化学必修1自助餐 2017

第一章从实验学化学1下列实验操作中正确的是( )2遇到下列情况，采用的措施有误的是( )A将煤气中毒者转移到通风处抢救B被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机3下列关于蒸发皿的使用操作正确的是( )A用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗4已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热5下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A.过滤操作中，用玻璃棒引流B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3C酒精灯中的酒精不能少于1/3，不多于2/3D稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用 玻璃棒搅拌6某学生发现某试剂瓶中的溶液中有悬浮物，拟用如图所示操作进 行过滤，此操作中错误的地方有( )A4处 B3处C2处 D1处7请填写完成下列混合物分离的方法：(1)除去水中的泥沙：_。(2)分离碘和铁屑：_。(3)除去CaCO3中的Na2CO3：_。(4)用海水晒盐：_。8.图中实验操作不正确的是（ ） 9.下列实验操作中正确的是( )A.手持试管给试管里的物质加热 B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D.一般用药匙或镊子取用固体药品10. 如图所示是中学化学实验中常见的装置,它有多种用途。(1)若瓶中装有X溶液,将CO和CO2的混合气体由a管口通入,用以除去CO2,则X为。A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.HCl(2)若用排空气法收集H2,则H2应从(填标号,下同)管口导入;若用排空气法收集CO2,则CO2应从管口导入。(3)医院里给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,观察气泡冒出的情况,以便调节供氧速率,此时氧气应从管口导入。11. 如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题:(1)实验时应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)实验开始后洗气瓶中的现象为。(3)酒精灯B的作用是。(4)乙同学认为甲设计太复杂,可将酒精灯合二为一,去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可,乙同学设计是否合理?;理由是 。(5)丙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊,因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应,试对此做出评价,你认为丙的设计(填“必要”或“不必要”)。理由是。(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法,请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法 。第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 第2课时过滤和蒸发1进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为()A BC D3下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是()ACaO和KCl BCuO和NaClCBaSO4和CaCO3 DNaCl和AgNO34检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C加入盐酸酸化的BaCl2D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液5 除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。 a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤 (1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( ) (2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( ) (3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( ) (4)二氧化锰中混有少量的炭粉( ) (5)硝酸钾中混有少量的食盐( )6某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D7某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D8下列离子检验的方法正确的是()A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba29如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：(1)请你指出图中的错误：_；_；_。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：_；_；_10A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A_，B_，C_，D_，X_。11今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取1现有三组混合液：植物油和水 乙醇和丁醇 氯化钠和单质碘的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液2下列说法不正确的是( ) A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色 C利用如图2装置可以分离CCl4和水 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大3现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:物质分子式熔点/沸点/在水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶 据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法4萃取碘水中碘的萃取剂，应该具备的性质是（ ） A不溶于水，且能与碘发生反应 B不溶于水，且比水更容易溶解碘 C不溶于水， 且必须比水密度小 D不溶于水， 且必须比水密度大 5丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 gmL1，沸点约为55 ，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A蒸发 B分液 C过滤 D蒸馏6现有三组溶液：含有水分的植物油中除去水分；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液7下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法8现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 gcm3可溶乙84 77 0.90 gcm3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )A萃取法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法9有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是(多选)( )ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO410已知乙醇的沸点为78.3 ,与水以任意比互溶,且在78.15 时与水可形成95.57%(体积分数,下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去,反应如下:CaO+H2OCa(OH)2,CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精,设计了如下四种方案。方案一:对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二:先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精,再加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。方案三:用CCl4对35%的酒精进行萃取,然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四:向35%的酒精中直接加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。请对四种方案进行评价,回答下列问题:(1) 最好的方案是,错误的方案是,错误的原因是。(2)其余方案的不足是。(3)用最好的方案进行实验时,所用到的玻璃仪器有。(4)蒸馏操作中要注意的事项是 (回答三项即可)。11酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶。碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是 _。