电化学基础知识点总结

电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。两个活性不同的电极形成条件：、电解质溶液(一般与活性强电极发生氧化还原反应)原来，形成闭合回路(或在溶液中接触)电负极：以还原性强的物质为负极，负极向外部电路供给电子，引起氧化反应。池子的基本概念：正极：氧化性强的物质，正极从外部电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程：电极反应，总反应。e-，沿导线传导，产生电流理科氧化反应负极铜锌一次电池正极还原反应反应原理：方向转换阳离子溶解不断的Zn-2e-=Zn2 2H 2e-=2H2电解质溶液1 .以下变化中，相当于一次电池反应的是()a .金属铝表面在空气中快速氧化，形成保护层b .即使镀锌铁表面有伤痕，也可以阻止铁被氧化c .猩红色金属丝与水接触表面形成蓝黑色保护层d .铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，反应加速2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸与过剩的锌板反应，加快反应速度，为了不影响氢的产生量，可以采用()a .加入适量的6 mol/L盐酸b .加入几滴氯化铜溶液c .加入适量蒸馏水d .加入适量氯化钠溶液3 .取锌粉3份，分别放入甲、乙、丙的试管中，按如下方法加入另一种物质后，塞上栓子，定时测定生成氢的体积。 甲方加入ph=3的盐酸50ml，乙方加入ph=3的醋酸50ml，丙方加入ph=3的醋酸和少量的矾土粉末50ml。 反应结束后，生成氢的体积同样多，没有剩馀锌。 请用“”或“根据一次电池原理的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀对策的腐蚀防腐处理从好到坏的顺序如下外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法具有一般防腐蚀条件的腐蚀没有防腐蚀条件的腐蚀1 .图示装置(均装有0.1 molL-1的H2SO4溶液)中装入的4片相同纯锌片的腐蚀最慢结合右图进行判断，下面的记述正确的是(a )a .在I和ii中正极受到保护b.I和ii中负极反应均为Fe-2e=Fe2c.I和ii的正极反应均为O2 2H2O 4e=4OH在d.I和ii中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，发现有蓝色沉淀为了使青铜器不变绿，以下方法是正确的()a .把青铜器放在银质托盘上b .把青铜器连接到直流电源的正极上c .将青铜器保存在潮湿的空气中d .青铜器表面复盖防渗高分子膜4 .下列陈述不正确的是()a .钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀b .船尾连接锌块的方法可以保护船体c .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍d .用铝铆钉铆接铁板，铁板容易被腐蚀定义：在电解质溶液中通过电流在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。与电源本连接的两个电极形成条件、电解质溶液(或溶解的电解质)、形成闭合回路。电解池原理电极阳极：与直流电源的正极连接的称为阳极。概念阴极：与直流电源的负极连接的叫做阴极。电极反应：原理：还原性或氧化性强的人先放电(发生氧化还原反应)。离子放电顺序：阳极：阴离子还原性S2-I-Br-Cl-OH-SO42-(氧根) F-阴极：阳离子氧化性Ag Fe3 Cu2 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H Al3 Mg2 Na电子流动e- e-改变方向阳离子氧化反应阳极阴极还原反应改变方向阴离子反应原理： 4OH-4e-=2H2O O2 Cu2 2e-=Cu电解质溶液电解电解结果：两极产生新物质。总反应：2CuSO4 2H2O 2Cu 2H2SO4 O2规则总结：电解反应离子方程的描述：放电顺序：阳离子放电顺序： Ag Hg2 Fe3 Cu2 H (酸离子化) Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca2 K阴离子放电顺序：惰性电极时： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(氧离子等) F-(SO32-/MnO4-OH-)在活性电极情况下：电极本身溶解放电首先，关注电极材料是惰性电极还是活性电极，如果阳极材料是活性电极(Fe、Cu )等金属，阳极反应是电极材料成为失去电子的离子而进入溶液的惰性材料，则根据阴离子的放电顺序，根据阳氧阴还原法则写出电极反应式。电解质水溶液降解产物规律类型电极反应特征实例电解对象电解质浓度pH值电解质溶液复原分解电解质型电解质电离的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减少增大HClCuCl2-CuCl2加入H2生成碱型阴极：在水中加入H2生物碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HCl氧发生型阴极：电解质阳离子放电阳极： O2从水中产生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减少首席执行官电解水机阴极：4H 4e-=2H2 阳极：4OH- - 4e-=O2 2H2ONaOH水增大增大水H2SO4减少Na2SO4不变上述四种电解质的分类：(1)电解水型：氧酸、强碱、活性金属氧酸盐(2)电解质型：无氧酸、惰性金属无氧酸盐(氟化物除外)(3)产氢碱型：活性金属无氧酸盐(4)放氧酸型：惰性金属的氧酸盐1 .图中的x、y分别是直流电源的两极，通电后a极板的质量增加，发现b极板释放出无色无味气体()a极板b极板x电极y电极a.a锌石墨负极CuSO4乙组联赛石墨石墨负极NaOHc.c银铁正极AgNO3d.d铜石墨负极CuCl2将含有c(H )=0.30 mol/L的以下溶液100 mL电解，使0.04 mol的电子通过电路时，理论上析出金属的质量最大的是()A.0.10 mol/L Ag B.0.20 mol/L Zn2C.0.20 mol/L Cu2 D.0.20 mol/L Pb23 .串联连接分别加入熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的3个电解槽，以惰性材料为电极在一定条件下通电一定时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比()a.1:2:3b.3:2:1c.6:3:1d.6:3:2以粗铜板为阳极，与直流电源的正极连接以装置纯铜为阴极，与直流电源的负极连接使用cuso4(加入一定量的h2so4)作为电解液。阴极： Cu2 2e-=Cu电解精炼铜阳极： Cu-2e-=Cu2、Zn-2e-=Zn2、原理： Ni-2e-=Ni2阳极泥：含有Ag、Au等贵金属电解液：溶液中的CuSO4浓度几乎没有变化、电解铜特点：纯度高，导电性好。概念：利用电解原理，在某金属表面镀上薄金属或合金的过程。将被镀金属作为与电源负极连接的阴极、方法：电镀金属与电源正极连接作为阳极电镀：用含电镀金属离子的电解质溶液制备电镀液。电解的应用、原理：阳极Cu-2e-=Cu2 Cu2 2e-=Cu、装置：电镀工业：电镀预处理电镀液添加剂-装置：(图)现象阴极有气泡阳极有刺激性气体产生，可以使湿淀粉KI变蓝电解盐水、阴极部附近溶液变红，生成碱原理：通电前： NaCl=Na Cl- H2O H OH-原理阴极(Fe):Na、h向阴极移动2H 2e-=H2(还原反应)电解质通电后：阳极(C)