，钙指示剂(NN)，二甲酚橙(XO)，颜色变化和应用范围，(3)氧化还原指示剂：二苯胺磺酸钠，自指示剂：高锰酸钾，特殊指示剂：可溶性淀粉(间接碘量法中的添加时间)，(4)沉淀滴定指示剂，K2CrO4，Fe3(硫酸铁铵)，(7)标准溶液的制备和校准：1。酸碱滴定：氢氧化钠，盐酸(0.1摩尔-1)，2。配位滴定：乙二胺四乙酸(0.01或0.02摩尔-1)，3。氧化还原滴定：高锰酸钾(0.02摩尔-1)、氯化钾(0.017摩尔-1)、碘(0.05摩尔-1)、硫酸钠(0.1摩尔-1)、4。沉淀滴定：硝酸银(0.1摩尔-1)，NH4SCN(0.1摩尔-1)。制备方法、使用的试剂瓶、常用对照品的校准、反应方程式、指示剂、计量关系、和(2)在配位滴定中，通过控制酸度来选择不干扰滴定的标准。(1)多元酸(或多元碱)准确分步滴定的条件分别为：滴定时，选择不干扰滴定时的酸度控制。嘿。九.条件控制(1)酸碱滴定中的主控制浓度；(2)酸度主要控制在配位滴定中：在缓冲溶液中(3)高锰酸钾法：酸度，温度，滴定速度K2Cr2O7法：酸度，测定Fe2时加入H3PO4的影响，直接碘量法：弱酸，中性或弱碱性间接碘量法：弱酸或中性(4)沉淀滴定法，摩尔福哈德法，注意：减少I2挥发和碘氧化；间接碘量法中添加指示剂的时机。典型应用及注意问题(1)酸碱滴定中双指示剂法测定混合碱和氮；(2)配位滴定法测定水的硬度和钙镁含量；(3)高锰酸钾法中过氧化氢含量