高三化学复习---化学平衡的移动

化学反应率和化学平衡，化学平衡的运动，扬州市前进中学戴维，6。了解化学反应率和化学平衡(1)化学反应率的概念，反应速度的定量表达方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科研领域的主要作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡的建立过程。可以理解化学平衡常数的意义，并利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对反应率和化学平衡的影响，了解其一般规律。08考试大纲，高考录取问题，例1。(08天津圈)平衡CO2(g)CO2(AQ)；H=-9.75kJ/mol，提高二氧化碳气体在水中溶解度的方法为()a .加热增压b .冷却减压c .加热减压d .冷却增压，高考津门，实例2。(08全国第一卷)已知事项：4nh 3 (g) 5o 2 (g) 4no (g) 6h 2 (g)。 h=-1025 kj/mol此反应是可逆反应。反应物的起始物质量相同的话，对此的示意图就不正确了()高考真题，例3。(08江苏圈)将含有一定量SO2和0.7毫升氧气的空气(忽略CO2)放在一定体积的密闭容器里，在550 下通过催化剂反应：2SO2 O22SO3(良反应热)。反应达到平衡后，容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积为21.28L减少；减少。其余气体通过焦炭没酸的碱性溶液吸收O2，气体体积减少到5.6L(上述气体体积均为标准体积)。(计算结果还剩一位小数)回答以下问题。(1)判断该反应达到平衡状态的标志如下：(字母)a.SO2与SO3浓度相同b.SO2%含量保持不变c .容器中气体的压力保持不变D. SO3的生成率与SO2的消耗率相同e .容器中混合气体的密度保持不变(2)要提高SO2的转化率，可以采取以下措施：(字母)a .设备上的N2b。重新充电。设备上的O2c。重新充电。改变反应的催化剂d .温度增加(3)反应平衡时，求出SO2的转化率(以百分比表示)。(4)平衡混合气体的5%通过过量的BaCl2溶液，产生沉淀物的克是多少？(？化学平衡状态是在一定条件下可逆反应中，当正反率和反反应率相等时，反应混合物中各成分的100%保持一定状态。1，定义：1。化学平衡状态的概念和特性，2，特征，反向，移动，等，设置，更改，2。化学平衡移动，可逆反应达到平衡状态后改变条件，平衡状态破坏，根据反应的进展重新平衡新平衡的过程称为化学平衡移动。1 .化学平衡转移的概念，备注：平衡转移：平衡状态不平衡状态新平衡状态”过程。平衡移动因素：浓度、压力、温度等；均衡运动的结果：改变转化率，削弱外部条件的变化(不完全抵消的可能性)。平衡移动原理(只有一个条件变化)，化学平衡状态正=逆，外部条件变化引起的速度变化，正或逆变化，正=逆，正逆，正逆，正负反应速度下的相同判断：3 .从浓度企业分析平衡常数：一般可逆反应：mA nBpC qD，a QK市。破坏化学平衡状态的步骤：(常数)，平衡，正向移动，反向移动，QK，示例1传统反应：co(g)H2O(g)H2(g)；HV逆，平衡在正反应方向；浓度对化学平衡的影响，速度-时间关系：摘要：向上-正向移动，反向-反向移动。结论：其他条件不变，提高反应物浓度，均衡向正反应方向移动。降低反应物浓度，将平衡向反反应方向转移。，其他条件保持不变，减少产物浓度，平衡向正反应方向移动；增加产物的浓度，平衡向反反应方向运动。影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的数量或体积；对溶液中离子反应，改变不参与反应的离子浓度。化学平衡一般不动。浓度的变化不一定引起化学平衡的运动；例如，增加fecl3kscn Fe (SCN) 3kcl、c(K)或c(Cl-)不会影响化学平衡。对气体分子数的反应程度相同，增加或减少每种物质的浓度，化学平衡不动。(4)转化率：增加反应ma (g) nb (g) PC (g) qd (g) c(A)会导致b的转化率A的转化率、减小、增加和注意，压力对化学平衡的影响，aA(g) bB(g)cC(g)，速度-时间关系，(2)，压力，其他条件保持不变，增加压力，平衡以气体体积减小的方向移动；减少压力，将平衡移动到气体体积增加的方向。压力对化学平衡的影响，压力对化学平衡的影响，a(气体)b(气体)2C(气体)d(固体)，V正，V反，0，t1，t2，V正=V反化学平衡只有在压力的变化引起反应物质的浓度变化时才能移动。(3)，温度，注：提高温度的同时，正反反应速度加快，但吸热反应速度进一步提高。换句话说，温度对吸热反应速度的影响更大。因此，变暖会使可逆反应向吸热反应的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)H0，温升，沿平衡吸热方向移动；降低温度，将平衡移向发热方向。温度对化学平衡的影响：速度-时间关系，催化剂同样改变化学反应率，以V 正=V 相反的顺序改变反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动。例如a(气体)b(气体)2C(气体)d(固体)，V正，V反，0，t1，t2，V正=V反，t3，化学平衡，大学入学考试问题，浓度、压力、温度、速度、化学生产条件的平衡理论应用，在选择化学生产条件时：应考虑反应速度的问题反应速度应尽量考虑化学平衡，问题平衡尽可能向右移动。也就是说，反应物的转化率应尽可能高，原料的使用应尽可能最大。研究结果1:氨工业条件选择，反应：N2 3h 22 NH3；HB)与粉末碳酸钙相同浓度的盐酸反应时，其曲线(图中用虚线表示)正好为：3。(04上海大学入学考试)反应了Ag散装碳酸钙和足够数量的盐酸，反应物损失的质量如下图实线所示，如果在相同条件下反应了与Bg(AB)粉末碳酸钙相同浓度的盐酸，则相应的曲线(图中用虚线表示)正好为：C，4。在A(g) B(g)的反应系统中，C的100%含量与时间的关系也如图所示，在400和100C时，分别以q和p测量的反应为发热反应图，分别为：、C(g) D(g)、4 .在A(g) B(g)的反应体系中，显示了C的100%含量与时间的关系，反应分别在400和100C之间，结果曲线分别为q和p，则正反应为发热反应的图，显示了3360，C(g) D(g)，A(2004江苏)体积固定的密封容器有以下反应。a(g)3b(g)2c(g)； h 0，一个研究小组研究了不同条件不变时某些条件对上述反应的影响，并根据实验数据提出了以下关系。以下判断为，b .图I认为其他催化剂对反应的影响和b .使用更高的催化效率，b .图II认为压力对反应和A的压力更高，c .图II研究温度对反应的影响，A .温度更高，d .图III研究其他催化剂对反应的影响，A使用更高的效率，下一判断为，A .图I b .度ii研究b .度II使用更高的压力对反应的影响，a的压力更高的c .度II研究温度对反应的影响，a的温度更高的d度III研究其他催化剂对反应的影响，a使用b，e，e，a更有效的催化剂2。 影响平衡的因素：浓度、压力、温度、催化剂等；审查和诱导，工作：1。化学平衡图像摘要；预览“等效平衡”；完成课堂作业纸；THEEND，同学们再见，6。在某些条件下，二氧化硫和氧的反应如下：2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)；H0 q:温度降低，二氧化硫转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，化学反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在特定条件下，二氧化硫和氧的反应如下：2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)；H0