云南省曲靖市沾益二中2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

云南省曲靖市沾益二中2020学年下学期的期末考试将是高一化学1.在实验室中制备少量N2常用的反应是纳米二氯化铵=氯化钠N2=2H2O。关于这种反应的正确说法是()A.纳米2是氧化剂B.当产生1摩尔N2时，转移了6摩尔电子C.nh4cl中的n元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂回答一分析问题分析：从方程中可以看出，纳米2用作氧化剂，被还原，NH4Cl用作还原剂，被氧化，氮既是氧化产物又是还原产物，当生成1摩尔氮时，转移电子的物质的量为3摩尔。测试地点：氧化还原反应。2.在下列物质组中，前者是混合物，后者是简单物质()A.Na2CO310H2O，石墨b .碘，干冰C.石油、液氧、盐酸、水回答 c分析详解 A和Na2CO310H2O是化合物，石墨是简单的物质，所以A是错的。碘是碘，酒精溶液是混合物，干冰是化合物，所以乙错了；液氧是简单的物质，石油是各种碳氢化合物的混合物，所以碳是正确的；盐酸是盐酸和H2O的混合物，水是化合物，d是错的。所以选择c。3.按照图中所示的装置进行实验，将液体A一滴一滴地加入固体B中，下面的说法是不正确的()A.如果a是浓盐酸，b是高锰酸钾，c含有品红溶液，c中的溶液会褪色B.如果a是乙酸，b是壳，c含有Na2SiO3，c中的溶液变得混浊。C.如果a是浓氨水，b是生石灰，c含有三氯化铝溶液，那么在沉淀和溶解之前，c中会产生白色沉淀D.实验仪器d可以防止溶液回吸回答 c分析详细说明甲、浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气。氯气被引入品红色溶液。溶解在水中产生的次氯酸具有漂白性质，并能使品红溶液褪色，因此A是正确的。如果甲是醋酸，乙是贝壳，贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化硅与二氧化碳反应使溶液变浑浊，所以乙是正确的。C、强氨与生石灰CaO反应生成氨，氨溶于水生成氨，氨与三氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以C错了；D和D是球形结构，能使倒置的液体在重力作用下流动，并具有防止倒吸的功能，所以D是正确的。所以选择c。斑点 A、浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯，水中溶解氯生成的次氯酸具有漂白特性；贝壳的主要成分是碳酸钙，它与乙酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化硅与二氧化碳反应使溶液变浑浊。C、浓氨与生石灰CaO反应生成氨，氨溶于水生成氨，氨与三氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀；球形结构具有防止反吸的功能。4.与Na2O2 SO2=Na2SO4相比，下列反应具有与Na2O2相同的功能()A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D.3NA 2O 2+Cr2O 3=2Na2CO 4+Na2O回答 d分析试题分析：Na2O2仅在Na2O2+SO2Na2SO4中用作氧化剂。a .在2na2o2 2co2na2co3o2中，na2o2既是氧化剂又是还原剂，这是错误的；2 na2o22so 32na2so 42中，Na2O 2既是氧化剂又是还原剂，这是错误的；C2 Na2O 2 h2so 4 na2so 4 H2O 2是非氧化还原反应，错误；Na2O2在3Na2O2 Cr2O32Na2CrO4 Na2O中的作用只是作为氧化剂，这是正确的。测试地点：了解Na2O2的性质和功能。录像5.下列物质在空气中长时间放置会发生相应的变化，其中发生氧化还原反应()A.浓硫酸的体积增加b .在铝表面形成致密膜C.清澈的石灰水变得浑浊D.氢氧化钠表面潮解回答 b分析试题分析：甲.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，导致溶液体积增大，这是一种物理变化，所以甲是错误的；铝是一种亲氧元素，它能与空气中的氧反应生成致密的氧化膜氧化铝。这个反应中有电子转移，属于氧化还原反应，所以b是正确的；澄清硅酸钙沉淀是由石灰水和二氧化碳反应生成的。在这个反应中没有电子转移，也不属于氧化还原反应，所以C是错误的；氢氧化钠会吸水而引起潮解，属于物理变化，所以d是错误的；所以选择b。测试地点：测试氧化还原反应的相关知识。6.