高三化学自由复习专题4一、化学反应与能量

高3化学自由审查主题4一、化学反应和能量(a)，2015广东高考说明W考试要求 1。可以理解化学反应中能量转换的原因，并说出一般的能量转换形式。2.理解化学能和热能的相互作用，理解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.理解热化学方程式的意义，并能用加斯定律对反应热做简单的计算。理解能源是人类生存和社会发展的重要基础。理解化学在解决能源危机中的重要作用。(b)，主要考试点理解化学反应热效应的两个角度(1)从微观角度来看，旧化学键断裂吸收的热量和神话学结合所释放的热量的差异，如下图所示。a表示旧的化学键破坏吸收的热。b表示新的结合形成发射的热量。c表示反应热。(2)从宏观角度看，上图中反应物本身的能量和生成物能量的差异：a表示激活能量。b表示活化分子结合产物释放的能量。c表示反应热。反应热的定量参数结合能反应热与结合能的关系反应热： h=E1-E2或 h=E4-E3，也就是说， h等于反应物的结合能总和减去产物的结合能，或产物拥有的总能量减去反应物拥有的总能量。3.示例：4.注意事项：“三列”是指反应列、燃烧列和中和列，可以加深对这三个概念的理解，明确其差异和联系，避免错误的认识。(1)化学反应吸收或释放的热称为反应热，单位用符号 h表示，单位一般用kj mol-1表示，与反应条件无关，只与化学反应的测量系数、物质的聚集状态有关。(。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在101 kPa中，1 mol物质完全燃烧，产生稳定氧化物时释放的热。单位：kj mol-1。注意：燃烧热定义为1 mol物质完全燃烧，从稳定的氧化物中释放的热，因此，在撰写燃烧热的热化学方程式时，一般将剩馀物质的化学量(1 mol物质)定为燃烧标准。燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2，H2H2O(l)等。(3)中和热：强酸和强碱在稀溶液中中和产生1 mol液体H2O时的反应热。注意：稀溶液意味着物质溶于很多水。中和热不包括水溶液中离子生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。中和反应的本质是h和oh-结合，产生H2O，即h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kj mol-1。5.保温问题：1.情况判断，正确的笔触是“”，错误的笔触是“”(1)汽油中添加甲醇，其混合燃料的热值保持不变()(2)催化剂能改变反应的焓变化()(3)催化剂能降低反应的活化能()(4)在相同温度和相同压力下，H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)在照明和点火条件下， h不同()2.在以下关于热和热化学反应的说明中，正确的是(双重选择) ()A.HCl和NaOH反应的中和热 h=-57.3 kj mol-1时，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 h=2 (-57.3) kj mol-1B.如果co (g)的燃烧列为283.0 kj mol-1，则2 CO2(g)=2 co(g)O2(g)反应的 h=2283.0 kj mol-1如果氢的燃烧热为285.5 kj mol-1，则电解水的热化学方程式为2h2o(l)2 H2(g)O2(g)h=285.5 kj mol-1D.1 mol甲烷燃烧产生的液态水和二氧化碳的热量是甲烷的燃烧热测试点二“两模板，注意”热化学方程式的求解1.两个模板(1)热化学方程式建立样板写一步方程式写化学方程式。步骤2标准状态用s，l，g，AQ标记物质的聚集状态。步骤3标准条件反应物的温度和压力标记(101 kPa，25 时不可见)；步骤4标准 h在方程式之后写入 h，并根据资讯显示 h的或-步骤5数值根据化学测量数填写 h值。(2)编写热化学方程式的错误判断模板第一阶段审核“-”发热反应应为“-”，吸热反应应为“-”。两阶段审判单位单位必须是“kj mol-1”，可能被错误地记录为“mol”，也可能被错误地记录。三阶段审核状态物质的状态必须准确，尤其是溶液的反应容易记录错误。四阶段审核值匹配反应列的值必须与方程的化学测量数相对应。换句话说，化学测量数与 h成正比。如果反应逆转，其反应热等于符号相反的正反应热值。5阶段审核是否符合概念请注意燃烧热和中和热概念以及与之相关的热化学方程式。2.注意注意可逆反应的反应热和热变化。反应热是反应完整时的热效应，所以对于可逆反应来说，其热小于反应完整时的热。3.例如：(2011)广东科学)(1)结果将CH4和H2O(g)传递到聚焦太阳反应器，产生反应：CH4(g) H2O(g)CO(g) 3H2(g)，此(2)已知：CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)h=-802 kj mol-1写一个热化学方程式，在二氧化碳中生成CO。4.解读心境热化学方程式写或判断容易出错的东西(1)由于没有显示反应物或产物的状态而发生错误。(2)如果反应列的符号使用不当，即吸热反应不显示“”，发热反应不显示“-”号，从而导致错误。(3)。 h的单位漏了，或者用 h的单位kJ出错。(4)反应列的值与方程的测量数不匹配，导致错误。(5)不正确理解燃烧热、中和热的概念，其标准为1 mol可燃物，或产生1 mol H2O(l)引起错误。5.保温问题1.常温常压下的已知事项：2ch 3 oh(l)3 O2(g)=2 CO2(g)4h2o(g) h=-1 275.6 kj mol-1 H2O (l)=H2O (g) h=44.0 kj mol-1表示甲醇燃烧热的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.2014年四川省李综合，11(3)已知：25，101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO 2(s)h=-520 kj mol-1S (s) O2 (g)=SO2 (g) h=-297 kj molMn(s)s(s)2 O2(g)=mnso 4(s) h=-1 065 kj mol-1生成无数MnSO4的SO2和MnO2的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _库克桑加斯定律的多角度应用1.