四川省成都市经开实验中学2020学年高一化学第4章 非金属及其化合物测试(2)单元测试

成都市经过实验中学召开了2020学年高的化学第四章非金属及其化合物测试(二)可使用相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cu:64一、个别选题：(这个小问题一共15小问题，每小问题3分，一共45分，每小问题只有一个正确答案)。1 .硅酸铜钡是目前最新科技合成的物质。 但目前发现我国秦朝兵马俑用颜料是硅酸铜钡。 硅酸铜钡学说错误的a .属于易溶于水的b .难溶于水的c .硅酸盐的d .复盐2 .以下试剂能贮藏在研磨口玻璃栓试剂瓶中的A.HF溶液B.KOH溶液c .盐酸d .水玻璃3 .酸雨会给人类带来各种灾害，危害地球生命生存的生态环境中，通过以下酸雨的减少或防止措施可以实现的是煤炭脱硫人工收集雷电作用下产生的氮氧化物，对含有SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，排放到大气中飞机、汽车等交通工具使用天然气a.b.c.d.4 .稀硫酸中插入铜片，加入以下物质，铜片迅速反应是因为a .稀盐酸b .硫酸钠晶体c .硝酸钾晶体d .氯化钠晶体5 .实验室用右图所示的装置干燥，收集某种气体r的话，r是可能的A.SO2 B.NH3 C.HCl D.Cl26 .从以下物质中除去少量杂质(括号内的物质为杂质)进行选定我的试剂和方法不对的是A.CO2(SO2 ) :饱和NaHCO3溶液B.NO(NO2 ) :水C.Fe(OH)3胶体(FeCl3):NaOH溶液D.Na2CO3固体(NaHCO3) :加热7 .有些符合下列化学实验“绿色化”抽出操作的演示实验中，将CC14抽出溴水变成了CC14抽出碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，把铜片变成了高度可调的铜线中和排出实验室废酸液和废碱液A. B. C. D.8 .从海水中提取溴的反应为5nabraro3h2so4=3br2na2so4h2o，该反应在氧化还原原理上最类似a.2 nabr cl2=2NAC RBR2b.ALC L3 NAA olo 26 H2O=4al (oh ) 33 NaClc.2 h2so2=2h2o3ds.2 FeCl3h2s=2FeCl2s2 HCl9 .下列陈述不正确的是：NH3易液化，液氨常用作制冷剂若与金属反应，稀有HNO3有可能被还原成更廉价的状态，稀有HNO3的氧化性比浓HNO3强氨盐易受热分解，贮藏氨态氮肥时密封保存，置于冷暗风场所稀HNO3与活性金属反应时主要得到氢气A. B. C. D .不正确根据宇宙科学技术的测定，二氧化碳(C2O3)是金星大气的成分之一。 下一个关于C2O3的说法是错误的A.C2O3和CO2都是碳氧化物，B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐C.C2O3和C0的还原性D.C2O3和C0燃烧生成物均为C0211 .以下所示各物质用途中，不正确的是：a .分子筛：吸附剂、催化剂b .硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体c .碳化硅：砂纸、砂轮d .硅酸：粘合剂、耐火材料12 .“绿色化学”提出，在设计制造物质的方案时，从经济、环境保护和技术等方面出发，采用以下铜制硝酸铜的4个方案中，有符合“绿色化学”概念、可行的方案A.Cu Cu(NO3)2 B.Cu CuO Cu(NO3)2c.Cucuc L2Cu (NO3 ) 2d.Cucuso 4Cu (NO3 ) 213.X (盐)和y (酸)发生反应，能够释放出气味的气体z的z与NaOH发生反应，得到x (盐)的z氧化的最终产物是w气，w气溶于水而得到y (酸)。 x (盐)和y (酸)A.Na2S、稀硫酸B.Na2SO3、盐酸C.Na2S、盐酸D.Na2SO3和稀硫酸14 .在以下关于硅的描述中，正确的是：硅原子不易失去电子，不易得到电子，主要形成4价化合物。硅是构成矿物和岩石的主要元素，地壳中硅的含量在所有元素中居首位。硅的化学性质惰性，可在自然界以游离状态存在。硅是电子工业中最重要的半导体材料。A. B. C. D.15 .已知的反应2 br o3- cl2=br2CD lo3-5 c l2I2o6h2o=2hio 310 HClcl o3-5cl-6 h=3c l2h2o，以下物质的氧化力的强弱顺序正确的是ca.cl3- br O3- io3- cl2b.br O3- Cl2 C1 O3- io3 -c.br O3- cl O3- Cl2 io3-d.Cl2 br O3- C1 O3- io3 -二、不定项选择题：(该小题共15小题，每小题4分，共60分，每小题有12个正解)。16 .在某种无色溶液中加入溴水时溴水褪色，加入NH4HCO3时固体溶解产生刺激臭气的气体，该溶液中可能大量存在的离子群A.Na、Mg2、s2-、ClO B.H、Na、SO42-、NO3C.K、Ca2、OH-、NO3 D.Na、k、Cl-、OH-17 .