2018~2019学年北京西城区北京市第一六一中学高二上学期期中化学试卷

20182019学年北京西城区北京市第一六一中学高二上 学期期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每题2分，共50分） 1. A.B.C.D. 下列物质属于弱电解质的是（ ） 2. A. B. C. D. 下列电离方程式书写正确的是（ ） 3. A. 含 的溶液B. 能使酚酞显无色的溶液 C. 的溶液D. 的溶液 下列溶液肯定是酸性的是（ ） 4. A. B. C. D. 下列说法中，正确的是（ ） 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 醋酸铵溶液中存在： 对于吸热反应，升高温度能加快反应速率 的水溶液能导电，所以 是电解质 5. A. B. C. 对于反应 ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快 的是（ ） D. 6. A. 该反应过程为吸热反应B. 若加入催化剂， 点会降低 C. 若加入催化剂， 数值会减小D. 若升高温度，则平衡向正反应方向移动 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） 7. A. B. C. D. 液态化合物 会发生微弱的自身电离，电离方程式为 ，在不同温度下其平衡常 数为 ，。则下列叙述正确的是（ ） 随温度升高而降低 在 时， 的电离程度（） （） 的电离是吸热过程 8. A.B. C.D. 常温下 的某溶液中，由水电离的 可能为（ ） 9. A. B. C. D. 一定量的盐酸跟过量的 粉反应时，为减缓反应速率且不影响生成 的总量，可向盐酸中加入 适量的 固体 溶液 水 固体（ ） 10. 依据右图判断，下列说法正确的是（ ） A. B. C. D. 与 所具有的总能量比 所具有的总能量低 氢气的燃烧热为 液态水分解的热化学方程式为： 生成 时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 11. A. 是吸热反应B. 是放热反应 C. 是熵减小的反应D. 熵增大效应大于能量效应 和 时，反应 自发进行 的原因是（ ） 12. A. B. C. D. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） 火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率 工业合成氨时采用较高的温度（） 夏天，打开汽水瓶盖时可以看到液体中产生大量气泡 氯水光照颜色变浅 实验室用排饱和 溶液的方法收集 密闭的注射器中装有 和 的混合气体，拉动活塞，最终气体颜色变浅 13. A. B. C. D. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） 与水反应时增大水的用量 将稀 改为 的浓 与 反应制取 在 与 两溶液反应时，增大压强 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 14. A. B. C. D. 常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用 表示。根据表中信息判断下列说法不正 确的是（ ） 共价键 表中最稳定的共价键是 键 15. A. B. C. D. 下列说法正确的是（ ） 相等 与 的溶液中 之比为 与 醋酸中 之比为 与 的硝酸中 之比为 醋酸 与醋酸钠溶液中 之比为 16. A. B. C. D. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：， 下列叙述正确的是（ ） 向水中加入少量 ，平衡逆向移动， 降低 升高温度，水的电离程度增大， 增大，所以溶液显酸性 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以 降低 向水中加入少量硫酸， 增大， 不变 17. A. 平均反应速度：乙 甲B. 平衡时 的物质的量：甲 乙 C. 平衡时 的转化率：乙 甲D. 平衡时 的物质的量：甲 乙 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容 器，两容器起始状态完全相同，都充有 气体，若发生可逆反应 ，经一段时 间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是（ ） 18. 实验操作实验目的 A 向 支盛有相同体积的 的试管中分别滴加 同浓 度的 溶液和 溶液 探究不同催化剂的催化 效率 B将盛有 气体的玻璃球分别放在热水和冰水中 探究温度对化学反应速 率的影响 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） C 向 支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓 度的 溶液 比较醋酸、硼酸和碳酸 的相对强弱 D等浓度等体积的盐酸和醋酸分别与镁条反应 比较酸溶液中的 的大小 A. AB. BC. CD. D 19. A. B. C. D. 已知反应： 催化剂 。取等量 ，分别在 和 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是（ ） 代表 下 的 曲线 反应进行到 末， 的 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 从 到 ， 的 20. A. B. C. D. 某温度下，相同体积、相同 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的 随溶液体积变化的 曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ） 为盐酸稀释时的 变化曲线 点 的数值比 点 的数值大 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度 点溶液的导电性比 点溶液的导电性强 21. 将 的 溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下 列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是（ ） A. 和B. 和C. 和D. 和 实验编号实验操作实验现象 滴入 溶液溶液变红色 滴入 溶液有黄色沉淀生成 滴入 溶液有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液溶液变蓝色 （备注：若某溶液中存在 ，滴入 溶液后可产生蓝色沉淀。） 22. A. B. C. D. 已知：在温度 和 下， 和 反应生成 的平衡常数如下表。 