规则内容在某些条件下，无论一个反应是在一个阶段完成，还是在几个阶段完成，反应的总热效应都相同。也就是说，反应列的大小与反应路径无关，只与反应的开始状态和最终状态有关。2.例2014广东合成，31(1)用CaSO4代替O2和燃料共反应，提高燃烧效率，获得高纯CO2，是高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应是主反应，反应和反应。1/4 caso 4(s)co(g)=1/4 c as(s)CO2(g) h1=-47.3 kj mol-1caso 4(s)co(g)=Cao(s)CO2(g)SO2(g)H2=210.5 kj mol-1 co (g)=1/2c (s) 1/2 CO2 (g) H3=-86.2 kj mol-1反应2 caso 4(s)7co(g)=cas(s)Cao(s)6co 2(g)c(s)SO2(g)的 h=_ _ _3.保温问题：1.2012江苏，20(1)真空碳热还原氯化用于铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式为：al2o 3(s)ALCL 3(g)3c(s)=3a LCL(g)3co(g) h=a kj mol-13 ALCL(g)=2 al(l)ALCL 3(g)h=b kj mol-1反应Al2O3 (s) 3c (s)=2al (l) 3co (g)的 h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以下反应的已知能量变化图如下：以下说明是正确的()A.1 mols (g)和O2(g)完全反应，产生SO2(g)，发出的热量少于297.0 kJB.在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)更稳定C.1 molso2 (g)和mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJD.s (s)和O2(g)的反应生成SO3(g)的热化学方程式s(s)O2(g)=SO3(g)h=395.7 kj mol-13.已知：Cu (s) 2h (AQ)=Cu2 (AQ) H2 (g) h12h2o2 (l)=2h2o (l) O2 (g) H22 H2 (g) O2 (g)=2h2o (l) H3反应Cu(s)H2O 2(l)2h(AQ)=Cu2(AQ)2h2o(l)的 h表示()A. h= h1 H2 H3B. h= h1 H2- H3C. h= h1 2 H2 2 H3D. h=2 h1 H2 H3苯乙烯是重要的基本有机原料。以工业中乙苯(c6h 5-ch2ch 3)为原料催化脱氢制苯乙烯(c6h 5-ch=CH2)的反应方程式如下c6h 5-ch2ch 3(g)=c6h 5-ch=CH2(g)H2(g)h1已知：c2h 2 (g)=c6h 6 (g) H2c6h 6(g)c2h 4(g)=c6h 5-ch2ch 3(g)H3反应3c2h 2(g)c2h 4(g)=c6h 5-ch=CH2(g)H2(g)H2(g)的 h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、电化学基础考试要求 1。了解原电池和电解槽的工作原理，就可以写电极反应和电池反应方程。了解常用化学电源的类型和工作原理。3.了解金属电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危险，金属腐蚀的预防措施。主要测试点：试验点“盐桥”连接“两池”形成回路。(a)知识的要点；1.电化学装置有两个电极，每个电极产生氧化反应和还原反应。两个电极夹在同一电解质溶液的容器中时，阴阳离子的移动速度不同，阳极间浓度变差，电极本身与离子直接反应，阳极间电位变小，影响电流的稳定。为了解决这个问题，人们利用了盐桥。盐桥出现在一次电池中，有时也出现在电解槽中，主要作用是构建封闭的内部电路，但不影响反应的实体。盐桥经常是饱和氯化钾、硝酸钾和其他溶液。2.盐教是新课程改革教科书中出现的新名词，因此围绕盐教的电化学知识已经成为新课程改革领域命题的热点问题，需要分析研究盐教问题的审查思路。一般从以下四个方面提出命题：(1)调查盐桥的作用。(2)考察含盐腿的电化学总反应式的写作。(3)调查盐腿中溶液离子的迁移方向。(4)调查包含盐桥的电化学装置的设计。(5)调查盐桥的作用和平衡移动。3.工作原理主电池的闭路将外部电路和内部电路分开，外部电路的电流从正极流向负极，内部电路从负极流向正极，内部电路的正离子向正极，负离子向负极移动。(盐桥的阳离子向阳极区移动，负离子向阴极区移动，以保持电荷守恒)。4.设计理念首先根据离子方程式判断氧化剂、还原剂，并明确电极反应。接着分析两种状态以确定电极材料，固体的情况下用电极，溶液的情况下只用电解质。然后补充不足的电极材料和电解质。电极材料通常添加与电解质溶液的正离子相同的金属作为电极(也可以使用惰性电极)，电解质通常含有与电极材料形成的正离子相同的物质。最后放盐桥就行了。(b) 2013广东科学，33(2)(3)(2)能源之间可相互转换：电解盐水准备Cl2可以将电能转换为化学能，原始电池可以将化学能转换为电能。设计两种类型的原电池，探讨能源转换效率。选择限制：ZnS 4 (AQ)、FeSO4(aq)、cuso 4(AQ)；铜、铁、锌和电线。完成原电池a的设备图(见上图)，做适当的标记。在同一个烧瓶中，电极含有溶液等金属元素。以铜为电极之一的CuSO4(aq)作为电解质溶液，仅在一个烧杯中组装主电池b，工作了一段时间后阴极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _甲和乙两种原电池能更有效地将化学能转换为电能是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原则，为缓解铁在电解质溶液中的腐蚀，应选择_ _ _ _ _(c)保温问题1 .对于原始电池，有如下正确的说法()A.电子从铜电极通过检流计流入锌电极B.将盐桥的阳离子转移到硫酸铜溶液中C.锌电极还原反应，铜电极氧化反应D.铜电极发生的电极反应为2 h 2e-=H2 以下有关电化学的图表是正确的()试验点两种重要的化学电池(a)知识的要点高