下一种气体不能进行喷泉实验A.NH3B.COC.HClD.NO在接下来的反应中，流过气体物质的只有氧化剂a .二氧化硫流向氢硫酸，b .氯气流向NaOH溶液c .少量氯气氯化亚铁酸性溶液中的d .硫化氢流入溴水中19 .关于下列氯水的描述，正确的是：a .新氯水只含有Cl2和H2O分子b。 新氯水使蓝色石蕊试纸变红褪色c .光向氯水中释放气泡，该气体在放置Cl2 D .氯水几天后pH变小20 .装有下一个试剂瓶，有白雾的是a .浓硫酸b .浓硝酸c .稀硝酸d .浓盐酸已知镁与稀硝酸反应时，HNO3每反应1mol，就会有0.8mol的电子转移。 此时，HNO3还原产物A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO322 .某单体与浓硝酸反应时，如果每0.5mol单体反应消耗2mol硝酸，则单体被氧化后可能的价数为A. 1价B. 2价C. 3价D. 4价23 .以下各组气体通常可以用浓硫酸和苏打石灰干燥A.CO，O2，N2 B.HCl，Cl2，CO2 C.CH4，H2，CO D.SO2，Cl2，O224.g铜与足够量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成l气时被还原的H2SO4的量A.mol B.mol C.g D.g25 .在相同温度下，相同体积的烧瓶充满氨气和氯化氢气体，进行喷水实验后，水充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质浓度之比为a.1:0.45b.1:1c.1:0.29d.4.5:2.926 .在某混合溶液100mL中，加入c(HNO3)=0.4mol/L、c(H2SO4)=0.1mol/L、其中加入铜粉1.92g，微热、充分反应的溶液中的c(Cu2 )为a.0.15 mol/lb.0.3 mol/LC.0.225 mol/LD .无法计算27 .以下污染现象主要与NO2相关的是：a .臭氧空洞b .水体富营养化c .光化学烟雾d .酸雨28 .如图所示，试管中的是红褐色的气体(也许是混合物)，如果倒挂在装有水的水槽中，试管内的水面上升，但是如果向试管内加入氧气，则观察到试管内的水柱持续上升，重复多次后，试管内完全充满水a.n2和NO2混合气体b.o2和NO2的混合气体只有c.no和NO2混合气体d.no2的混合气体29 .某些混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的2种以上的气体。 这里，这种无色透明的混合气体通过品红色溶液后，品红色溶液褪色，剩馀气体排入空气中，很快变成红褐色。 原始混合气体成分的判断是正确的a .应该有SO2和NO B。 应该没有Cl2、o2和NO2c .可能有Cl2和O2 D。 一定只有NO30 .某冶炼厂利用熔铜产生的SO2生产硫酸，废弃成宝，受害成利。 其原理是a .利用so2的水溶性，使so2直接流入水中b .利用so2的氧化性，使so2直接流入水中c .利用so2的氧化性，与o 2反应形成SO3，与水反应利用so2的还原性，使其与o 2反应形成SO3，与水反应三、非选择问题(共计45分)31.(8分钟)有阳离子NH4、Na、Cu2和阴离子OH-、S2-、SO42-这2种结合而成的可溶性离子化合物a、b、c这3种，将质量相等的a、b、c溶解于水中制备等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度的大小顺序为BAC(1)估计a是_ _ _ _ _ _ _，b是_ _ _ _ _ _，c是_ _ _ _ _ _ _ _ _ (写化学式)。(2)写出a和b溶液混合反应的离子方程式。32.(10分钟) x、y、z是3个不同短周期非金属元素的单体. 在一定的条件下，有Y XA (气体)、Y ZB (气体)的反应。 请回答以下两种情况(1)在常温下x、y、z均为气体，a和b化合而生成固体c时产生白烟情况下Y的化学式为生成固体c的化学方程式为。(2)如果在常温下y为固体，x、z为气体，a在空气中充分燃烧能够生成bB的化学式为苛性钠溶液中流过过剩的a，产生的反应的离子方程式使y与(1)中的某单体水溶液充分反应，生成2种强酸。 该反应的化学方程式如下的双曲馀弦值。33.(8点)利用化学变化的演变规律，总能合理推测某些物质的化学性质。 请判断以下各推测是否合理(不合理或不合理)，并说明判断的理由。(1)红热的铁丝在氯气中燃烧，由此推测红热的铁丝也在氯气中燃烧。(2)由于铁粉和硫粉在加热条件下反应，推测铜粉和硫粉即使在相同的加热条件下也一定会反应。(3)推测从so2流入Ba(OH)2溶液会产生白色沉淀，从so2流入BaCl2溶液会产生白色沉淀。(4)根据反应2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2的事实推测二氧化硫也必定反应2so222ni2o2=2so3o2。34.(10分钟)已知实验室制SO2的反应原理是Na2SO3 H2SO4(浓度) Na2SO4 SO2 H2O。 请使用以下装置设计“取出SO2变为SO3”实验，测量其转化率。(1)这些装置的连接顺