2020年高考化学二轮综合测试 专题二 化学基本理论

专题二化学基本理论 综合测试一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有12个选项符合题意)1(2020浙江理综)下列说法不正确的是()A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义答案：C点拨：分子间作用力会影响物质的溶解度，一般来说，分子间作用力越大，溶剂分子越难将溶质分子“拉”入溶剂中，物质的溶解度就越小，故C选项错误。2(2020试题调研)在2020年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。92235U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A. 92235U中的中子数为235B. 92235U和 92238U是同一种核素C核反应属于化学变化D合理利用核能符合“低碳经济”要求答案：D点拨：A项中 92235U的种子数NAZ143，而非235，故A项错误，B项中具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，选项中的两个互为同位素而不是同一种核素。C项核反应中原子核发生了变化，所以就不是化学反应了，故C错。3(2020西城一模)下列说法正确的是()A若发生A22D=2AD2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为abXC若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaAHBD若主族元素的简单离子R2和M的电子层结构相同，则原子序数RM答案：C点拨：A中氧化性应为A2D2，B中该核素应为aabX，D中原子序数应为MR。4(2020北京四中高三模拟)现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。已知A、B同主族，B、C、D同周期 ，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。下列说法正确的是()AA的氢化物比B的氢化物难分解是因为A的分子间作用力强B上述四种原子的半径大小顺序为：DCBACa gC6H12O6在足量氧气中燃烧产物，通入A和D按原子个数比11组成的化合物中，该化合物增重a gDD和A两元素形成的化合物，原子个数比不可能为11答案：BC5(2020辽宁建昌高中高三模拟)向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c(B)未画出。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是()A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1min1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为0.02molDt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)；H100akJmol1答案：D6(2020试题调研)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 molA和2 molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是()A2molCB2 molA、1 molB和1 molHe(不参加反应)C1 molB和1 molCD2 molA、2 molB和3 molC答案：C点拨：本题主要考查学生对等效平衡及平衡的移动原理的理解，侧重考查学生分析问题的能力。该反应为反应前后气体体积不变的反应，A项中若将2 mol C全部转化为A、B，分别得到一定量的A和B，与起始加入的2 molA和2 molB比较，A项中相当于少加了B，使A的转化率减小，A的百分含量增加；B项中，加入He对平衡无影响，B项相当于少加了B而使A的转化率减小，使A的百分含量增加；由C项的投料情况看，反应只能逆向进行，而1 mol B对逆向反应有抑制作用，致使生成的A减少，百分含量减小；D项中按2 molA、2 molB和3 molC投料A的百分含量不变，故选C。7(2020试题调研)对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H7，C正确；pH11的氨水溶液浓度远远大于pH11的NaOH溶液的浓度，所以消耗HCl多，D错误。9(2020福建龙岩高三一检)常温时，下列三种溶液：0.001 molL1氨水与0.001 molL1HCl溶液等体积混合液pH3的HCl与pH11的NaOH溶液等体积混合液pH11的氨水与pH3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是()ABC Dc(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)答案：B点拨：NH3H2ONH4OH，H2OHOH，则氨水中c(NH4)c(H)c(OH)，A错误；HCl中H的物质的量为0.000 2 mol，Ba(OH)2中OH的物质的量为0.000 4 mol，可知反应后n(OH)0.000 4 mol0.000 2 mol0.000 2 mol，可得c(OH)0.01 molL1，B正确；CH3COONa溶液中，由电荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，整理可得c(H)c(CH3COOH)c(OH)，C错误；由于NaHA为弱酸盐，则HA既能电离又能水解，由物料守恒得c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，D错误。11(2020湖南高三十二校联考)一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A溶液中Ca2数目减小B溶液中c(Ca2)减小C溶液中c(OH)增大DpH减小答案：A点拨：由于CaO与H2O反应，CaOH2O=Ca(OH)2，H2O减少，溶解的Ca(OH)2减少，一定会有Ca(OH)2沉淀析出，但溶液的温度不变，Ksp不变，各离子浓度不变，只是物质的量在减小。12(2020河北石家庄高三一检)关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A溶液的pH：B水电离出的(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)答案：B点拨：NH3H2O为弱碱，HCl为强酸，NH4Cl溶液呈酸性(NH4水解)，则同浓度时溶液pH的大小关系为，A正确；NH4Cl促进水的电离，同浓度NH3H2O、HCl中电离出的离子NH3H2O少，则NH3H2O中水的电离程度大，应为，B错误；同浓度同体积混合后溶质只有NH4Cl，据电荷守恒、物料守恒可得c(H)c(OH)c(NH3H2O)，C正确；NH3H2O、NH4Cl混合呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于NH4水解程度，即c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，D正确。13(2020广东汕头高三一测)一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液 ，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案：AB点拨：NaOH固体溶于水产生OH，抑制CH3COONa水解，c(CH3COO)增大；FeCl3固体溶于水产生Fe3，Fe3能结合OH，促进CH3COO水解，使c(CH3COO)减小；碱性溶液加水稀释，碱性减弱，即pH减小；根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)(Na)c(H)，已知c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)。14(2020吉林长春高三二调)下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡产生答案：A点拨：该原电池装置中Zn片作负极：Zn2e=Zn2，Cu作正极：Cu22e=Cu，盐桥中的K移向正极，Cl移向负极，电子从Zn片流向Cu片，电流从Cu片流向Zn片。