化学方程式 随着卤素原子核电荷数的增加，仅依据 的变化，下列说法不正确的是（ ） 已知 ， 的生成反应是放热反应 在相同条件下，平衡时 的转化率逐渐降低 与 反应的剧烈程度逐渐减弱 的稳定性逐渐减弱 23. A.B. C.D. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾形成与汽车排放的 等有毒气 体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，该反应方程式为 。对于该反应，温度不同( )其他条件相同时，下列图像正确的是（ ） 、 24. A. B. C. D. 是重要的化工原料，工业上用 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为： 。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡 时混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ） 该反应的 平衡常数： 在 点时， 转化率为 25. A. B. C. D. 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 某温度下，向 的密闭容器中通入 ，部分实验数据见下表： 时间 下列说法正确的是（ ） 内 分解速率为 该温度下的平衡常数 反应达平衡时，吸收的热量为 其他条件不变，若开始时 ，则达平衡后 二、填空题（50分） 26. （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 有； ； 三种酸。 写出 的电离方程式 。 的三种酸溶液与足量的锌反应，开始时的反应速率由快到慢的排列顺序 是 （用序号“ ”“ ”和“ ”填写）。 体积相同、 相同的三种酸溶液分别与同浓度的 溶液完全中和时，消耗 溶液的体积由大到小的排列顺序是 （用序号“ ”“ ”和“ ”填写）。 （ 4 ） （ 5 ） A. B. C. D. E. F. （ 6 ） 将 相同的三种酸均加水稀释至原来的 倍， 由大到小的顺序 为 （用序号“ ”“ ”和“ ”填写）。 取出 醋酸，用 试纸测其 ，然后用蒸馏水稀释至 ，再用 试纸测其 ，若要确认醋酸为弱电解质，则 、 值应满足什么关 系？ （用“等式”或“不等式”表示）。 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 。 的醋酸水溶液的 值为 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 醋酸水溶液能使石蕊变红 醋酸和 盐酸分别中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积较小 的醋酸和 盐酸分别稀释到 时醋酸用的水较多 浓度均为 的醋酸和盐酸溶液各 ，能中和氢氧化钠的物质的量相等 27. （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响。 水的电离平衡曲线如右图所示。图中 点表示 时水的电离平衡状态，当温度为 时水的电离平衡状态为 点。 点水的离子积为 ， 点水的离子积为 ， 造成水的离子积变化的原因是 。 时， 在水溶液中的电离方程式为：， 溶液的 （填“ ”、“ ”或“ ”）。 时，将 溶液与 ）溶液等体积混合，该混合溶液 的 等于 。 时，将 的盐酸与 的 溶液混合，并保持 的恒温，欲使 混合溶液的 ，则盐酸与 溶液的体积比为 。 时，用 盐酸与 溶液反应测定中和热，下 列说法正确的是 。（填字母序号） a可用右图所示装置测定中和热 b若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的中和热的绝对值偏低 c若 种溶液的体积均改为 ，测定的中和热的绝对值偏大 d大烧杯上不盖硬纸板，测定的中和热的绝对值偏大 28. （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 接触法制硫酸工艺中，主反应在 并有催化剂存在下进行： 若将 和 充入恒容的密闭容器中，在相同温度，相同催化剂的条件下充 分反应，测得实际反应放出的热量（忽略能量损失） （填序号）。 a一定大于 b一定等于 c一定小于 d不能确定 恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是 。 a b容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体分子总数不随时间而变化 e、 的浓度比为 下列有关该反应速率的叙述中，正确的是 。 a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b使用催化剂提高二氧化硫的转化率 c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d缩小容器容积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 e温度不变，缩小容器容积平衡右移，所以正反应速率加快，逆反应速率减慢 右图表示将 和 置于密闭容器中，当其他条件一定时， 的平 衡转化率 随 的变化关系， （，）代表压强或温度。 代表的物理量 是 。若 点对应容器的体积为 ，则 对应条件下平衡常数 。 正逆 （ 5 ） （ 6 ） A. 时增大压强B. 时加入催化剂 C. 时增加 的浓度D. 时升高温度 （ 7 ） 下列措施可增大三氧化硫产率的是 （填序号）。 a恒容下升高温度 b恒容下将 从体系中分离出来 c恒容下充入 ，使体系的总压强增大 d加入催化剂 e恒压下充入 在一个固定容积为 的密闭容器中充入 和 ，半分钟后达到平 衡，测得容器中含 ，则 ；若继续通入 和 ，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方 向”或“不”），再次达到平衡后： 的取值范围是： 。 在密闭容器中进行反应 ，正反应速率 随时间变化如图所示。在 、 时分别改变了一种条件，则以下措施可能的 是 。 29. （ 1 ） 大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研 究： 将 氧化生成 的过程由 步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应 。 1 2 （ 2 ） A. B. C. D. （ 3 ） 1 2 （ 4 ） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（ ）如下表所示。已 知： 的起始浓度为 。 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是 。 根据表中数据