A液溴和CCl4 B酒精和煤油 CCaCl2溶液和Na2SO4溶液 D苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是_，进行分液之后 _ (填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端放出的是 _，萃取时上层液体呈 _色，下层液体呈 _色。CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？_，为什么？_。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位摩尔1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号 。（1）意义： 。（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意事项：物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开。物质的量这个物理量是以 计量对象，可以是 、 、 、 等。使用摩尔时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。2阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_表示。注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是_ _ 。3将下列符号与文字连线。1 mol H A1摩尔氢离子1 mol H B1摩尔氢气分子1 mol H2 C1摩尔氢原子4下列说法不恰当的是：（ ） A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒E.2molO2 F .0.5molNaOH G.3mol H H. 2mol CO325思考：判断下列说法是否正确？（1）1molH2O中约含6.021023个水分子。 （ ）（2）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）（3）摩尔是七个基本物理量之一。 （ ） (4) 1 mol Na2CO3中含有2 mol Na。 ( ) (5) 1 mol CaCl2中含有1 mol Cl。 ( ) (6)阿伏加德罗常数就是6.021023。 ( )6(1) 2molNH3中含有_个NH3分子, _个N原子,_个H原子; 2molNH3含有_mol N, _molH。 (2) 1molH2SO4中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含有_mol原子.(3) 1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子。(4) 3.011023个O2的物质的量是 , 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 个。(5)比较1molN2和1molCO中的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量电子数质子数。其中相同的是 。7下列说法正确的是( )A6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B1mol氧的质量是32gC氢原子的摩尔质量是1.008g D4.9gH2SO4是0.05molH2SO48下列叙述中，正确的是 （ ）A同质量的H2与Cl2含有的分子数相同 BSO42-的摩尔质量是 96 g/molC阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol-1 D二氧化碳的摩尔质量是 44 g9比较1molN2和1molCO中的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数。其中相同的是（ ）A B C D10(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A1molO2比1molN2的质子数多NA B2g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的氮原子数为NA D17g氨气中含有的电子数为10NA11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )A1molOH含10NA个电子 B18g水中所含的电子数为8NAC1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D1molH2SO4分子约含有1.2041024个H原子12下列说法不正确的是 ()A硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.021023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子的质量是44 g13铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为()A2.51019 B2.51022C5109 D5102214与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A9.6 gB6.9 g C4.6 g D2.3 g15下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol16（1）1 mol H2O中含有 个水分子。（2）3 mol CO2中有 个碳原子 个氧原子 。（3）2 mol NaCl中有 个钠离子， 个氯离子。（4）1.2041024 个氢气分子的物质的量是 mol。17含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。1812.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_。 19已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积1当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为()A245 B123C111 D2232在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239C329 D4693下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1C标准状况下的气体摩尔体积为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同5下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是()A质量是32 gB体积是44.8 LC分子数是1.2041024 D原子数是2 mol6下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(多选)()A常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12 LB氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C2 g重氢气(D2)在标准状况下所含原子个数为2NAD常温常压下，32 g氧气与34 g硫化氢分子个数比为118相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）A微粒大小不同 B微粒质量不同 C微粒间距离不同 D微粒间作用力不同9决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是 ( )A气体分子的大小 B气体分子的质量 C气体分子间距离大小 D气体分子的组成10下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LC标准状况下，1mol氮气和氦气的混合气体的体积约为22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。11在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（ ）AO2 BN2 CH2S DCO212同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )A体积比1：1 B体积比11：16 C密度比11：11 D密度比11：1613下列物质中所含分子数最多的是 ( )A标准状况下134.4L氨气 B55 g二氧化碳 C常温常压下90mL水 D6.02l024个氢分子14下列各组物质中分子数相同的是()A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体15相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们的体积之比为11它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A B C D16在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )Aabcd BbadcCcdbaDdcab17某物质A加热时按下式分解：2A2BC3D(产物均为气体)，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为22.86。则反应物A的摩尔质量为( )A22.86 gmol1 B80.01 gmol1 C45.72 gmol1 D137.2 gmol118. 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2 的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是 ( )A22.4nb/mNAB22.4mb/nNAC22.4nNA/mbDnbNA/22.4m19.