2025年初中化学九年级上册（教师招聘面试）《二氧化碳的实验室制取》逐字稿

九年级上册化学（人教版）第六单元《二氧化碳的实验室制取》逐字稿（教师手持锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、大理石（或石灰石）、稀盐酸试剂瓶、澄清石灰水，面带亲和微笑走上讲台）尊敬的各位评委老师，大家好！我是今天的38号考生，今天试讲的题目是《二氧化碳的实验室制取》。现在开始我的试讲。一、导入新课（3分钟）师：上课！同学们好！生：老师好！师：请坐。同学们，上节课我们认识了二氧化碳——它能使澄清石灰水变浑浊，是碳酸饮料的“气泡来源”，还能用于灭火。那在实验室里，我们如何精准制取一瓶纯净的二氧化碳呢？回忆一下，我们之前学过实验室制取氧气的方法，有加热高锰酸钾、过氧化氢分解等，制取二氧化碳会用到哪些药品？需要什么装置？今天，咱们就一起来探究《二氧化碳的实验室制取》，掌握这一重要的实验技能。（板书课题：二氧化碳的实验室制取）师：大家先猜想一下，制取二氧化碳可能会用到哪些含碳的物质？比如大理石、碳酸钠、木炭等，哪种更适合实验室制取呢？带着这个疑问，我们开启今天的实验探究。二、新知探究一：实验室制取CO₂的药品选择（8分钟）师：实验室制取气体，药品选择要遵循“反应速率适中、便于收集、成本低、无污染”的原则。我们对比三组反应，看看哪种更合适。（一）对比实验：1.大理石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应：向试管中加入大理石和稀盐酸（演示操作），大家观察现象。生：产生气泡，速率比较平稳！2.大理石与稀硫酸反应：向另一试管中加入大理石和稀硫酸（演示操作）。生：刚开始有气泡，很快就停止了！师：这是因为反应生成的硫酸钙（CaSO₄）微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应继续进行，所以不能用稀硫酸。3.碳酸钠（Na₂CO₃）与稀盐酸反应：向试管中加入碳酸钠粉末和稀盐酸（演示操作）。生：反应非常剧烈，气泡瞬间冒出，很难控制！师：反应速率太快，不利于收集气体，所以也不适合。（二）结论：师：综合对比，大理石（或石灰石）与稀盐酸反应速率适中，便于控制和收集，是实验室制取CO₂的最佳药品组合。反应的文字表达式：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（板书：一、药品选择1.药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸2.反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）师：注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使制得的CO₂中混有HCl气体，导致气体不纯。三、新知探究二：实验装置的选择（12分钟）师：实验装置的选择取决于“反应物状态”和“反应条件”（是否需要加热），同时结合气体的物理性质（密度、溶解性）选择收集方法。（一）发生装置：师：制取CO₂的反应物是“固体（大理石）和液体（稀盐酸）”，反应不需要加热，属于“固液不加热型”装置。我们可以选择两种常见发生装置：4.简易装置：试管+长颈漏斗（或分液漏斗）+带导管的橡胶塞。注意：长颈漏斗的下端要伸入液面以下（形成液封，防止CO₂从长颈漏斗逸出）；若用分液漏斗，可控制稀盐酸的滴加速度，从而调节反应速率。5.启普发生器：适用于块状固体与液体反应，能实现“随开随用、随关随停”（反应时打开活塞，液体与固体接触；关闭活塞，气体压强增大，将液体压回，反应停止）。（板书：二、实验装置1.发生装置：固液不加热型（试管+长颈漏斗/分液漏斗）注意：长颈漏斗下端液封）师：大家对比实验室制取氧气的装置——过氧化氢分解也是固液不加热型，和制取CO₂的发生装置可以通用；而加热高锰酸钾是固体加热型，与它不同。（二）收集装置：师：结合CO₂的物理性质选择收集方法：6.排水法：CO₂能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集。7.排空气法：CO₂密度比空气大（相对分子质量44>空气平均29），所以用向上排空气法收集。收集时，导管要伸到集气瓶底部（将瓶内空气彻底排尽，保证气体纯净）。（板书：2.收集装置：向上排空气法（ρ>空气，能溶于水）注意：导管伸至瓶底）四、新知探究三：实验步骤与检验、验满（10分钟）师：掌握了药品和装置，我们按规范步骤进行实验，同时学会检验和验满。（一）实验步骤：“查、装、定、加、收”8.查：检查装置的气密性。将导管一端浸入水中，用手紧握试管（或锥形瓶）外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好。（演示操作）9.装：装入药品。先向试管（或锥形瓶）中加入大理石（块状固体），再通过长颈漏斗加入稀盐酸。10.定：固定装置。将试管固定在铁架台上（若用锥形瓶可直接放在桌面上）。11.加：继续添加稀盐酸，直至长颈漏斗下端浸入液面以下。12.收：用向上排空气法收集CO₂，将导管伸至集气瓶底部，收集一段时间后盖上玻璃片（毛面朝下），正放在桌面上（因密度比空气大）。（板书：三、实验步骤：查→装→定→加→收）（二）检验与验满：13.检验：如何证明收集到的是CO₂？利用CO₂能使澄清石灰水变浑浊的特性。将导管通入澄清石灰水（演示操作），若石灰水变浑浊，证明是CO₂。反应方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。（板书：四、检验与验满1.检验：通入澄清石灰水，变浑浊则为CO₂）14.验满：如何证明CO₂已收集满？利用CO₂不燃烧、不支持燃烧的性质。将燃着的木条放在集气瓶口（演示操作），若木条熄灭，证明已收集满。注意：验满是“放在瓶口”，检验是“伸入瓶内”，别混淆！（板书：2.验满：燃着木条放瓶口，熄灭则满）五、新知探究四：实验室制取CO₂的注意事项（5分钟）师：为了保证实验成功和安全，还有几个关键点要注意：15.药品用量：大理石要块状，不能太碎（否则反应速率过快）；稀盐酸要没过大理石即可，不宜过多。16.装置细节：长颈漏斗必须液封，否则气体逸出；导管不能伸入液面以下（否则无法导出气体）。17.收集时机：刚开始排出的气体是空气，待导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，否则气体不纯。18.放置方法：收集满的CO₂集气瓶要正放在桌面上，防止气体逸散。（板书：五、注意事项：液封、导管位置、时机、正放）六、巩固练习（3分钟）师：现在我们来检验学习成果，请看题目：19.实验室制取二氧化碳，不需要用到的仪器是（）A.试管B.酒精灯C.长颈漏斗D.集气瓶生：B！师：对啦，制取CO₂是固液不加热型，不需要酒精灯。20.下列关于实验室制取CO₂的说法错误的是（）A.用大理石和稀盐酸反应B.长颈漏斗下端要液封C.用排水法收集D.验满用燃着的木条放瓶口生：C！师：非常好，CO₂能溶于水，不能用排水法收集，C错误。七、课堂小结（1分钟）师：今天我们学习了实验室制取二氧化碳的药品、装置、步骤和检验方法，谁来总结一下重点？生：药品选大理石和稀盐酸，发生装置是固液不加热型，收集用向上排空气法，步骤是查装定加收，检验用澄清石灰水，验满用燃着木条放瓶口。师：总结得很全面！制取气体的核心思路是“根据反应物状态和反应条件选发生装置，根据气体性质选收集装置”，大家要灵活运用这个思路。八、布置作业（1分钟）师：布置今天的作