云南省晋宁二中2020学年高一化学下学期期中试题

云南省晋宁二中2020学年下学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgB PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OC ZnCuSO4=CuZnSO4D CCO22CO2.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是()A 闻气味B 分别滴加碳酸钠溶液C 分别滴加氢氧化钠溶液D 分别滴加石蕊试液3.乙酸与乙醇发生酯化反应，生成的有机物的分子结构模型是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D4.下列关于苯燃烧的现象解释不正确的是()A 苯燃烧火焰明亮是因为苯中氢元素的含量较低B 苯燃烧产生大量黑烟是因为苯的含碳量较高C 等质量苯和甲烷分别燃烧，苯消耗氧气少，是因为苯中氢的含量较低D 苯完全燃烧的产物是二氧化碳和水，二者的物质的量比为215.对于化学反应C(s)O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法正确的是()A 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快B 升高温度，化学反应速率会加快C 升高温度，化学反应速率会变慢D 升高温度，固体碳能充分燃烧6.下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是()A 电解池中的闭合电路是由电子的定向运动形成的B 金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阴极流向电源的正极C 在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D 相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等7.烷烃分子可看成由CH3、CH2、和等结合而成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，它所含碳原子数最少为()A 4个 B 7个 C 8个 D 9个8.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A 空气量越多越好B 固体燃料颗粒越细越好C 气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D 温度必须达到燃料的着火点9.0时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A B C 只有 D 只有10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A 1 638 kJmol1 B 1 638 kJmol1C 126 kJmol1 D 126 kJmol111.一瓶气体经化验分析只含有一种元素，则该气体是()A 一种单质B 一种化合物C 化合物和单质的混合物D 既可能是一种单质，又可能是几种单质的混合物12.下列高聚物必须是由两种单体缩聚而成的是()A BC D13.已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是()A 常温常压下，L是一种液态有机物B E的二溴代物只有两种结构C G具有强氧化性和漂白性D 上述反应的类型是取代反应14.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B 增大反应体系的压强反应速率一定增大C 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v15.下表列出的对晶体的说明中，错误的是()A A B B C C D D16.关于氢键，下列说法不正确的是()A 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高，是由于氟化氢分子间存在氢键所致B 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C 氨分子的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键17.新华社曾报道俄罗斯指责乌克兰方面，截留俄方通过乌方输往欧盟的天然气，导致欧洲各国用气紧张的事件。下列有关说法不正确的是()A 天然气是一种混合物B 天然气是一种清洁能源，可用作汽车燃料C 乌克兰截留天然气的目的是为了利用甲烷生产粮食D 天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物18.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2 HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A 等于5 s B 等于10 s C 大于10 s D 小于10 s19.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列结论正确的是()A 铅为正极被氧化B 溶液的pH不断减小C 硫酸根离子只向二氧化铅处移动D 电子由铅极流向二氧化铅极20.已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是()CH2=C(CN)CH=CHOHCH3COOHCH2=C(CN)CH3CH3COOCH=CH2CH2=CHCNCH2=CHCOOCH3A B C D 21.下列有关太阳能的说法不正确的是()A 太阳能以光波形式传送到地面B 化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C 太阳能是洁净能源，不污染环境D 食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用太阳能22.石蜡油分解的实验装置如下图所示。其中试管中为石蜡油和氧化铝，中的试管内有油状液体生成，试管和的溶液褪色。下列说法不正确的是()A 试管中发生分解反应B 有液态不饱和烃生成C 有气态烯烃生成D 没有气态烃生成23.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是()A 1 mol氢气的共价键形成放出436 kJ能量B 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C 1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD 1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量24.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B 同价态阳离子甲比乙氧化性强C 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡25.下列有关葡萄糖的说法错误的是()A 葡萄糖的分子式是C6H12O6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物 分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) 26.已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构简式为_；(2)写出B、D化合物中的官能团：B中官能团的名称：_；D中官能团的名称：_。(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：_；反应类型：_；_；反应类型：_。27.近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。(1)柴油是含C15C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的_类。(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是_。(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是_。(4)在浓硫酸的作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为_。