2020中考化学二轮复习 13-2-2 化学计算导学案2（无答案） 沪教版

第十三章 化学计算 （第2课时）【学习目标】1.掌握围绕化学式进行的与计算有关的探究思路； 2.掌握围绕化学方程式进行的与计算有关的探究思路；【学习重难点】掌握解定量研究基本思路。【学习过程】知识补充要点摘记一、知识准备1实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_（用化学方程式表示）。 实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算：（1）实验二中参加反应的碳酸钠质量为 g。（2）16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。2小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：加入氢氧化钠的体积mL01.08.09.510.512.016.5烧杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。（2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0gmL计算)知识补充要点摘记二、思考与交流1某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图。800以上时，固体成分的化学式为 。计算CaC2O4xH2O中的x（写出计算过程，固体质量/g0 200 400 600 800 1000 分解温度/ 固体质量分解温度关系图10.012.814.65.60CaC2O4的相对分子质量：128）。2“钾泻盐”的化学式为MgSO4KClxH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案（已知：MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2 ，AgNO3+KClAgCl+KNO3）： 方案一： 方案二： 试回答下列问题：（1）你认为方案 比较合理，理由是 。（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。知识补充要点摘记3水垢中一定含有CaCO3，可能含有MgCO3、Mg(OH)2。（1）一同学利用下列实验装置，完成对是否含有MgCO3的探究。其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)。【实验讨论】装置B中生成CO2的质量为_g。通过计算说明水垢中_ _ (填字母)含MgCO3 A. 一定B. 一定不 C. 可能 D. 无法确定计算过程(已知物质相对分子质量（6分）（相对分子质量CaCO3：100 MgCO3：84)：（2）确定水垢中是否含有Mg(OH)2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g.。结合以上实验结论，判断w的值满足_条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2(请通过计算说明)。疑难分析解题总结三、总结与反思1通过定量研究的方法判断物质的存在的思路是 。 2生成物中各元素的质量比与反应物中各元素的质量比相等。四、达标检测某兴趣小组利用工厂生产过程中产生的一种“红色铁泥”废弃物制得“铁红”（Fe2O3）。（1）红褐色固体的化学式为 。（2）加入过量烧碱溶液的目的是 。确认目的已达到的实验方法是 。写出其中包含的中和反应的方程式 。（3）为了提高铁红的纯度，有同学提出在加热前还应该在增加一个实验步骤 。该步骤具体操作是 。证明该步骤实验目的已达到的方法及现象是 。（4）操作AB为同一实验操作，其中用到的由无机非金属材料制成的仪器有 （填全）。（5）小组同学对“质量为m2g的固体”继续进行了研究：取固体样品，在空气中充分灼烧后，加入过量的稀硫酸，充分反应后发现，除了仍然有固体不溶外，溶液变成了蓝色。由此可以推断红色铁泥中一定有 （填化学式）。（6）为了进一步研究“红色铁泥”的成分，某同学根据实验现象提出了自己的猜想。红色铁泥中除了不溶于盐酸的固体外，还有猜想Fe2O3 Fe(OH)3 。【实验验证】先取适量晒干的红色铁泥Xg；再将红色铁泥在空气中充分加热并在干燥器中