15(2020广东广州高三一测)电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是()A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu22e=CuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥答案：C点拨：根据精炼池原理，粗铜作阳极，比铜活泼的Zn、Fe等杂质同时发生氧化反应，在阳极底部沉积比Cu不活泼的金属单质；精铜作阴极，只发生Cu22e=Cu，电解质溶液为CuSO4，其浓度略有减少。16(2020安徽高三二模)下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是()A该电池工作过程中，H浓度不断增大B该电池在高温环境下能提供更好的动力C该电池负极反应为：H22e=2HD该电池正极反应为O24e=2O2答案：C点拨：根据信息该电池反应方程式为2H2O2=2H2O，在生物体中，H2O为稳定产物，则正极反应式为O24H4e=2H2O，负极反应式为2H24e=4H，H生成量与消耗量相同，则反应过程中，H浓度不变；由于酶受热易发生变性，而失去催化效果，B错误。17(2020试题调研)某温度时，水的离子积常数KW1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是()A若所得混合溶液为中性，则ab11B若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为0.05 b molC若ab92，则所得溶液pH等于2D若ab92，该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(ab)g答案：A点拨：因为KW1013，所以pHpOH13，Ba(OH)2溶液中：pH11，pOH2，即c(OH)0.01 molL1；H2SO4溶液中：pH1，即c(H)0.1 molL1，所以ab101，A错。又因为SO42Ba2=BaSO4，所以用SO42计算沉淀的物质的量：n0.05 mol，B正确。令a9x，b2x，则c(H)0.01molL1，pHlg0.012，C正确。又因为n(H)0.01 molL1(ab)L0.01(ab)mol,2HFe=Fe2H2，所以m(Fe)mol56 gmol10.28(ab)g，D正确。18(2020试题调研)将0.2 molL1的NaHCO3溶液与0.1 molL1的KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是()A2c(K)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)Cc(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)0.1molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)答案：D点拨：根据物料守恒可知A中表达式应为2c(K)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，A错。两溶液反应后含有等浓度的HCO3和CO32，由于CO32的水解程度大于HCO3的水解程度，因此选项B中的表达式应为c(Na)c(HCO3)c(K)c(CO32)c(OH)c(H)，B错。C选项中根据电荷守恒有c(Na)c(K)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，根据物料守恒有c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，两者相减可得c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)0.05 molL1。由电荷守恒和c(Na)2c(K)可知选项D正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19(9分)(2020安徽巢湖高三一检)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。(1)D元素在元素周期表中的位置是_；(2)B与D所形成的化合物电子式为_；(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_；(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_(填字母)；A酸性高锰酸钾溶液 B浓硫酸CNaOH溶液 D品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。答案：(1)第四周期第A族(2)K2K(3)Cl2K2S=2KClS(4)AC(5)SO32H2OHSO3OH点拨：同主族元素能形成BA3型分子的一定为SO3，则A为O，B为S，由此确定C为Cl，D为K。(1)K位于第四周期第A族，原子序数为19。(2)K2S为离子化合物，其电子式为K2K。(3)Cl2与K2S能发生氧化还原反应，因为氧化性Cl2S，属于非金属单质间的置换反应。(4)SO2具有还原性，能与KMnO4发生氧化还原反应，SO2是酸酐，能与NaOH溶液反应，由于品红溶液是SO2的检验试剂，吸收SO2的量不多，不能作为SO2的除去试剂。(5)盐为K2SO3或K2SO4，显碱性的为K2SO3，因为SO32水解。20(9分)(2020山东潍坊高三一模)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeOCr2O3(s)8Na2CO3(s)7O28Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2HA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量AE反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B溶液和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。(5)室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)NaOH中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)点拨：pH3的A溶液，说明A为酸性物质，则A为CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种，由此可得B、D可能为NaOH或NH3H2O，根据中yc(SO42)c(NH4)，中性溶液c(H)c(OH)。22(9分)(2020山东潍坊高三一模)用化学反应原理知识，回答下列问题：(1)实验室配制FeCl2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉。如果不加盐酸，会发生什么变化？请用离子方程式表示_ _；如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为_。(2)已知在pH3.7和11.1时，Fe3和Mg2完全转化为氢氧化物沉淀。为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可向溶液中加入MgO调整溶液的pH，用离子方程式表示该操作的原理_，在进行该操作时不宜选择的试剂是_(填写序号)。镁粉 MgCO3MgSO4 Mg(OH)2答案：(1)Fe2发生水解，Fe22H2OFe(OH)22H，外加HCl，会抑制Fe2的水解2Fe3Fe=3Fe2(2)MgO2H=Mg2H2O点拨：(1)由于Fe22H2OFe(OH)22H，加入稀盐酸可抑制Fe2的水解；由于Fe2还原性较强，易被空气中的O2氧化成Fe3，而外加Fe，会发生2Fe3Fe=3Fe2，可防止Fe2被氧化。(2)Fe3存在的溶液pH3.7，若加入能消耗掉H的物质，则溶液pH会增大，Fe3先沉淀，而MgSO4不能与H反应，且引入了新杂质SO42，不能用于除去Fe3杂质。23(10分)(2020山东潍坊高三一模)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请