人教版化学必修1：第四章 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 当堂达标训练

1.下列反应起固氮作用的是()A.氨被催化氧化产生一氧化氮B.no与O2反应生成NO2C.N2在一定条件下与镁反应生成Mg3N2NH3与硝酸反应生成NH4NO3分析：选择c。固氮指的是将游离氮(即N2)转化为结合氮(即氮化合物)的过程。氮气的固定原料必须是氮气，产品必须是含氮化合物。2.下列事实和浓硫酸显示的性质的对应关系(在括号中)是正确的()长时间暴露在空气中的浓硫酸会提高溶液质量(脱水)B.铜在加热条件下(氧化和酸性)与浓硫酸反应海绵碳的形成(吸水)发生在蔗糖和浓硫酸的反应中。浓硫酸可以用来干燥某些气体(不挥发)分析：选择b。在A中，显示浓硫酸的吸收；在C中，显示了浓硫酸的脱水；在D中，显示了浓硫酸的吸收。(2010年江苏省泰州市)北京2008年奥运会的金牌镶嵌着金和玉，直径70毫米，厚度6毫米。一个化学兴趣小组对金牌中的金属成分做了一个猜想：一个认为金牌是纯金制成的；b认为金牌是由金和银合金制成的。认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，取少量用于制作金质奖章的材料粉末进行实验，并加入以下试剂来验证猜想的正确性。试剂应为()A.硫酸铜溶液b .稀硝酸C.盐酸d .硝酸银溶液分析：选择b。由于稀硝酸能溶解银、铜和锌，但不能溶解金，如果实验后粉末质量没有下降，那么A是正确的。如果粉末部分溶解，则B是正确的；如果粉末完全溶解，C是正确的。4.一种简单的物质与足够浓度的硝酸反应。如果参与反应的简单物质和硝酸物质的量之比为14，则产品中显示的元素的化合价可以是()A.+1 B.+2C.+3d+4分析：选择商业发展。该单质可以是金属单质或非金属单质，浓硝酸的还原产物是NO2。根据氧化还原反应中的电子转移数守恒，可以列出下列公式：当它是简单金属时：x=(4-x) (5-4)，得到x=2；当它是非金属简单物质时：x=4 (5-4)，即x=4。结合这两种情况，该元素的化合价可以是2或4，并选择项目B和D。学生在解决这个问题时可能会犯以下两种错误：他们没有注意到这个问题中给出的硝酸是浓硝酸，硝酸的还原产物不能确定为NO2，导致这个问题中有两个未知数，即氧化产物的价态和还原产物的价态。(2)简单地认为简单物质只是金属简单物质，而省略了D项。5.在0.1摩尔铜与40毫升10摩尔/升硝酸充分反应后，溶液中含有摩尔氢离子，如所示()A.标准条件下产生的气体体积为4.48升B.标准条件下产生的气体体积为1.49升C.还原硝酸的量为(0.2-a)摩尔D.反应后溶液中含NO3物质的量为0.2摩尔分析：选择c。如果溶液含氢，硝酸过量。在反应过程中，实际发生了两个反应： Cu 4HNO3(浓缩)=Cu2NO3 2 NO2 2H2O； 3Cu 8HNO3(稀释)=3Cu (NO3) 2 2NO 4H2O。反应消耗的硝酸包括两部分，作为酸和氧化剂。前者在反应后以硝酸铜的形式存在。后者被还原生成NO2和NO气体。从两个反应式可以看出：Cu 2硝酸(酸)-Cu2+硝酸(2)2，硝酸(氧化剂)-NO2(或NO)，用作酸的硝酸是0.2摩尔，产生的气体是NO和NO2的混合气体，当溶液中有一摩尔硝酸时，还原的硝酸是(0.4-A-0.2)摩尔。生成气体中的物质的量为(0.4-A-0.2)摩尔，反应后溶液中的物质的量为(A 0.2)摩尔，包括被硝酸离子化的NO3和铜(NO3)2。在6.100毫升2摩尔/升的稀硝酸与1.92克铜充分反应后：(1)产生的气体为_ _ _ _ _ _，低于标准c的体积分析：(1)首先，分析过量的铜和稀硝酸：氮(硝酸)=0.1升2摩尔/升=0.2摩尔。氮(铜)=0.03摩尔，因此铜不足导致氮(氮)=0.02摩尔，即在标准条件下，钒(氮)=0.02摩尔22.4摩尔-1=0.448升。转移的电子数n (e-)=n (cu) 2=0.03摩尔2=0.06摩尔。(2)因为反应消耗n (h )=0.08摩尔，剩余的n (h )=0.2摩尔-0.08摩尔=0.12摩尔，即反应后c(h)=1.2摩尔/升。反应消耗n (NO3-)=n (no)=0.02摩尔；反应后残余氮(NO3-)=0.2摩尔-0.02摩尔=0.18摩尔