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第二章分子结构与性质,第一节共价键,(第一课时),加积中学蔡源,化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心,定义:,成键元素:,类型:,本质:,表示方法:,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对,共价键,极性共价键,非极性共价键,非金属与非金属,用电子式表示,知识回顾,按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在H3、Cl3、H2Cl分子？为什么？,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程,共价键具有饱和性,问题与讨论,1、H2分子的形成过程,现代物质结构理论认为共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠,两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间?,用电子云来描述共价键的形成过程,H,H,键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。,（s-s键）,2、HCl分子的形成过程,H,用电子云来描述共价键的形成过程,共价键的方向性,（s-p键）,3、Cl2分子的形成过程,用电子云来描述共价键的形成过程,（p-p键）,小结:键成键方式“头碰头”,用电子云来描述共价键的形成过程,4、p-p键形成过程,键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称,由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。,“肩并肩”,项目,键型,键与键的对比,沿轴方向“头碰头”,平行或“肩并肩”,轴对称,镜像对称,键强度大,不容易断裂,键强度较小,容易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,以上原子轨道相互重叠形成的键和键，总称价键轨道,PzPz键,科学探究,1.N2分子形成,2、键的类型与成键原子电负性的关系：,科学探究,0.93.0,2.1,2.13.0,0.9,2.53.5,1.0,离子,共价,科学探究,3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几个键组成。,课堂反馈,1、键与键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、键与键在对称上有何不同?、键与键谁更牢固?、什么是价键轨道?、形成共价键的电子云是指成对
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