高二化学上册阶段质量评估课件3

（专题13） (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A.c(H+)c(OH-)乘积不变B.pH增大了C.c(OH-)降低了D.水电离出的c(H+)增加了,【解析】选B。Kw是温度函数，与c(H+)、c(OH-)的变化无关。当蒸馏水中滴入少量盐酸后，c(H+)c(OH-)乘积不变，但溶液中c(H+)增加了，而水电离出的c(H+)减小了，pH减小，c(OH-)降低。,2.(2010烟台高二检测)实验室有下列试剂NaOH，水玻璃(Na2SiO3溶液)，Na2S溶液，Na2CO3溶液，NH4Cl溶液，澄清石灰水，浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A. B.C. D.,【解析】选B。NaOH和澄清石灰水中的Ca(OH)2都能腐蚀玻璃，Na2SiO3溶液能粘结玻璃，不能用带玻璃塞试剂瓶盛装，而Na2S和Na2CO3溶液由于水解而使溶液呈碱性，也不宜用带玻璃塞的试剂瓶盛装，故选B。,3.在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比221C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.1 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化,【解析】选D。该反应的特点是反应物、产物均为气体，根据阿伏加德罗定律，物质的量之比等于压强比，但该反应为可逆反应，不能进行彻底，故A错；B仅是其中一种可能情况，也不符合；C所描述的均为正反应速率。,4.(2010黄冈高二检测)下列装置线路接通后，经过一段时间后溶液的pH明显下降的是( ),【解析】选D。A图是原电池，负极为Zn Zn2+2e+，正极为2H+2e- H2，总的反应为：Zn+2H+ Zn2+H2，溶液中c(H+)不断减小，pH升高。B图为电解池，且阳极为非惰性电极铜，阳极反应为Cu Cu2+2e-，Cu2+2OH-=Cu(OH)2，阴极为2H+2e-H2，总的反应为：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2溶液实际上少了H2O，造成NaOH浓度增大，pH升高。C图电解反应式为：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-，pH升高。D图电解反应式为：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ pH变小。,5.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.对反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，开始时醋酸反应速率快,催化剂 加热,【解析】选A。A项中，Zn把Cu置换出来，形成Zn-Cu-H2SO4原电池，加快反应速率，A正确；B项中使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，不能提高转化率，B错；C项中对可逆反应，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，C错；D项中，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，体积相同、浓度相同时，盐酸中c(H+)醋酸中c(H+)，开始时盐酸反应速率快，D错。,6.(2010北京西城区模拟)下图表示的是某物质所发生的( )A.取代反应 B.水解反应C.中和反应 D.电离过程,【解析】选B。根据图示可以写出如下离子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，所以该反应为HCO3-的水解反应。,7.(2010营口高二检测)已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( )A.2O3(g)=3O2(g) H0C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,【解析】选B。S0，H0,H0或S0在任何条件下，反应都不能自发进行。,8.发射火箭的常规推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)，5.00 g C2H8N2完全燃烧可放出212.5 kJ热量。下列叙述正确的是( )A.燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应B.火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的C.火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染D.偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)H=-2 550 kJ/mol,【解析】选C。燃烧反应是发光放热的反应，但不一定有氧气参加，如钠、氢气等在氯气中燃烧，A项错误；火箭点火后喷出的红色火焰是四氧化二氮分解生成的二氧化氮的颜色，B项错；火箭燃料燃烧后把化学能转化为热能和光能，由于燃烧后产物中混有少量二氧化氮，会对环境产生一定的污染，C项正确；据题意知C2H8N2应为液态不为气态，即热化学方程式中应为C2H8N2(l)，D项错误。,9.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )A.pH7,且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B.pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pHc(H+)c(Na+)c(OH-)D.pH=7，且c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-),【解析】选A。NaOH与CH3COOH反应时，若恰好反应生成CH3COONa溶液，pH7,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),若NaOH过量，则pH7，但不会有c(H+)c(CH3COO-),故A错误；据电荷守恒知B、D项正确；若醋酸过量较多时可能出现c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),此时pHKsp(AgCl)B.上述实验说明Cl-与NH4+间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3H2O的电离常数增大,【解析】选C。由于Ag+浓度降低，才使AgCl沉淀转化为银氨络离子，所得溶液中应满足c(Ag+)c(Cl-)c(CN-)，用“”、“c(CN-)，故c(H+)c(CN-)。(2)向Na2CO3溶液中逐渐滴加HCl时发生反应为：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+CO2+H2O。