唐山市2012-2013年高二期末考试化学试卷

唐山市20122013学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷说明：1本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，6页，满分100分，考试时间90分钟。 2卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；S32卷I（选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A纯碱水解 B乙醇燃烧 C铝热反应 D氧化钙溶于水2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3弱电解质NH3BaSO4氨水CH3COOH非电解质Cl2CO2HClO蔗糖3下列关于反应热的说法正确的是（ ）A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关D已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5 kJ mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ mol -14无论是原电池还是电解池，工作期间都要发生氧化还原反应。下列选项正确的是（ ）负极发生还原反应；正极发生氧化反应；阳极发生氧化反应；阴极发生还原反应A BC D 5设NA表示阿伏伽德罗常数。25时，1L水中含有H+个数约为A107NA BNA C107NA/18 D1010NA（ ）625，0.1 mol/L的下列溶液中c(H+)最大的是（ ）AHF（K=7.210-4） BH3PO4（K1=7.510-3） CHCOOH（K=1.810-4）DHNO2（K=4.610-4）7恒温时，向Cu(OH)2的悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是（ ）ACu(OH)2的溶解度增大 BCu(OH)2的溶解度、Ksp均增大CKspCu(OH)2增大 DCu(OH)2的溶解度、Ksp均不变8 某温度时，KW1.01012，若在该温度时，某溶液中的c(H)1.0107 molL-1，则该溶液()A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 Dc(H)/c(OH)1009下列离子方程式书写正确的是 （ ）ACO32的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHBHCO3的电离：HCO3+ H2OH2CO3+ OHCBaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：BaSO4 + CO32 BaCO3 + SO42D把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H = 2Fe3 + 3H210关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 （ ）A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度11用石墨作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，溶液pH增大的是 （ ）ANaCl BNa2SO4 CCuSO4 DH2SO412对于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（ ）ApH=7的溶液一定呈中性 B同温时，溶液pH相差3，则c(H+)相差3倍CpH=6的HCl加水稀释1000倍后，溶液呈碱性D同温时，pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的盐酸的酸性强13某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置，如右图所示通电后，B极表面有无色气泡产生，且溶液中产生大量的白色沉淀，较长时间不变色。下列说法正确的是 （ ）A电源a是负极 B电解质溶液一定是NaOH溶液CA、B两端都必须用铁做电极 DB极附近溶液pH增大14已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的0，0。下列说法中正确的是 （ ） A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都不能自发进行 D任何温度下都能自发进行15在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )ApH=14的溶液：Na+、AlO2、CO32 BpH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3C含大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3、ClD由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：S2、K+、Cl16对已达到平衡的反应2X(g)Y(g)2Z(g)增大压强时，对反应产生的影响是()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动17常温时，下列事实不能证明醋酸是弱酸的是()A测得醋酸钠溶液的pH7 B测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH3.3C将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4 D将等浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后恰好中和18对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）AB13R3+CD19氨水中各离子和分子的浓度大小关系为()Ac(NH)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH)c(OH)c(NH3H2O)Cc(NH)c(OH)c(OH)c(NH3H2O)200.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动21下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A高压有利于氨的合成 B加热含有酚酞的纯碱溶液，溶液红色变深 C向AgCl悬浊液中加入NaI溶液有AgI生成D使用催化剂可加快SO2转化为SO3的反应速率22在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0。平衡时H2的体积分数与所加入Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A由图可知：T1T2 Ba、b两点的反应速率：abC为了提高Br2(g)的转化率，可将HBr及时移走DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时Br2的转化率增大2325时，向20mL稀硫酸中逐滴加入0.1 molL-1的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A x=20 B稀硫酸的浓度为 0.1 molL-1 B Ca点时有：c(NH4+)2c (SO42) Db点表示稀硫酸和氨水恰好中和24现有常温下的四份溶液：pH=2的 CH3COOH；pH=2的 HCl；0.01 molL-1的氨水； 0.01 molL-1的NaOH溶液。 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH由大到小的顺序是（ ）A B C D卷II（非选择题部分，共52分）二、实验与探究(本题包括2小题，共20分)25(8分) （1）铁在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，最好采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池。其中通入CH4的电极是_极，电池工作期间，OH应向_极移动。26(12分) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：取一支右图所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于0刻度以下的位置，记下读数；取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000 molL-1标准盐酸；加入3滴酚酞试液，摇匀；进行滴定实验，并记录数据。重复以上步骤2次。 回答下列问题： (1) 步骤中应将NaOH溶液注入右图中的 （填仪器名称）中。(2)在步骤中存在的明显错误是 ，由此会使测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)右图是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为 mL。(4) 操作中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视 ，能确定实验终点的现象是 。(5)根据下列数据：滴定次数标准盐酸体积/mL待测液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5219.42第二次20.004.0723.17第三次20.001.0820.08计算待测烧碱溶液的浓度为 (保留至小数点后四位)。三、填空题(本题包括4小题，共32分)得 分评卷人27(10分) 常温时，取0.1 molL-1HX溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：（1）HX的电离方程式是_（2）混合溶液中由水电离出的c(OH)与0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)之比为 。（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，用科学计数法表示）：c(Na+)c(X) molL-1；（4）已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7 （选填“”、“”或“”）；（5）同温同浓度的四种盐溶液中：NH4HSO4；NH4X；(NH4)2SO4；NH4Cl；NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）28(6分) 硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）常温常压下，已知1 g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式_（2）又已知2H2S (g)+O2(g) =2S(s) + 2H2O(l) Hb kJ mol -1，写出H2S完全燃烧生成SO2和水的热化学方程式 。 （3）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) 。该反应的平衡常数表达式为_。已知K1000K1200，则该反应H_0（选填“”、“”或“”）。29(10分) 将一定量的CO和水蒸气分别通入5L的恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下四三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minH2OCOCO2600241.64800120.53800120.5280024x（1）实验中， 4min内的以v (H2)表示的平均反应速率为_。 （2）实验中，达到平衡时H2O的转化率为_。（3）实验跟实验相比，改变的条件是_。（4）判断该反应是否达到平衡的依据为 。ACO2 和H2O的生成速率相等