电解质溶液图像专题探究

.微专集中和滴定曲线的推广应用，薮城区第一中学岳俊茹，2018试验纲要：1 .了解电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。 2 .了解电解质在水溶液中的电离、电解质溶液的电导率。 3 .了解电解质在水中的电离平衡。 4 .了解水的电离、离子积常数。 5 .了解溶液pH的定义：测定pH的方法，进行pH的计算。 6、了解盐类水解原理，应用盐类水解影响盐类水解程度的因素。命题形式：选择题数形结合试验题： 2017题I13题6点2017题I12题6点2016题I12题6点2015题I13题6点、题型一元强酸(碱)和一元弱碱(酸)滴定曲线，例题125时，将0.1molL-1NaOH溶液加入0.1moll-1ch3cooh溶液以下结论是正确的： () a .点的情况下，c(ch3cooh)=c(na)b .曲线上、的任一点在溶液中为： c (na ) c (h )=c (oh-) c (ch3ooh-) c .点的情况下，醋酸恰好在反应的溶液中为： c (ch3oo-=c (na ) c (h ) d .滴定过程中：c(H )c(Na )c(CH3COO-)c(OH-，b，1 .中和滴定过程中有可能出现重点吗？ 2 .滴定终点，溶液一定是中性的吗3 .指出滴定中的飞跃性范围，是酸性还是碱性？ 依次考虑选择什么样的指示剂，在25、问题型开拓一 (2018届河北省承德市联合校高三前学期末)下，用0.10molL-1的盐酸分别滴定体积相同、浓度均为0.10molL-1的三种一元XOH、YOH、ZOH，滴定曲线如图所示。 以下说法正确： () A.YOH为强碱B.V (盐酸)/V (碱)=0.5时，c(Z )c(Y )c(X )C.X H2OXOH H的平衡常数K=10-4D .滴定XOH时使用苯酚酞作为指示剂，d，请考虑：1.未知碱2 .利用图像决定碱(酸)性强弱的方法？【问题型开拓二】(2017四川省宜宾市第二次诊断)在25下，以不同的体积比混合浓度0.1mol/L、体积Va和Vb的HA溶液和BOH溶液，Va Vb=100mL、Va、Vb和混合液的pH的关系如图所示。 以下的说法是正确的，在A.Ka(HA )的值和Kb(BOH )的值不相等的B.b点，水和电离的c(H )=10-7mol/LC.c点，在c(A-)c(B )D.ac的过程中没有变化，在d，1.abc这三点水和电离的程度的顺序是什么？ 2 .水的电离度怎么判断？ 动脑手3.boh滴定HA的曲线如图所示。 问题型二元强碱滴定二元弱酸，例题2(2018北京四中. 12 )已知pKa=-lgKa，在25下H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 在常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20 ml 0.1 moll-1 h2a溶液的滴定曲线如图所示。 以下说法是正确的，在A.A点得到的溶液中，在V0=10mLB.B点得到的溶液中，在c(H2A) c(H )=c(HA-) c(OH-)C.C点得到的溶液中，在c(A2-)=c(HA-)D.D点得到的溶液中，A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19 构建思考指导图一看：横竖轴二看：曲线趋势三看：点(起点、拐点、交点、极值点等)、物理量和意义：思考反应过程：思考二反应特点：思考三(起点、终点、滴定终点、中性点、1:1点、1:2点等)、图像、数字、图形、离子化原理水解原理、构建思考指导图：、实战演习2 .小组交流讨论。 【高考原题表现】【2017全国卷ii，12】使0.1 moll-1二元弱酸H2A溶液的pH变化，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分率(X )对应于pH的变化，如图所示，下述记述错误的是()，A.pH=1.2时，c (h2a )=c (ha-) b.c=-4.2c.pH=2.7时c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时，在常温下向己二酸(H2X )溶液中添加NaOH溶液，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示A.Ka2(H2X )的数量水平为10-6B .曲线n表示与pH的变化关系，C.N