硫及其化合物设计教案

课 题第16讲硫及其化合物授课教师教学目标知识与技能1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及能写出主要的化学反应方程式。2.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。过程与方法从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。情感态度与价值观注意酸雨等环境污染问题的探究。教学重难点教学重点1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫及其重要化合物对生态环境的影响。教学难点浓硫酸的强氧化性教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。教学器材教学环节教师活动学生活动设计意图1、硫的性质展示：硫的主要物理与化学性质设问1：硫粘在试管壁上如何去除？设问2：硫在空气与氧气中燃烧为什么会有所不同？1、 归纳硫的主要性质：黄色粉末固体，具有可燃性。2、 分析硫与氧气反应是放热反应，理解反应速率与浓度的关系。1、 突出硫的溶解性特征。2、 把硫的可燃性与反应热效应，反应速率进行串联复习。2、SO2的性质展示：SO2的重要的物理与化学性质设问1：比较SO2与次氯酸漂白原理的区别设问2：向煤中加入混合后燃烧为什么可以有效去除SO2污染？设问3：SO2与足量的O2在一定条件下能否完全反应生成SO3？设问4：如何检测并除去CO2气体中混有的SO2？ 1、依PPT提示总结SO2的性质毒性、污染环境 酸性氧化物漂白性 具有还原性2、总结归纳高中所学漂白性物质的漂白原理放热不同3、分析用生石灰除硫的原理4、理解SO2与O2反应生成SO3存在反应的限度5、分析总结SO2与CO2性质的不同1、把SO2的性质进行合理的关联，让学生体现元素化合物复习方法。2、把酸雨的产生与石灰法除硫的原理合理联系起来。3、把化学反应限度与可逆反应知识串联复习。3、硫酸的性质展示：硫酸的重要物理和化学性质设问1：浓硫酸能干燥那些气体？气体通入的方式？设问2：蔗糖中加入浓硫酸有那些现象？分别体现浓硫酸的那些性质？设问3：分析浓硫酸与铜的反应中电子转移的方向与数目。设问4：工业上为何能用铝或铁槽车盛放、运输浓硫酸？设问5：如何检验硫酸根离子？那些离子会产生干扰？设问6：工业上生产硫酸涉及到的主要反应方程式有那些？1、 依PPT提示总结硫酸的性质酸的通性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化剂2、 总结浓硫酸的强氧化性，书写浓硫酸与碳、铜反应的电子转移的方向与数目。3、 总结工业上生产硫酸涉及的方程式4、 总结硫酸根离子检验时产生干扰的离子、归纳出与硫酸根离子检验的方法。重视对浓硫酸氧化性中有关氧化还原反应的概念复习，并在化学反应中突出对性质的复习。4、练习反馈1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白 （ ）(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O()(3)用BaCl2溶液鉴别SO与SO()(4)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO(5)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色（ ）2下列说法正确的是A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。1、 学生思考回答1、2小题2、引导学生分析题目中所包涵的化学原理1、选取近几年的高考选择