2020届九年级化学下册 第7章 第2节 常见的酸和碱（第1课时）自主学案（无答案） 沪教版

第7章第2节常见酸和碱(1类)盐酸学习目标 1。了解浓盐酸的物理性质，了解浓盐酸挥发后相关量的变化2.了解稀盐酸的主要化学性质研究重点通过实验探究了解稀盐酸的化学性质自主学习阅读第39-40页的课文，完成下列问题：1.人体胃液含有_ _ _ _ _ _，化学式是_ _ _ _ _ _，少量可以帮助消化。可更换紫色石蕊试液和无色酚酞试液。2.三种常见的强酸是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _必须储存在棕色试剂瓶中。活动1老师展示了一瓶浓盐酸。教师和学生探索浓盐酸的物理性质。一、浓盐酸的物理性质浓盐酸溶质的化学式颜色州气味密度(与水相比)打开试剂瓶嘴发生了什么事合作学习1.当浓盐酸放在打开的位置时，它能闻到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，并在空气中形成 。原因是浓盐酸挥发出来的气体与空气中的气体接触，形成“小滴盐酸”。挥发后，溶液质量发生变化，溶质质量分数发生变化，酸度发生变化。(填入“强”或“弱”)，酸碱度变化。活动2老师和学生探索稀盐酸的化学性质。二、稀盐酸的化学性质实验内容现象结论将两滴紫色石蕊试液和无色的原酚酞试液分别滴入稀盐酸中将镁条、锌颗粒和铜片分别放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀释的盐酸中。稀盐酸与石灰石的反应观察现象并回答问题：(1)在镁、锌、铜中，_ _ _ _ _ _ _能与稀盐酸反应，取代酸中的氢，其中，_ _ _ _ _ _ _反应更剧烈；_ _ _ _ _无法响应。在相同条件下，金属与酸的置换反应越强烈，金属活性越强。镁、锌和铜的金属活性应该如何从强到弱排列？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .合作学习写下物质之间反应的化学方程式镁和盐酸，锌和盐酸，盐酸和石灰石，盐酸和氧化铁。分析和归纳稀盐酸的化学性质。1.与酸碱指示剂2反应。与活性金属3的反应。与金属氧化物4的反应。与碳酸钙(盐)的反应课堂反馈1.以下关于盐酸的陈述是正确的()A.盐酸是一种化合物，它是液体盐酸。浓盐酸是易挥发的，并且经常在瓶口形成白雾盐酸和氯化氢都可以用盐酸表示，锌可以代替盐酸中的氢2.下列物质不能通过金属与盐酸反应来制备()A.氯化锌硼氯化铁三氯化铝3.盐酸的以下描述是正确的()a是氯化氢气体的水溶液b酚酞测试溶液遇到盐酸时会变红C.可与任何金属反应。稀盐酸可通过加热和蒸发溶剂变成浓盐酸4.下列金属分别与足量的盐酸反应。当产生氢和其他质量时，金属消耗最少()A.锌b .镁c .铁d .铝5.同等质量的稀盐酸分别与足量的镁、铁和锌反应。下图可以正确反映氢气质量和反应时间之间的关系()6.盐酸是气体的水溶液。一定量的浓盐酸被放在空气中。一段时间后，浓盐酸的质量将为_ _ _ _ _ _ _ _(填入“增加”或“减少”或“不变”)，溶液中溶质的质量分数将为_ _ _ _ _ _ _ _，并且酸碱度将改变