山东省枣庄市薛城区2020学年高一化学上学期期中试题

山东省枣庄市薛城区2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。第I卷(选择题 共44分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是 A B C D2.实验室中，通常将金属钠保存在A.水中 B.四氯化碳中 C.煤油中D.汽油中3.下列说法正确的是A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位C.阿伏加德罗常数无单位 D.摩尔体积的单位是4.取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是A.金属先熔化，能呈现明亮的小球 B.剧烈燃烧时产生乳白色的雾C.燃烧时火焰为黄色； D.燃烧后生成浅黄色固体物质5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为:1时，三种溶液Cl的浓度比应是A.: B.1: C.3:2:1D.:6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.干冰、氢气、冰水共存物 B.洁净的空气、液态氧、天然气C.纯碱、氦气、漂白粉 D.酒精、氯水、氢氧化铁胶体7.下列关于钠的说法中，正确的是A.金属钠的熔点很高 B.钠是一种银白色金属，硬度很大C.钠着火时，可用沙土灭火 D.豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠8.下列关于氯气的叙述中，错误的是 A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色9.下列关于KHSO4的说法中正确的是A.在水溶液中KHSO4电离出K和H和SO42离子B.因为KHSO4在水溶液中能电离出，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类C.因为KHSO4的晶体中有K和HSO4离子，KHSO4晶体能够导电D. KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应10.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A. 个 B. 个 C. 个 D.个 二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1 分。多选、错选均不得分。)11.下列叙述不正确的是A.直径介于1 nm100 nm之间的粒子称为胶体B.用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C.水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D.加热鸡蛋清，能发生凝聚12.下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.水难电离，纯水是弱电解质D.溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子13.下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是A分子个数比为17：16 B原子个数比为17：16C同温同压下二者的密度比为17：16D氢原子质量比为17：1214.N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A.56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为N AB.常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N AC.N A个 N2和O2混合气体的体积为22.4 L,混合气体一定处在准状况下D.标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A15.下列的操作图示中，对应的操作规范的是A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容16.下列离子方程式的书写正确的是A.铜片投入稀硫酸中：Cu2H = Cu 2H2 B.过量的CO2与澄清石灰水反应： OHCO2 = HCO3C.食醋与大理石反应：CaCO3 2H = Ca2CO2 H2OD.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2恰好沉淀：Ba2HOHSO42 = BaSO4H2O17.下列有关H2O的说法中，错误的是A.水在化学反应中能做氧化剂 B.水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C.水在化学反应中能做还原剂 D.过氧化钠与水反应时，每生成molO2转移电子总数为2.408102418.含某物质的溶液，其体积为VmL、密度为 gmL1，物质的量浓度为cmolL1，溶质的质量分数为，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是A.c1000/M B. mV/100C.100m/V D. c1000 m /MV秘密启用前 试卷类型:A2020 2020学年度第一学期模块检测高 一 化 学2020.11第II卷(非选择题 共56分)注意事项：1.第II卷共4 页，用0.5毫米的黑色签字笔直接答在试卷上。2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。题号19202122总分分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64得 分评卷人19.(14分)物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：(1)一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)O2 (气)XO2(气) YO2(气)。若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为 ；若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为。(2)病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。该注射液的密度为g/cm3；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。(3)已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为mol；KCl的物质的量为mol。(4)实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。则该同学应在托盘天平上称取g十水碳酸钠晶体；配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为 ；下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是(填标号)。A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中B.托盘天平的砝码生锈C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理D.定容时，俯视容量瓶的刻度线得 分评卷人20.(13分)实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：(1)下列实验操作的装置正确的是(填标号)。指出不正确装置中的一处错误 。 A B C D(2)实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有 性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)KClO33Cl2KCl3H2O，该反应中的还原产物为；还原产物与氧化产物物质的量之比为。（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl存在，反应的离子方程式为 ；取新制的氯水加入试剂，现象为 证明溶液中含有H；取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是 。得 分评卷人21.(16分)分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：(1)根据 将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是 ；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为 。(2)现有物质：铁氨气熔融氯化钠硫酸醋酸氢氧化钾漂白粉蔗糖上述物质中属于非电解质的是(填序号)；既是电解质又是强电解质的是(填序号)。(3)熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式；若用表示金属活动顺序表中排在前的金属，金属与稀硫酸反应的离子方程式为 ；钠在空气中燃烧的化学方程式为；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为 。得 分评卷人22.(13分)研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：(1)在置换反应化合反应分解反应复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是(填标号)。(2)探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05 molL1 H2SO4溶液，直至过量。Ba(OH)2的电离方程式为 ；开始滴加0.05 molL1 H2SO4时，反应的离子方程式为 ；酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有 。(3)已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气写出a中反应的离子方程式 ；KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为；某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是 。高一化学参考答案说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1.D 2.C 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.A 10.C二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1 分。多选、错选均不得分。)11.A 12.C 13.AD 14.BD 15.B 16.BD 17.D 18.AD 19.(14分)(1) 1：2(1分) 0.04 mol (2) 1 (1分) 0.28 mol/L (3) 0.2(1分) 0.7 (1分)(4) 14.3 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（量筒）A(除注明外每空分，共5分。)20.(13分) (1)BC （多选错选不得分） A中玻璃棒放在滤纸沿的上方，D中用表面皿蒸发 (2) 氧化性(分) 氯气或 Cl2(分) 1：5(3) ClAg= AgCl(1分) 碳酸盐或镁条(分)有气体产生(分)氯水中的酸或H使紫色石蕊试液变红色，氯水中的HClO将变红色的石蕊试液漂白而褪色(除注明外每空分，共3分。)21.(16分)(1)分散质微粒直径的大小(1分) 丁达尔现象(1分) 硫酸是电解质,向胶体中滴加电解质溶液, Fe(OH)3胶体发生凝聚,继续滴加聚沉的Fe(OH)3与稀硫酸反应,又溶解 (2) （多选错选不得分） (3) Na2CO3 B