氧化还原反应6.ppt

2.3,第一课时,氧化还原反应,化合反应分解反应置换反应复分解反应,A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,CuO+COCu+CO2,对于以上反应，哪种物质得到氧？哪种物质被氧化？哪种物质失去氧？哪种物质被还原？,高温,CO得到了氧，被氧化，发生了氧化反应；CuO失去了氧，被还原，发生了还原反应。,可见，氧化反应和还原反应是同时发生的。,定义：,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。,CuO+COCu+CO2,+4,0,+2,+2,-2,-2,-2,高温,标一标化合价，看看哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？,CO被CuO氧化时，化合价升高；CuO被CO还原时，化合价降低。,氧化还原反应的特征：元素化合价发生升降,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,0,0,+2,+2,思考：其中元素的化合价有没有发生变化？,由此可知，并非只有得氧失氧的反应才叫氧化还原反应。只要元素的化合价发生了升降，此反应即为氧化还原反应。,特征,该反应是氧化还原反应。,练习下列反应属于氧化还原反应的是（）A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OD.NH4NO3N2O+2H2O,AD,高温,在化学反应中，元素化合价会发生变化的原因是什么？,NaCl,.,.,.,.,+-,电子得失,2Na+Cl22NaCl,0,-1,+1,0,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,点燃,HCl,.,.,.,.,共用电子对,电子偏移,H2+Cl22HCl,0,-1,+1,0,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,点燃,+1-1,实质：,电子的转移（得失或偏移）,通过以上的分析，我们认识到，有电子转移（得失或偏移）的反应，都是氧化还原反应。,课堂小结,通过学习我们发现，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），表现形式即为元素的化合价发生改变，不仅仅是由物质得氧失氧而决定的。,总的来说，在氧化还原反应中：元素化合价升高，失去电子，被氧化；元素化合价降低，得到电子，被还原。,规律：高、失、氧；低、得、还。,学以致用,1.下列反应中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO32KCl+3O2B.2P+5Cl22PCl5C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl22HCl,MnO2,C,点燃,点燃,2.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl,C,3.按要求写化学方程式：（1）一种单质氧化另一种单质（2）一种非金属单质还原一种氧化物（3）同一物质中一种元素氧化另一种元素（4）一种氧化物还原另一种氧化物,2H2+O22H2O,C+CO22CO,2KClO32KCl+3O2,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,点燃,高温,MnO2,高温,思考：四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。,判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？,2Na+Cl22NaCl,点燃,CaO+H2OCa(OH)2,2KClO32KCl+3O2,MnO2,CaCO3CaO+CO2,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,CuO+H2Cu+H2O,高温,BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl,NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3,化合反应,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,否,是,否,否,否,是,是,是,高温,氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,复分解反应,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,高温,化合反应,分解反应,氧化还原反应,置