2020年中考化学复习 第11单元 经典解难释疑（无答案）VIP

初中化学经典解难释疑（第十一单元）一、 生活中常见盐的种类名 称化学式俗称（主要成分）主要用途氯化钠食盐的主要成分调味、配制生理盐水、选种？、融雪？。碳酸钠纯碱，苏打生产玻璃、造纸、纺织。碳酸氢钠小苏打做发酵粉？、治疗胃酸过多？。碳酸钙石灰石，大理石主要成分建材、补钙剂、实验室制取二氧化碳？、生产生石灰？。硫酸铜CuSO4为白色粉末 CuSO45H2O为蓝色晶体 它们水溶液均为蓝色硫酸铜溶液CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2OCuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O泳池消毒、湿法炼铜？。与熟石灰配制波尔多液？，CuSO4可检验某液体、气体中是否含水？。说明：凡是用途后有“？”的，和伙伴们深入讨论为什么。二、 盐的溶解性（一）盐酸盐（金属氯化物）：NaCl、MgCl2只有AgCl不溶（也不溶于酸）；（二）硫酸盐：CuSO4、K2SO4 只有BaSO4不溶（也不溶于酸）；（三）硝酸盐：NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3全部溶于水（四）碳酸盐：Na2CO3、CaCO3除K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3可溶，其余都难溶（但是能溶于酸）。说明：（1） 酸通常都是可溶的。（2） 碱： 、 、 、 （均填写化学式）溶于水， 微溶于水，其余都难溶于水（但是能溶于酸）。【谐音：哪、家、盖、被、啊】三、 复分解反应酸、碱、盐、氧化物在溶液中发生复分解反应的条件：酸、碱、盐、氧化物之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分后（交换舞伴，化合价不变），生成物种有 或 或 时，复分解反应才能发生。注意：碱与盐、盐与盐发生复分解反应时，反应物必须都可溶于水。【写一写】写出反应的方程式，说说它们属于复分解反应吗？1. 二氧化碳通入澄清的石灰水 2.盐酸除铁锈3.一氧化碳还原氧化铁 4盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应四、 盐的化学性质（把方程式补充完全）（一） 碳酸盐与酸反应（1）Na2CO3 + H2SO4 -（2）CaCO3 + HCl -（3）NH4HCO3 + HCl -（4）NaHCO3 + HCl -（二）可溶性金属氯化物与AgNO3溶液反应（1）KCl + AgNO3 -（2）CaCl2 + AgNO3 -（三）可溶性硫酸盐与Ba（NO3）2（或氯化钡）溶液反应（1）Na2SO4 + Ba(NO3)2 - （2）MgSO4 + BaCl2 -（四）铵态氮肥与可溶性碱反应【 NH4 OH容易分解成NH3 和 H2O 】（1）NH4NO3 + Ca(OH)2 -（2）(NH4)2SO4 + NaOH -（五）可溶性碳酸盐与可溶性钙盐（钡盐）反应（1）Na2CO3 + CaCl2 -（2）K2CO3 + Ba(NO3)2 -（六）可溶性碳酸盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱溶液反应（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 -（2）K2CO3 + Ba(OH)2 -（七）可溶性铜盐（铁盐）与可溶性碱反应（1）MgSO4 + NaOH -（2）FeCl3 + Ca(OH)2 -（3）CuSO4 + Ba(OH)2 -（八）盐溶液和金属单质发生置换反应（1）Fe + CuSO4 -（2）Cu + AgNO3 -五、化学肥料（一）类别：根据肥料向作物提供的营养元素不同，可分为 肥、 肥、 肥和复合肥。（二）区分（1）从状态上来区分，常温下液态的为氨水（而且有浓烈的刺激性气味）；（2）从气味上区分，有强刺激性气味的铵态肥料为碳酸氢铵（NH4HCO3）,因为：NH4HCO3 = NH3+CO2+ H2O（3）从颜色上看，氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色；（4）从水溶性看，氮肥、钾肥均 溶于水，而磷肥 易溶于水；（5）加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的为铵态氮肥，如：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。注意：尿素CO（NH2）2是氮肥，但不是铵态氮肥。所以铵态氮肥 （选填“能”、“不能”）和熟石灰等碱性物质混合使用。【随堂下水练习】1.和伙伴们议一议，说一说除去下列杂质的方法？NaCl溶液中混有少量Na2CO3 NaCl溶液中混有少量CuSO4 NaOH溶液中混有少量Na2CO3 ZnSO4溶液中混有少量CuSO4 CO中混有少量CO2 CO2中混有少量CO CaCO3中混有CaCl2CaO中混有CaCO3铜粉中混有铁粉NaCl溶液中混有少量NaOH除去二氧化碳中的氯化氢、水蒸气2.下列有关物质用途的说法中错误的是（ ）【有4个答案】A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 氯化钠可用于消除积雪 C. 氯化钠可用于腌制食品 D. 生活中可用食盐水除去铁锈 E. 碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 F. 碳酸钠常用于实验室制取二氧化碳 G. 碳酸钠可用于生产氢氧化钠 H. 侯氏制碱法中的“碱”指碳酸钠 W. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 J. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，反应原理是中和反应 K. 碳酸钙可作为补钙剂和牙膏填充剂 L. 石灰石主要成分是碳酸钙，可用于煅烧生产生石灰氧化钙 M. 碳酸钙是常用的建筑材料 N. 石灰石也可与稀硫酸反应用于实验室制取二氧化碳3.溶液中含有铁离子（符号 ）呈 色，亚铁离子（符号 ）呈 色，铜离子（符号 ）呈 色。铁条为 ，铁粉为 ，铜丝为 色。4.填写表格检验的物质或者微粒选用试剂现 象CO32-Cl-硝酸银溶液、稀硝酸有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀 SO42-有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失NH4+生成刺激性气味的气体O2伸入带火星的木条CO2通入澄清石灰水CO ( H2 )通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变为 色5.画出图像【在本页下面空白处，按照要求简易画出图像】（1）向一定量碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液中不断滴入稀盐酸，横坐标为稀盐酸质量，纵坐标为产生气体的质量。（2） 向一定量硫酸铜、硫酸的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，横坐标为氢氧化钠溶液质量，纵坐标为产生沉淀的质量。（3） 加热一定质量的高锰酸钾，横坐标为反应时间，纵坐标为固体中钾元素的质量分数。（4）向一定量硫酸铜、硫酸的混合溶液中不断滴入硝酸钡溶液，横坐标为硝酸钡溶液质量，纵坐标为产生沉淀的质量。6.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如下：说明：方案中的BaCl2溶液、Na2CO3溶液均过量。