高二化学氧化还原反应方程式的配平.ppt

,氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的有关概念：,氧化还原反应：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应。实质：有电子的转移（电子的得失或偏移）。特征：有元素化合价的升降。,化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。,氧化还原反应概念间的相互关系：,氧化还原反应的基本原则什么？,氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。,电子守恒原则是氧化还原反应方程式配平的基本原则。,氧化还原反应方程式的配平,一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；3电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。,三、配平步骤：,1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,二、配平基本方法：化合价升降法,2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。,3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。,三、配平步骤：,1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。,C+HNO3NO2+CO2+H2O,0+5+4+4,升高4,降低1,三、配平步骤：,1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。,升高4,降低1,3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,1,4,化合价升高的C原子为1个,化合价降低的N原子为4个,4,4,1,1,三、配平步骤：,1、标价态,2、列变化,3、定总数,4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。,C+4HNO3=4NO2+CO2+H2O,2,S+HNO3H2SO4+NO2+H2O,练习：,P4+HNO3+H2OH3PO4+NO,HClO4+P+H2OHCl+H3PO4,三、配平步骤：,1、标价态,2、列变化,S+HNO3H2SO4+NO2+H2O,0+5+6+4,升高6,降低1,3、定总数,1,6,化合价降低的N原子为6个,化合价升高的S原子为1个,6,1,2,4、观察平,1,6,S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O,三、配平步骤：,1、标价态,2、列变化,P4+HNO3+H2OH3PO4+NO,0+5+5+2,升高5,降低3,3、定总数,3,5,化合价降低的N原子为5个,化合价升高的P原子为3个,5,3/4,2,4、观察平,3,5,3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO,将上述反应进行整理，系数化为整数。,5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4,1、标价态,2、列变化,P4+HNO3+H2OH3PO4+NO,0+5+5+2,升高20,降低3,3、定总数,3,20,化合价降低的N原子为20个,化合价升高的P4整体为3个,20,3,8,4、观察平,12,20,3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO,将P4看作整体列变化，可以减少后面的化简。,5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4,三、配平步骤：,1、标价态,2、列变化,Cu+HNO3(稀）Cu(NO3)2+NO+H2O,0+5+2+2,升高2,降低3,3、定总数,3,2,化合价降低的N原子为2个,化合价升高的Cu原子为3个,2,3,4、观察平,3,2,对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。,对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。,3Cu+2HNO3(稀）3Cu(NO3)2+2NO+H2O,经观察，有6个N原子（6个NO3-）化合价没有变（观察生成物），所以稀HNO3的系数为8，然后再观察配平其它的物质。,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O,练习：Zn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2O,练习2:Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O,练习1：MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O,1、标价态,2、列变化,+1-2+5+2+6+2,降低3,升高10,3、定总数,10,3,化合价升高的Cu2O整体有3个,化合价降低的N原子为10个,10,3,4、观察平,3,10,Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O,升高2,升高8,由于Cu2S中两元素的化合价都发生了变化（都升高），所以在“列变化”时可将Cu2S整体列变化。,6,对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。,由于Cu2S中两元素的化合价都发生了变化，所以在“列变化”时可将Cu2S整体列变化。,3Cu2S+10HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O,经观察，有12个N原子（12个NO3-）化合价没有变（观察生成物），所以HNO3的系数为10+12=22，然后再观察配平其它的物质。,3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O,练习：,Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O,Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O,离子方程式配平,1、标价态,2、列变化,+7+3+2+5,降低5,升高2,3、定总数,2,5,化合价升高的N原子为5个,化合价降低的Mn原子为2个,5,2,4、观察平,2,5,3,6,对于H+和H2O的系数确定可利用原子守恒或电荷守恒。,2Cr3+3Na2O2+4OH-=2CrO42-+6Na+2H2O,3Zn+8H+2NO3-=3Zn2+2NO+4H2O,一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；3电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。,氧化还原反应方程式的配平小结,二、配平基本方法：化合价升降法,三、配平步骤：,1、标价态2、列变化3、定总数4、观察平,四、配平注意事项：“列变化”时，通常是列一个原子的化合价变化，也可以根据物质的实际组成列化合价的整体变化；“定总数”是关键，通过这一步通常可以确定4种物