物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法李瑞臣 七台河市高级中学 2006年3月物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。那么如何根据一些相关的信息判断物质氧化性和还原性相对强弱？可以从以下几个方面入手：1根据物质的活动性顺序进行判断： 根据金属活动性顺序进行判断： K、Ca、Na、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+ Fe3+ 氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 例如：已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；则Fe3+、Cl2、Cu2+中氧化性由强到弱的顺序正确的是：Cl2Fe3+Cu2+3根据氧化还原反应进行的难易程度（或剧烈程度）的不同进行判断：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。例如：2Na+2H2O2NaOH+H2，Mg+2H2OMg(OH)2+H2前者比后者容易发生，可判断还原性：NaMg再如： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O前者比后者反应剧烈，可判断氧化性：浓HNO3 稀HNO34根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断例如：Cu+Cl2CuCl2 ， 2Cu+SCu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu被氧化的程度不同（Cu2+, Cu+），可判断出单质的氧化性：Cl2S5根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。例如：氧化性：Fe3+Fe2+，H2SO4（浓）H2SO3，（特例：HClO HClO3 HClO4） 还原性：FeFe2+，S2-SSO26根据反应条件判断：一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如：温度：氧化性 热的浓H2SO4冷的浓H2SO4 浓度：氧化性 浓HNO3稀HNO3；浓H2SO4稀H2SO4 还原性 浓盐酸稀盐酸。酸碱性：如KMnO4 溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲 KMnO4、KCr2O7、KClO3 氧化HCl中的Cl-，不能氧化NaCl中的Cl_。NO3-在酸性条件下有强氧化性，氧化SO32- 、S2- 、Fe2+、I_ 。SO32- 、S2-在H+不共存。 当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一还原剂(或氧化剂)时，氧化产物(或还原产物)价态相同，可根据反应条件的难易进行判断，条件越简单，氧化性(或还原性)越强。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl2H2O+2Cl2 反应中，HCl都是还原剂，Cl2都是氧化产物，氧化剂依次为MnO2、KMnO4、O2，由于中反应条件最简单，所以KMnO4氧化性最强；条件最复杂，所以O2氧化性最弱，因此氧化性顺序为KMnO4MnO2O2。7根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱判断：酸性 ：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3氧化性：ClSPC 还原性：NaMgAl练 习： 1在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 2.下列叙述中正确的是 ( ) A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C失电子越多,还原性越强;失电子越少,还原性越弱 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 3根据反应式：（1）2Fe2+I2=2Fe3+2I-（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br -，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ） ABr - 、Fe2+ 、I- B I- 、 Fe2+、 Br - CBr -、 I- 、Fe2+ DFe2+ 、I- 、 Br 4今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl22FeCl3 （3）KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl5已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+= 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3