化学电源习题

练习：1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( B )A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极2、下列说法不正确的是 （ B ）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池3、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)H2O(l)2e2OHY极：H2(g)2OH-2e2H2O(l) 下列判断正确的是 （ AD ）AX是正极 BY是正极CY极发生还原反应 DY极发生氧化反应4、据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气下列叙述正确的是 （ B ）A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为：Zn2e-Zn2+C正极发生氧化反应 D电解质溶液肯定不是酸溶液5、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ D ）A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C在标准状况下，通过56L氧气，完全反应后有10mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高6、电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：ZnAg2O=ZnO2Ag, 下列说法错误的是 （ A ）A该电池的正极是Zn，负极是Ag2O B该电池负极的电极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动7、在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ CB ）A碳棒上有气体放出，溶液pH变大 Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流到b极Da极上发生了氧化反应8、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ A ） 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断升高A. B. C. D.点 拨：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故正确，9（ 04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ C ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g解析： 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e- = Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过0.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。10、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是（ B ）A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OHH2O6e=CO26H D正极反应式为：O24H4e=2H2O11、下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是 （ A ）A2FeCl3CuCuCl22FeCl2 BAlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClC2Fe(OH)3 Fe2O33H2O DNa2OCO2Na2CO312、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用 （1）、目前常用的镍（Ni） 镉（Cd） 电池，其电池总反应可表示为：已知均难溶于水但溶于酸，以下说法正确的是 （ B ）、以上反应是可逆反应 、以上反应不是可逆反应、充电时化学能转化为电能 、放电时化学能转化为电能ABCD（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍电池可以使一平方米面积耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可达十年。它的负极用