下列项目是正确的()A.钠与水反应的离子方程式：钠H2O=钠氢-H2B.铁与水蒸气反应的化学方程式：2fe 3h2o(g)=Fe 203 3 H2C.钠与氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na 2H2O=2Na 2OH-H2D.硫酸钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na Cu2=2Na铜回答 c分析详细说明答：原子数不是保守的，离子方程式2Na 2H2O=2Na 2OH-H2与水反应，所以答错了。B，不符合反应的客观事实，化学方程式3Fe 4H2O(g)=Fe3O4 4H 2由Fe3O 4和水蒸汽的反应产生，所以B是错误的；氯化钠和氯化钾溶液之间的反应本质上是钠和水之间的反应。离子方程式：2Na 2H2O=2Na 2OH-H2所以C是正确的。D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氢，离子方程式2H2O 2Na Cu2=2Na Cu2(OH)2H2所以D是错误的；所以选择c。点字本主题集中于离子方程式对书写对错的判断。乍一看，它不会被分解，但氧化物、弱电解质、沉淀物、弱酸和酸根不会被分解。其中，弱电解质经常被测试。如醋酸或一水氨，在标题中经常被分解，这是错误的。分解生成的沉淀物(如硫酸钡)也是错误的。第二，观察不均匀性，看看相同种类的原子数和反应前后的电荷量是否守恒。要特别注意电荷的数量，很多时候原子的数量是正确的，而电荷的数量是错误的。第三，看看反应是否符合客观事实。常见的差异包括：(1)过量和少量的不同反应(二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸盐等)。)；(2)可逆反应不使用可逆数。7.以下关于氨碱法和组合碱法的说法，是不正确的()A.联合制碱法，也称为侯氏制碱法，是氨碱法和合成氨联合生产的改进工艺。b .与氨碱法相比，组合碱法不产生难处理的氯化钙，氯化铵可同时作为氮肥生产。C.氨碱工艺中的CO2来自合成氨工业废气，而联合碱工艺中的CO2来自石灰石煅烧。D.组合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了其缺点，使氯化钠的利用率达到100%回答 c分析详细说明答：组合烧碱法，又称侯氏烧碱法，是侯在氨法烧碱的基础上改造而成的。烧碱联合工艺回收：氯化钠和二氧化碳。它最大的优点是将合成氨和纯碱结合起来降低成本，所以A是正确的。乙、氨碱法的可能副产物是氯化钙，联合制碱法的可能副产物是氯化铵。与氨碱法相比，联合制碱法不产生难处理的氯化钙，氯化铵可以作为氮肥生产，所以B是正确的。C、CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中的CO2来自石灰石高温煅烧的产物，而氨碱法中的CO2来自水制氢的废气和合成氨厂的煤气，所以C是错误的；最大的缺点是细节答：铁在常温下可以与浓盐酸反应释放出氢气，但不能装在铁罐里运输，所以答错了；铁在常温下能与稀硫酸反应释放出氢气，而且不能装在铁罐里运输，所以B是错误的。在常温下，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，而硫酸亚铁不能装在铁罐里运输，所以是错的；在室温下，铁和液氯不发生反应，那么液氯可以装在铁罐里运输，所以d是正确的。所以选择d。整理点这个话题的隐藏条件是：可以装在铁罐里运输的溶液一定不能与铁发生反应；铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，并对其进行分析；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，并据此分析碳；在常温下，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，然后用浓硝酸钝化。在此基础上，对B和D进行了分析。9.雅芳伽得雷欧常数的值用纳表示。以下陈述是正确的()A.在正常温度和压力下，11.2升二氧化硫中所含的氧原子数量等于钠0.5摩尔H2O中包含的电子数是9NAC.8.0g cu2s和CuO的混合物含有0.1NA的铜原子。D.300毫升2 molL1蔗糖溶液含有0.6纳的分子回答 c分析A.在常温常压下，11.2升二氧化硫物质的量不是0.5摩尔，所以氧原子的数量不等于钠，所以a是错误的；1摩尔水分子含有10摩尔电子，0.5摩尔H2O含有5NA电子，所以b是错的；二硫化碳的摩尔质量是氧化铜的两倍，其中所含的铜原子也是氧化铜的两倍。