浙江省富阳市第二中学2020学年高一化学12月月考试题（无答案）

阜阳二中一年级12月质量检查化学论文(12 /24)问题解决过程中可能的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16na-23mg-24al-27 Fe-56cu-64zn-65第一，选择题(这个大问题由25个小问题组成，每个问题2分，共50分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.硅是带来人类文明的重要因素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。因为硅及其化合物对社会发展有很大的作用。以下关于硅及其化合物的陈述是错误的。A.水泥、陶瓷、玻璃是三种重要的硅酸盐产品B.水玻璃是建筑业常用的粘合剂C.高纯硅用于制造光纤D.水晶，石英的主要成分是SiO22.梁通过蛋清水溶液时，从侧面观察到明亮的“通道”。A.溶液b .胶体c .悬浮液d .乳浊液3.以下错误的话是A.钠和钾合金可以用快中子反应堆作为热交换剂B.镁、铜、铝等金属形成的合金，常用于制造火箭、飞机和导弹C.制造印刷电路板时，可以使用FeCl3溶液腐蚀CuD.氯具有毒性，不能用于药物合成以下存储化学试剂的方法无效：A.新的山羊修理存在于棕色的烧瓶里，存放在阴凉处B.金属钠被储存在煤油里C.feso 4溶液存放在涂有少量铁粉的试管中D.苛性苏打溶液在小麦检验瓶用玻璃塞5.已知：还原性I-br-。现在，在包含NaBr和KI的混合溶液中，一定量的氯充分反应后，蒸发溶液并燃烧其物质，剩下的固体可能如下所示：A.NaCl和kib。NaCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和I2以下关于相同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液性质的陈述是正确的。A.常温下水的溶解度：nah co 3 na2co 3B.热稳定性：nah co 3 na2co 3C.与酸反应产生气泡的速度：nah co 3 na2co 3D.Na2CO3不能转换为NaHCO3，NaHCO3可以转换为na2co 37.氯是用MnO2和浓盐酸制造的，4毫升氯化氢氧化后产生的氯的体积(标准状态)A.22.4l b.44.8l c.67.2l d.89.6l以下离子方程式写得正确。A.Fe和FeCl3溶液反应：Fe Fe3=2 Fe2B.溶于稀盐酸的碳酸钙：co32-2h=H2O CO2，C.feso 4溶液和NaOH溶液反应：Fe2 2oh-=Fe (oh) 2！D.氯溶于水：Cl2 H2O=2H ClO- Cl-9.以下物质检查方法、现象和结论，这里错误的是：A.在盐溶液中添加氯物，然后添加KSCN溶液，如果溶液中出现血红色，则原始溶液中包含Fe2B.盐如果能加入浓的氢氧化钠溶液加热，产生将红色石蕊试纸染成蓝色的气体，那就是铵盐C.常温下高锰酸钾和浓盐酸反应产生的气体可以把湿润的淀粉碘化钾试纸变成蓝色，这种气体是Cl2D.如果你能把干净的铂丝浸入溶液中，然后在火焰中燃烧，观察火焰变成黄色，那么溶液中可能含有钠离子，也可能含有钾离子以下是关于工业生产的叙述：A.很多时候，以其他海鲜为原料，提取工业上的碘B.石灰石在炼铁和玻璃工业中使用。C.山羊在石灰乳中渗透漂白剂。D.电解氯化钠溶液金属钠11.表示阿伏伽德罗常量的NA的值为：A.在标准条件下，22.4 L水含有NA的分子数B.常温常压下，23 g NO2和23 g N2O4中的原子数为1.5NAC.在标准中，22.4 L氦(He)和22.4 L氟气体(F2)包含2NA的原子数D.18g d2o包含的电子数为10NA。12.以下物质中不能用化合的方法制造的是：SiO 2h2sio 3Na2 o 2FeCl 2FeCl 3casio 3A.b .c .d .和13.将Fe粉、Cu粉放入FeCl3溶液中，充分反应后添加KSCN，红色不会出现，以下情况不成立：A.没有留下铁，只留下Cu。b .铜不剩下，铁留下C.铁，铜都留下d .