选修四第三章第四章月考试卷

高二年级月考 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65 第I卷 选择题（48分）一、选择题（本大题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1. 313K时，水的KW=3.810-14，则在313K时，c（H+）=10-7molL-1的溶液 （ ）A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断2. 已知锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，则向饱和SrCO3溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）ASrCO3的溶解度不变，KSP不变 BSrCO3的溶解度不变，KSP增大C. SrCO3的溶解度增大，KSP不变 D. SrCO3的溶解度减小，KSP增大甲乙3用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是( )Ab端是直流电源的负极B实验过程中溶液的导电能力没有明显变化C. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体D. 若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体5. 已知 同温度下的溶解度；Zn(OH)2 ZnS，MgCO3 Mg(OH)2；溶解或电离出S2的能力：FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2 + 2HCO3+ 2Ca2 + 4OH Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OBZn2 + S2+ 2H2O Zn(OH)2+ H2S CCu2 + H2S CuS+ 2H DFeS + 2H Fe2+ H2S6. 下列叙述正确的是 ( ) A. 某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行 B. 用湿润的PH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52 C. 原电池是将化学能转变为电能的装置 D. 草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，两者混合施用可以提高肥效7 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为 （ ） A. 101 B. 110 C. 21 D. 12 8下列说法中正确的是 ( )A在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强B将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体C反应2NO2（g）N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的H0D氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体9.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A. 常温下，1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1NAB. 室温下，16g O2与O3的混合气体中，含氧原子总数为NAC. 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA D. 含NA个Na+的NaOH溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L10下列关于充电电池的叙述，不正确的是 ( )A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地放电、充电C充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 11. 如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu22e=Cu；b极：Fe2e=Fe2，则以下说法中不正确的是 ( ) A该装置一定是原电池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可以是同种电极材料D该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能12. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3- CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-13. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）A0.1molL-1NaHSO4溶液中：c（Na+） c（SO42-）c（H+）c（OH-）B0.1molL-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）14.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）A.123 B. 321 C. 631 D. 632 15. 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是 ( )A.A池为电解池，B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8 g16、以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e）与产生气体总体积V（g）（标准状况）的关系如图所示下列说法中(忽略溶液体积变化)，正确的是 （）A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB电解后所得溶液中c（H+）=2mol/LC当n（e）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2D向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解 前的浓度第II卷 非选择题（52分）17（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_18.（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（填酸式滴定管或碱式滴定管）（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为 mL。设此时液体体积读数为amL,滴定管中液体的体积V （50a）mL（填=、）（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为a mol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不必化简）：c= mol/L19.（8分）回答下列问题：（1）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上有气泡生成；b、d相连，d金属片质量减轻，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （2）某温度时，2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=a，则此温度下2N2O4（g）4NO2（g）的平衡常数为 （3）在25时，若10体积的某强酸溶液（pH=a）与1体积的某强碱溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的等量关系是 （4）用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 20.(10分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式 为 。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，总反应的离子方程式为 （3）有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号) 溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4）若联氨（N2H4）与氧气和氢氧化钠溶液可以组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式 21(14分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答： （1）a电极的电极材料是（填“