回答下列问题：（1） 操作中能否用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液？ ，为什么？ ；（2） 进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ；（3） 操作的目的是 ，、操作顺序 （选填“能”、“否”）颠倒，其理由是 ；（4）星宇同学认为该设计方案不够严密，理由是 如何补救？你的方法是： 。9.如图是小婷同学对常见化合物的分类整理。（1） 甲处应填写的物质类别是 ；（2）小婷同学的分类整理中有种物质归类错误，这种物质是 ；这种物质属于 。（填写物质类别）（3）现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化钡、氯化钠、氯酸钾、醋酸、纯碱，应归为盐类的是 【填化学式，下同】；应归为碱类的是 。第十一单元达标检测 评价： 可能用到的相对原子质量：Na-23 Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1一、选择题（每题2分，共计16分）1.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）A 酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7B 酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸C 在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价D 改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，溶质的质量分数一定减小2.下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的盐溶液是（ ）A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 食盐水 D. 碳酸钠溶液3.从反应原理和产物纯度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ）A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3反应D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤4.为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥，对于提供的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适宜的组合是（ ）提示：碳酸钾溶液呈碱性，氯化钾溶液呈中性。A. B. C. D. 5.同学们做完实验后发现试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是（ ）A内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B内壁有碘的试管用酒精清洗C内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）AKNO3 HCl CaCl2 BNaCl BaCl2 Na2CO3 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO37.下列实验操作，能达到预期目的的是 （ ） 用托盘天平称取5.6 g CuO； 用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液； 将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到为20%的盐酸； 用10mL量筒量取8.2mL水 用pH试纸测得稀盐酸的pH为2A B C D8.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（ ）二、非选择题（每空1分，共计44分）9.（10分）（1）在C、H、O、S、Cu、N六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。天然气的主要成分 ； 易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物 ；一种酸 ； 一种可溶性碱 ；一种盐 ； 一种不溶性碱 。（2）写出符合要求的方程式，再次提示：所用的反应物必须从上述六种元素中选择。化合反应： ； 置换反应： ；分解反应： ； 复分解反应： 。10.（12分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答：（1）操作依次为 、 、 ，三次操作中均要使用的玻璃仪器是 。进行操作时，为了防止 应用玻璃棒不断搅拌；当 时停止加热。（2）已知室温下，NaCl在水中的溶解度为36g，若实验前已称量好的粗盐质量为100g，从节约能源角度考虑，操作应向烧杯中加入的水的质量最佳为( )A. 50g B. 200g C. 300g D. 500g（3）结束时为了计算NaCl产率（产率=所得NaCl晶体质量/所称取粗盐的质量），实验中不可缺少的操作是： 。（4）操作 （选填“能”、“否”）改用降温结晶。（5）上述方法 （选填“能”、“否”）除去粗盐中的不溶性杂质， （选填“能”、“否”） 除去粗盐中的可溶性杂质。（6）验证所得NaCl晶体中是否含有氯化钙、氯化镁的方法是 。11. （8分）同学们对有关硫酸盐的知识进行整理名称硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌化学式K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4ZnSO4FeSO4（1）同学甲发现上述盐的排列是依据 排列的，请补全空白。（2）同学乙发现上述盐组成上相似，而且具有某些共同性质，如都能与BaCl2溶液反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4，该反应的化学方程式为： （任选其中一种）同学丙思考后总结：向某溶液中滴加BaCl2溶液反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则原溶液一定是硫酸盐的溶液。你认为他的观点 （选填“正确”、“错误”）。（3）同学丁查阅资料，发现许多反应都有盐生成，他将知识整理如图：a、b、c、d、e、f为不同类反应的代号，同学丁认真思考后认为：除反应b不能制取ZnSO4,其它均可以。他的观点得到了老师的肯定。试写出其他反应制取硫酸锌的方程式a： （符合金属与酸反应） c： （符合金属氧化物与酸反应）d： （符合酸与盐反应）e： （符合碱与酸反应）f： （符合金属与盐反应）12（4分）甲酸（ HCOOH ）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性（1）证明甲酸具有酸性，选用的指示剂是 ；还可选用 。（2）甲酸与盐酸相似，能与碳酸钠反应，产生 气体（填写化学式，下同）。（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成 。13. （10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解它是否变质，设计了以下实验，请你与他一起完成以下探究活动：（1）氢氧化钠固体在空气中容易变质是因为_。（2）若A溶液是无色酚酞试液，现象a为溶液变红色，该实验_（选填“能”、“不能”）说明氢氧化钠没有变质，理由是 。（3）若现象a为有