高一化学环境保护练1

环境保护练习【同步达纲练习】1.据各地报纸报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。这种盐中含有致癌作用的物质的化学式是( )A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO42.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体3.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好是加入下列物质中的( )A.食盐和硫酸 B.胆矾和石灰水C.铁粉和生石灰 D.苏打和盐酸4.下列情况可能引起水污染的是( )农业生产中农药、化肥使用不当；生活中大量使用含磷洗涤剂；工业生产中废气、废液、废渣排放不当；生活污水的任意排放；石油运输过程中因泄漏流入江河；原子核反应的残留物随意排放。A. B.C. D.全部都是5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是( )温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病潮汐大脖子病水华A. B.C. D.6.“酸雨”的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃烧C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量的尾气7.下列做法中，不能妥善解决环境污染问题的是( )A.把污染严重的企业迁到农村B.回收处理“工业三废”等，减少污染物的排放C.采用新工艺，减少污染物的排放D.人人都重视环境问题，设法减少污染物8.下列操作或处理方法不会导致空气污染的是( )A.用盐酸处理有毒废液Cr2O7O2-B.大量燃放烟花爆竹C.用H2C2O4(草酸)洗去MnO2等污物D.ZnS与盐酸同时倒入废液缸中9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )少用煤作燃烧 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B.C. D.10.下列情况可引起大气污染的是( )煤的燃烧 工业废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气排放A.只有 B.只有C.只有 D.11.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺12.我国许多大中城市都禁止燃放烟花爆竹，燃放烟花爆竹对环境的危害是( )A.有毒、有害气体及粉尘污染 B.纸屑污染C.噪声污染 D.全部13.吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同程度的危害。为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，将香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂：澄清石灰水、浓硫酸、灼热的黑色氧化铜粉末、澄清石灰水。发现、中澄清石灰水变浑浊，其他无明显现象。试回答：(1)中现象说明_。(2)烟雾中_(填“存在”或“不存在”)CO，做出此判断所依据的实验现象为_。(3)中无明显变化的原因可能是_。14.A、B、C三种气体是大气的主要污染物，国家环境保护法严禁把这类气体大量排入大气，工业上通常都用碱液吸收。已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B，B是形成酸雨的主要污染源，C是一种单质，其水溶液具有漂白作用。试回答：(1)A、B、C的化学式：A_，B_，C_。(2)按要求写出下列化学方程式A在空气中完全燃烧_。B与水反应_。C与消石灰反应_。15.汽油不完全燃烧的化学反应方程式为：2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O人体吸收CO后，空气中的CO、O2与人体中的血红蛋白建立如下平衡：CO+HemO2O2+HemCO(Hem为血红蛋白)此平衡存在如下关系：210，当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时人的智力将受到严重损伤。某40万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为2.24106m3(O2约占空气体积的21%)，以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5g汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每10人有1辆汽车，试回答：(1)空气中含氧气_(mol)(标准状况)；(2)COO2_；(3)D汽车的最大使用率不得超过_%。(要求保留2位有效数字)16.某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。在废水中排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知氯气与亚硫酸钠溶液的反应为：Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl试写出：(1)A、B处应加入的物质的化学式为_，_。(2)A、B处反应的离子方程式为A：_，B：_。17.现有如下图所示仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置，已知装置是用来制取H2S气体的，装置是用来制取SO2气体的。图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出，装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。(1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接)；J接_，_接_，H接D，_接I，_接_。(2)装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是_。(3)仪器连接好后，怎样检查装置的气密性?简述其操作：_。(4)关闭活塞K后，如何检查装置、的气密性?简述其操作：_。18.环保检测中，有害气体的浓度通常用1L气体中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5的固体的加热管，反应后生成CO2和I2；用30.0mL5.0010-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-S4O62-+2I-；将中溶液取出，加入1.00mL1.0010-2mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代酸钠完全氧化。(1)写出步骤中CO通常盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。(2)计算样品中CO的浓度。【素质优化训练】1.当前，我国环境保护亟待解决的“白色污染”问题，指的是( )A.石灰窑的白色粉尘 B.火电厂的白色烟尘C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑废料2.某化工厂按如下步骤进行生产：a.以煤为燃料煅烧石灰石；b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤a中产生的二氧化碳；c.使步骤a产生的氧化钙跟水反应；d.消石灰跟碳酸钠反应。(1)该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石、纯碱、小苏打、烧碱、二氧化碳、消石灰。下列叙述正确的是( )A.起始原料是 B.起始原料是C.最终产品是 D.最终产品是(2)该厂生产过程的优点可能有：排放的气体对大气无污染；生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；无高温作业。其中正确的是( )A.只有 B.只有 C.和 D.和(3)生产过程中没有涉及的化学反应类型是( )A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2量不得超过0.02mol/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂，使SO2氧化为SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用( )A. B. C. D.4.