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?20.1.7 g氨气所含的分子数与_g氮气所含的分子数相同，与_g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与_L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为_。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量在化学实验中的应用1容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 ()A B C D2将4 g NaOH溶解于10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L38 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L4实验室欲配制480 mL浓度为0.1 molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是()A称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液5下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ）A容量瓶分圆底和平底两种 B使用前一定要检验它是否漏水C定容时，加蒸馏水至接近标线12mm处，改用胶头滴管滴加 D配制一定物质的量浓度溶液的实验需使用玻璃棒6使用胆矾配制0.1 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶解在1 L水中C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L7要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀8某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 9 VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）10下列有关实验的叙述正确的是 ()A容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热11相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是 ( )A溶液密度可表示为 B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为 D相对分子质量Mr可表示为12已知25氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A等于15B大于15 C小于15D无法估算13将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_ L。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。14在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 molL1的硫酸时：(1)所需要的玻璃仪器有_。(2)应将_缓缓倒入_中并不断搅拌。(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。第一章从实验学化学章末总结1下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A B C D2同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 BX可能是C2H4，Y可能是CH4 CX气体的密度小于Y气体的密度 D充气后A气球质量比B气球质量大3某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气 体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示；该实验的主要操作步骤如下：配制 100 mL 1.0 molL1的盐酸；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0molL1的盐酸加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(2) 若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_。若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”偏小”或“无影响”)。4碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的U型管质量，利用其质量差求算样品的纯度。C该实验的操作步骤有：在U型管内填满碱石灰，质量为m g取n g样品装入广口瓶中检验装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量U型管质量为w g关闭止水夹打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢鼓入空气数分钟。(1)正确的操作顺序是(填写序号)：_。(2)若去掉装置A，测定结果_；若去掉装置B，测定结果_；若去掉装置C，测定结果_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)5选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法 F升华法_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。6某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃棒；C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯承接溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)_A_GEF。(2)上述G步骤的操作目的是_。(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 第1课时简单分类法及其应用1. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2CO3、KClO32. 关于物质分类正确的组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33.下列分类法是交叉分类法的是()A氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物BS2、I、NH、SO按某种属性可分为两类C氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱D物质的分离方法可分为蒸馏、分液、蒸发、萃取、过滤等4下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A. 硫酸、Na2CO310H2O、Ca(OH)2 B. 水、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、生石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱5下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A酸性氧化物都是非金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物肯定是金属氧化物 D金属氧化物肯定是碱性氧化物6.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是()金属碱性氧化物碱酸性氧化物酸A只有 B只有C只有 D全部7. 下列物质的分类归纳不正确的是()A蔗糖、乙醇、甲烷等这类含碳化合物称为有机物B由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸D含氧元素的化合物称为氧化物8.经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )A. 一种化合物 B. 两种单质 C. 两种化合物 D. 一种单质和一种化合物的混合物9. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下 图，某同学取用氢氧化钾溶液后应把它放回的位置是()10. 下列关于KClO3和KMnO4的说法正确的是()A按阴离子的组成元素来分，它们属于钾盐BKClO3属于含氧酸盐，而KMnO4属于无氧酸盐C实验室用KClO3或KMnO4制O2时都发生分解反应D当物质的量相等时，KClO3和KMnO4所含氧原子个数也相等11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是 ( )A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应12.下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他四 种不同，请找出该物质，并说明理由。例如Fe、S、C、P：Fe(金属)H2、O2、N2、S_，Fe2O3、NaCl、CuO、H2O_，AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3_，CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3_。13.有以下5个反应(反应条件略)：ANa2OCO2=Na2CO3BCH42O2=CO22H2OC2KClO3=2KCl3O2D2Na2H2O=2NaOHH2E. CaCO32HCl=CaCl