因此，8.0g的混合物可以认为全部由CuO组成，因此其中包含的CuO的量n=0.1摩尔，并且它包含0.1NA铜原子，因此c是正确的；d .在300毫升2摩尔-1蔗糖溶液中溶质分子的量=0.32摩尔/升=0.6摩尔，溶液中也含有水分子，而溶液中的分子数大于0.6NA，所以d是错误的；所以选择c。收尾工作：掌握公式的使用和物质的结构是解决问题的关键。本主题的易错点是C，Cu2S和CuO的数量可以分别设置为X和Y。根据质量找出X和Y之间的关系，然后计算包含的铜原子的数量。10.以下交叉分类是正确的()A.英国广播公司回答 d分析细节答：硝酸镁属于镁盐或硝酸盐，所以答错了；硫酸钙属于硫酸盐，所以是错的；碳酸氢钠属于酸性盐，所以c是错误的；D、CuO属于金属氧化物或碱性氧化物，CO2是非金属氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金属氧化物或酸性氧化物，SO2是非金属氧化物或酸性氧化物，所以D是正确的，所以选择D。11.以下关于反应2na2o2 2h2o=4氢氧化钠O2=的陈述是正确的()A.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D.水既是氧化剂又是还原剂回答 c分析详解过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，过氧化钠中-1价氧原子的偏价增加到零，氧化成氧，偏价减少到-2，还原成氢氧化钠。因此，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。本主题主要考察氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。化合价增加，失去电子，被氧化，产生氧化反应，并作为还原剂；化合价被还原以获得电子，电子被还原以产生还原反应并自身作为氧化剂。根据这个判断问题。12.氯元素的原子结构图是，下列说法是正确的()氯原子在化学反应中容易失去电子氯原子很容易获得电子，形成稳定的氯离子氯的化合价只有-1氯原子核外有7个电子回答 b分析详细说明答：在氯原子的最外层有7个电子。电子很容易获得，形成一个8电子的稳定结构，所以A是错误的。氯原子的最外层有7个电子，所以很容易得到1个电子形成稳定的氯离子，所以B是正确的。氯元素的化合价等于-1，0，1，4，5，7，所以C.物质的已知质量和数量D.已知物质分子的实际质量回答 b分析问题分析：答：在标准温度和压力下，气体的摩尔体积为22.4升/摩尔。在=M/Vm的公式中，气体的密度和摩尔体积是已知的，因此可以计算其摩尔质量，因此不选择A。B.在公式M=m/V Vm中，如果气体的摩尔体积未知，则无法计算已知物质的体积和质量，因此无法确定b。C.从公式M=m/n可以看出，物质的质量和数量是已知的，摩尔质量可以计算，因此c不被选择。D.每单位物质的质量称为摩尔质量。物质分子的实际质量是已知的，1摩尔分子质量在数值上等于其相对分子质量，因此不选择D。所以选择b。测试地点：材料数量的计算备注：本主题检查摩尔质量的公式。这并不难。解决这个问题的关键是能够灵活地使用公式。14.众所周知，NH3和HCl极易溶于水，Cl2易溶于水。下列装置不能达到实验目的的是()A.利用(1)吸收过量的氨气B.装置可用于从二氧化碳中除去氯化氢C.装置可用于干燥氨气D.装置可通过排气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体回答 b分析详细说明答：氨气极易溶于水，可以被水吸收，但需要倒漏斗防止反向吸收，所以答是正确的；二氧化碳和氯化氢都可以和氢氧化钠反应，所以乙错了。氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰来干燥，所以C是正确的；d、氢气的密度小于空气的密度，并以短入口和长出口的方式连接，即低废气法收集；CO2、Cl2和HCl的密度大于空气的密度，可采用长进短出的方式连接，即采用上排风方式收集，所以D是正确的；所以选择b。15.在标准条件下，两个相同体积的气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，必须是相同的()A.质量b .原子总数C.碳数d密度回答 c分析分析在相同的温度和压力下，两个相同体积的气瓶，一个装有CH4，另一个装有一氧化碳和CO2的混合气体，一氧化碳和CO2的总量等于CH4的量。详细说明甲和甲烷的摩尔质量小于一氧化碳和二氧化碳的摩尔质量，而甲烷的质量小于一氧化碳和二氧化碳的总质量，所以甲是错误的。B和CH4的分子含有5个原子，而一氧化碳和二氧化碳的分子分别含有2个和3个原子，因此CH4中所含