故选C。(3)因HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，故等物质的量浓度的三种溶液，pH：H2SO4HCl (2)C(3)CH3COOH(aq) CH3COOH(aq)一样快(或相同，相等)(4)2.010-7,18.(8分)(思维拓展题)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_。已知：K300 K350 ，则该反应是_热反应。,(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从0 s2 s内该反应的平均速率v=_。,(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变,(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂,【解析】(1)由300 350 时，K值减小，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应。(2)由平衡体系2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)=0 mol/L,随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)=0.0065mol/L,故表示NO2变化曲线的为b。,则v(O2)= v(NO)=0.001 5 mol/(Ls)(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态,故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。,(4)a项能使反应速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反应速率加快，平衡逆移，故b项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。答案:(1) 放(2)b 1.510-3 mol/(Ls) (3)b、c (4)c,19.(10分)(2010崇文区高二检测)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)B的平衡浓度为_。(2)A的转化率为_。(3)用D表示的平均反应速率为_。,(4)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_、平均相对分子质量_(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入_mol B物质。,【解析】(1)由题意可知，起始浓度A为1 molL-1，B为1 molL-1，平衡浓度D为0.4 molL-1，则C也应为0.4 molL-1。 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)起始(molL-1) 1 1 0 0转化(molL-1) 0.6 0.2 0.4 0.4平衡(molL-1) 0.4 0.8 0.4 0.4,(2)A的转化率：(3)v(D)= =0.2 molL-1min-1。(4)缩小体积，反应混合物总质量不变，密度增大，由于气体总物质的量不变，相对平均分子质量不变。(5)假设 mol的C和D完全转化为A和B，则分别是2 mol和 mol，要与原平衡相同，则还应加入B物质 mol。,答案:(1)0.8 mol/L (2)60%(3)0.2 molL-1min-1 (4)增大 不变 (5)4/3,20.(10分)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。,(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接_、_接_；B接_、_接_。(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的_极，所发生的反应为_；铁电极接电源的_极，所发生的反应为_；此电解总反应方程式为_。(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液的pH值为_。,【解析】本题考查按实验要求设计组装合理实验装置的能力，并根据制得的H2的体积，计算电解后溶液的pH值。根据电解饱和食盐水阳极所发生的反应式：2Cl-2e-=Cl2，为防止电极被腐蚀，实验中一般选用石墨作阳极。阴极发生的反应是水电离出的H+被还原，2H+2e-=H2，从而破坏水的电离平衡，在阴极区域里形成氢氧化钠，显碱性，阴极通常使用铁电极。电解的总反应方程式为：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。,反应器两边连接哪些仪器及其连接顺序，取决于A、B为哪种电极以及电极产物和实验要求。A上电极为铁质阴极，B上电极为石墨阳极，则反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为：A接贮气瓶的G端，把水挤入量筒，用量筒测量出水的量，其体积即为产生的H2的体积。B接洗气瓶的D端，生成的Cl2氧化洗气瓶里的淀粉KI溶液，以证明其氧化性，多余的Cl2通过C导管通入烧杯里，借助氢氧化钠吸收Cl2，防止污染大气。,已知电解产生H2 5.6 mL，相当于=0.000 25 mol2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2 2 mol 1 mol x 0.000 25 molx20.000 25 mol0.000 5 molc(OH-) =10-2 molL-1pOH=2 所以pH14212。,答案:(1)G F H D E C(2)正 2Cl-2e-=Cl2 负 2H+2e-=H22NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(3)12,21.(10分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 molL-1的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)用托盘天平称量5.0 g固体试剂后用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接倒入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。_，_，,_，_，_。(2)将标准盐酸装在25.00 mL_滴定管中，调节液面位置在_处，并记下读数。(3)取20.00 mL待测液，待测定。该实验操作的主要仪器有_。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，NaOH的质量分数为_。,(5)试分析滴定误差偏低可能由下列哪些实验操作引起的_(填序号)。A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B.酸式滴定管