油井发生火灾，产生大量废气：浓烟中的炭粒；氮的氧化物；碳的氧化物；硫的氧化物；碳氢化合物。其中对大气造成污染，且导致雨水酸化的有毒气体是( )A. B. C. D.5.已知臭氧(O3)具有很强的氧化性，下列物质SO2CO2CON2氟里昂NO中，能使臭氧层遭到破坏的是( )A. B.C. D.6.在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍清。请回答：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲_，乙_，丙_，丁_。(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是_。(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_。7.含氰化物(有CN-)的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L0.04mol/L就能毒杀鱼类。处理它的方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(含CNO-)，氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体。近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物。(1)二氧化钛在上述反应中的作用是_。(2)氰化物经处理后产生的无毒气体应该是_和_。(3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为_。8.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等10种物质与生命活动相关或与环境、能源等问题相尖。它们之前在一定条件下存在下图所示的“框图”关系。物质的关系图请回答下列是问题：(1)C的名称是_；反应共同的化学、生物学意义是什么?(2)与反应有关的环境公害是什么?分析其中D所起作用。(3)与物质H有关的环境公害是什么?美国目前是世界上造成这种公害最严重的国家，你认为美国政府未能解决导致这种公害的两大主要问题是什么?(4)写出反应的离子方程式，并指出该化学反应的意义。9.某106kW火力电厂以重油为原料：(1)以含硫2%重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO2多少PPm(体积)?1dm3重油密度为0.95gcm-3燃烧生成14Nm3(标准立方米)的烟道气。(2)以含硫3.5%的重油为燃烧，重油使用量为0.18dm3kWh-1该厂开工率(每年实际运转天数)为80%，对烟道气的脱硫率为90%，问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生产多少吨硫酸铵?或生成石膏(CaSO42H2O)多少吨?或生成70%硫酸多少吨?(原子量H1.10，N14.0，O16.0，S32.0，Ca40.0)。10.大气中的污染气体之一SO2，可用如下方法测定其含量；将含有SO2的空气通过酸性高锰酸钾溶液，使SO2氧化成SO42-。现有500L空气，其密度为1.2g/L，通过KMnO4溶液后有1.510-5molKMnO4被还原为Mn2+。试写出该反应的离子方程式并计算空气中SO2的质量分数。11.接触法制硫酸排放的尾气含少量的SO2，为防止污染大气在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放10000m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，那么NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/2的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO)3、分别表示SO2，NaOH和NaHSO3的物质的量，且x，试写出出x的不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)【生活实际运用】水在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，而要水中含有一定量的氧气，使有机物氧化(C、H、O)+O2CO2+H2O,1L水中含有的有机物质转变为无机物所需的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g/L为单位表示。如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生。某地区一条河水中含有机物10ppm，此有机物化学式若用C6H10O5表示，在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.0092g/L。(1)写出有机物在氧气的条件下转化为无机物的化学式。(2)这条河水的BOD是多少?河水中的鱼类能否生存?(提示：1ppm约为0.001g/L)【知识验证实验】市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学分析：亲水性的交、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)628H2O、CuCl22H2O和PdCl22H2O(注：橙红色为复合色，不必细究)。(1)CO与PdCl22H2O的反应方程式为：_。(2)(1)的产物之一与CuCl22H2O反应而复原，化学方程式为：_。(3)(2)的产物之一复原的反应方程式为：_。【知识探究学习】我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源A. B. C. D.(2)在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。(3)传统的煤、石油作燃烧，其主要缺点是什么?与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可用作新的能源?主要优点是什么?参考答案【同步达纲练习】1.C 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D 11.C 12.D 13.(1)该烟雾中含有CO2 (2)存在 中澄清石灰水变浑浊 (3)CO还原CuO得到的Cu被氧化，故看不到CuO变色。14.(1)H2S SO2 Cl2 (2)2H2S+3O22SO2+2H2O SO2+H2OH2SO3 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O15.(1)2.1107 (2)9.510-5 (3)1016.(1)A：Na2SO3 B：NaOH (2)A：Cl2+SO32-+H2OSO42-+2H+2Cl- B：H+OH-H2O解析 该废水处理需满足两个要求：一是除去Cl2，二是调为中性。因为Cl2与SO32-反应时能生成H+，所以除去H+应在该反应之后进行。17.(1)C、B、G、H、E、F、A (2)溴水 品红溶液 NaOH溶液 避免污染环境 (3)关闭K，(1)漏斗中加水淹没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定水柱，说明不漏气。 (4)关闭中分液漏斗活塞，将中烧瓶微热，若仪器液面下管口处有气泡产生，有不漏气。18.(1)5CO+I2O5I2+5CO2 (2)75mg/L【素质优化训练】1.C 2.(1)AD (2)B (3)C 3.B 4.D 5.B 6.(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2co3 (2)Na+ Ca2+ Fe3+ H+ Cl- (3)河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长，因而此河中鱼、虾几乎绝迹。7.(1)催化剂 (2)N2 CO2 (3)NaClO+NaCNNaCl+NaCNO8.(1)根瘤菌；均发生“固氮”反应，即将空气中游离态氮转化为化合氮，并最终可为土壤，植物所吸收，促进植物生长。实现着自然界周而复始的“氮循环”，保持着生态平衡，使生命得以延续 (2)臭氧层破坏O3O2+O，NO+O3O2+NO2 NO2+ONO+O2 纵观上述反应所知NO在O3分解过程中起了催化作用。 (3)温室效应，发电厂，机动车辆 (4)CO(NH