高中化学实验之酸碱滴定

.,酸碱中和滴定,.,酸和碱反应的实质,H+OH-=H2O,酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法,.,酸碱中和滴定原理:,cava=cbvb,用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：,.,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点,1、准确量取和测量液体的体积,V标准和V待测,2、准确判断滴定终点,中和滴定的关键,.,量筒滴定管,测定溶液体积的仪器：,量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为,读数精确到，无“0”刻度,滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.01mL,0.1mL,0.1mL,0.1mL,.,酸式滴定管和碱式滴定管,酸式滴定管,不能盛装碱性溶液,下端的开关为玻璃活塞,碱式滴定管,下端为带有玻璃球的橡胶管,不能盛装酸性溶液,不能盛装强氧化性溶液,.,酸碱指示剂,酸碱指示剂的选择为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。强酸和弱碱中和滴定-强碱和弱酸中和滴定-强酸和强碱中和滴定-(根据达到终点后溶液的酸碱性来选),用甲基橙（酸性范围内变色）,既可用酚酞，又可用甲基橙,（达终点时pH值变化范围很大）,用酚酞（碱性范围内变色）,.,甲基橙,3.14.4,常用酸碱指示剂的变色范围,酚酞,红橙黄,无色粉红红,甲基红,红橙黄,.,酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时：,强酸滴定强碱，可采用：甲基橙酚酞强碱滴定强酸，可采用：甲基橙酚酞请指出达到终点时指示剂的颜色变化。（半分钟内不变色）,（由黄色变橙色）,（由粉红变无色）,（由红色变橙色）,（由无色变粉红色）,.,问题1酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,.,一滴,突跃,0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L),.,7,pH,加入盐酸的体积,指示剂的选择,0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L),.,计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度,NaOH的物质的量的浓度为：0.0998mol/L和0.1002mol/L,误差很小，可忽略不计,真实值为0.1000mol/L,.,按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。,结论,在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,指示剂的变色点落在溶液pH的突跃范围内。,.,酸碱中和滴定需要的仪器和试剂：,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。,锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作,.,酸碱中和滴定操作步骤：,(1)准备阶段：润洗、排气泡、调整液面,(2)滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数,(3)数据处理、画出曲线,.,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,.,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次,将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下,10.00mL,为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液),15.00mL,指示剂,.,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),先水洗23次，再润洗23次,左手,右手,时刻,半分钟后读数,旋转,换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3，通过C未知V未知C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度,18.30mL,注意Ba(OH)2是二元碱,重复滴定23次,.,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.02.33.34.37.09.710.711.712.5,一组,二组,三组,以小组为单位,构建研究氛围,问题探究,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?,(设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导),问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,引出pH值突变概念及范围,.,pH,12108642,01020,VNaOH(mL),中和滴定曲线,12108642,01020,VNaOH(mL),12108642,01020,VNaOH(mL),pH,pH,数据处理画出曲线,值突变,pH,.,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,.,数据处理,.,（一滴溶液约）,7.0,探究,滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH,13.0,10.0,4.0,1.7,.,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制中和滴定曲线曲线,0,pH,强酸滴定强碱,.,误差分析,滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差,但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。,.,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗摇动锥形瓶时有液体外溅滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视移液管内液体未达所需刻度理由:,待测碱液浓度变稀，V酸用量减少,标准酸用量减少，即V酸用量减少,V酸读数减少,V碱变小，引起V酸变少,练习:标准酸滴定未知碱,c碱=,.,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色酸式滴定管漏液有液滴滴在锥形瓶外锥形瓶用待测液润洗酸