(5)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_或_。(6)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_。(7)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷CH2CH2O，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为_。28.将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。29.某烷烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C。另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种。(1)结构简式A为_、B为_、C为_。(2)相对分子质量为314的产物有_种。30.下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：(1)H1_ kJmol1，H2_ kJmol1，H3_ kJmol1。(2)该反应的热化学方程式为_。云南省晋宁二中2020学年下学期期中考试答案解析1.【答案】D【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。2.【答案】C【解析】酒精具有特殊的香味，醋酸具有强烈的刺激性气味，二者的气味不同；醋酸能与碳酸钠溶液反应产生气体，而酒精不能与碳酸钠溶液反应；醋酸能使紫色石蕊试液变红色，而酒精不能使紫色石蕊试液变红色；所以通过闻其气味、分别滴加碳酸钠溶液或石蕊试液可鉴别酒精和醋酸。酒精与氢氧化钠溶液不反应，醋酸虽与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，无法用氢氧化钠溶液鉴别酒精和醋酸。3.【答案】D【解析】A为乙酸，B为乙醇，C为水(无机物)，D为乙酸乙酯(有机物)。4.【答案】A【解析】烃的燃烧现象与其含碳量和含氢量有关。含碳量越高火焰越明亮、产生的黑烟越浓；烃中氢元素的质量分数越大，相同质量完全燃烧时的耗氧量越大；根据苯的分子式可知，苯完全燃烧的产物是二氧化碳和水，二者的物质的量比为21。5.【答案】B【解析】增加固体碳的物质的量，不会加快化学反应速率；温度升高化学反应速率加快；氧气足量时，固体碳充分燃烧生成二氧化碳；氧气不足量时，固体碳燃烧不完全有一氧化碳生成。6.【答案】D【解析】电解池中电解质溶液依靠阴、阳离子的定向移动而导电，电解过程中阴极、阳极得失电子数目守恒。7.【答案】C【解析】如果分子中的支链都是CH3，则最少含有8个碳原子，如。8.【答案】A【解析】燃料燃烧，若通入的空气过多时，过量的空气会带走一部分热量，造成能量的损失；固体燃料颗粒越细越好，增加了接触面积，燃烧更充分；气体燃料燃烧比固体燃料燃烧充分，其燃烧效率比固体燃料燃烧效率高；物质燃烧必须先达到其着火点。9.【答案】B【解析】N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡；烧瓶的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。故选B。10.【答案】A【解析】化学反应的本质是化学键的先破后立，所以由键能可计算反应的焓变，即H反应物的总键能生成物的总键能。本题中1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol P4O6中含有12 mol PO键，所以H6198 kJmol13498 kJmol112360 kJmol11 638 kJmol1，B正确。11.【答案】D【解析】该气体可能是一种单质，也可能是这种元素组成的几种单质的混合物，不能确定为纯净物或混合物。12.【答案】C【解析】的是单体是2甲基1,3丁二烯，单体只有一种，A错误；是加聚产物，单体是1,3丁二烯和丙烯，单体有2种，B错误；酧HCH2迨撬蹙鄄物，单体是苯酚和甲醛，有两种单体，C正确；是缩聚产物，单体可以只有一种，D错误。13.【答案】D【解析】E是由两种元素(原子序数都小于10)组成，其分子为正四面体结构，E分子结构模型中只形成1个共价键的灰色球为氢原子，黑色球为碳原子，E为甲烷；直线型分子G是由第三周期元素构成的双原子分子，G为氯分子。甲烷与氯气发生取代反应，生成的L是一氯甲烷(常温下为气体)。甲烷为正四面体结构，其二溴代物即二溴甲烷只有1种结构。14.【答案】D【解析】加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率不变，B项错误；降低温度使反应速度降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。15.【答案】C【解析】干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。16.【答案】C【解析】氟化氢分子间能形成氢键，其沸点比氯化氢的沸点高；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀； 氮元素的非金属性比较强，其氢化物氨的稳定性比较强；在氨水中，氨分子和水分子之间能形成氢键结合。17.【答案】C【解析】天然气的主要成分是甲烷，是一种常用的燃料，甲烷不可能转化成淀粉等粮食。18.【答案】C【解析】前15 s的化学反应速率(0.1 0.07) molL115 s0.002 molL1s1；所需反应的时间(0.07 0.05) molL10.002 molL1s110 s；由于在反应过程中c(HI)逐渐减小，其反应速率逐渐减小，所需反应的时间应大于10 s。19.【答案】D【解析】由铅蓄电池工作时反应的方程式可知，铅的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，铅为负极；反应过程中硫酸不断被消耗，溶液的pH不断增大；其外电路中，电子由负极(Pb极)流向正极(PbO2极)；内电路中，阴离子(硫酸根离子)移向负极(Pb极)，阳离子移向正极。20.【答案】D【解析】链节主链上只有碳原子且无碳碳双键的高聚物，其规律是“无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合。结构简式中主链上有4个碳原子，其单体必为2种，将双键中的2个CC打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体：CH2=CHCN、CH3COOCH=CH2。21.【答案】D【解析】22.【答案】D【解析】石蜡油在催化剂存在下加热，发生分解反应，既有油状液态烃生成，又有气态不饱和的烯烃(或乙烯)生成。23.【答案】B【解析】物质的量相同的同一化学键(如HH键)，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等；氢气在氧气中燃烧为放热反应(放出能量)，其反应物的总能量大于生成物的总能量；1 mol氢气燃烧时放出的能量为930 kJ(436 kJ249 kJ)245 kJ。24.【答案】D【解析】元素金属性的强弱取决于失电子的难易，与失电子的多少无关；阳离子氧化性越强，则其对应金属的还原性越弱；金属与酸或水反应越剧烈，金属的活动性越强；当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。25.【答案】D【解析】葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛；葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应；葡萄糖能为人体提供能量；葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物。26.【答案】(1)CH2=CH2(2)羟基羧基(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应【解析】乙烯和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇催化氧化生成C(乙醛)，乙醇和D(乙酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯。27.【答案】(1)烃(2)CH3CHO(3)羧基(4)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(5)水紫