铁，铜都不留下14.现有的硫酸钠、石灰石、硅石三种白色固体，是仅用一种试剂识别的试剂A.b .氢氧化钠溶液c .氯化钡溶液d .碳酸钠溶液15.下一次实验中，错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下层释放，上层液体从上层流出B.蒸馏时，要将温度计水银柱靠近蒸馏烧瓶的盆口C.蒸发时，混合物的水完全蒸干后才停止加热D.过滤时用蒸馏水浸泡2-3次，去除可附着在沉淀中的杂质16.c-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，c表示的碳原子A.核外有13个电子B.核有6个质子，核有7个电子C.质量数为13，原子数为6，原子核中有7个中子D.质量数为13，原子数为6，核内有7个质子17.实验室制造气体的以下反应中，其原理不属于氧化还原反应。A.实验室用稀盐酸和石灰石反应制备CO2B.实验室中利用高锰酸钾加热分解制备O2C.在实验室中使用浓盐酸和二氧化锰的加热Cl2D.实验室用稀硫酸和锌粒子反应制备了H2以下对克罗数的说明是正确的：A.新的氯水只含有氯和次氯酸分子B.新的氯水可能会在紫色石蕊试液先变红后褪色C.氯水在光照下排出气泡，其气体的主要成分是氯D.放置山羊数几天后，pH值增加了。19.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，如果铝离子浓度为0.1 mol-1，硫酸盐离子浓度为0.3 mol-1，则混合液中镁离子的浓度为0.3mol-1a . 0.15 moll-1 b . 0 . 3 moll-1 c . 0 . 45 moll-1d . 0 . 2 moll-120.带着含有0.02毫升的硫酸溶液，首先注入0.24 g镁粉，倒入直溶液，将溶液中的镁离子全部转化为沉淀时需要NaOH的物质量a . 0.01 molb . 0.02mol c . 0.03mol d . 0.04mol水溶液中下一组离子可以大量共存的是A.NH4、Na、Cl-、OH- B.Fe3、h、Cl-、CH3COO-C.Fe3、SCN-、k、Cl- D.H、Fe2、SO42-、Cl-22.将少量氯物放入KI溶液中振动，然后放入CCl4，振动，静待观察的现象是A.均匀紫色溶液形成b .紫色沉淀C.液体是分层的，上层是紫红色的d .液体是分层的，下层是紫红色的23、以下设备可以达到实验目的：A.图1氯化钠溶液中泥浆沙的去除B.图2用于实验室收集SO2C.图3用于在实验室中准备Fe(OH)2D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性在24，Fe和Fe2O3的混合物中加入足够量的稀硫酸，进行充分反应后，制作FeSO4溶液，生成的Fe2和H2的物质比为5: 2时，Fe和Fe2O3的物质比为3360A.3: 1 b.1: 2 C.2: 1 d.1: 125.溶液可以包括Cl-、SO42-、CO32-、NH4、Fe3、Fe2和Na。一名学生为了确定其成分，设计并完成了以下实验。这可以推测出原溶液。A.NH4、Na、SO42-必须存在，CO32-不一定存在B.NH4，SO42-必须存在，CO32-，Na不一定存在C.c (cl-)至少为0.2 mol-lD.c(Fe3)必须为0.2 mol-l第二，简单的问题，填空(这个大问题由5个小问题组成，共40分)26.(9分钟)(1)NaOH的摩尔质量是标准时间112mLCO2的物质量，(2)质子数为8，中子数为10的核素，核素的原子结构图如下：(3)一水氨的电离方程为。(4)下一反应的电子转移用双线桥表示。Al2O3 N2 3C=2AlN 3CO27.(6点)下图是工厂处理流程图，包括Fe3、Cu2和Ag废水根据图回答以下问题：(1)操作所有反应的离子方程是。(2)操作 H2O2的作用可能是。(3)工作(填充化学)产生的沉淀。(4)操作中间进入的x气体是(化学式)28.(8分)化学研究小组探讨了特定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的构成。如果继续将20.0毫升样品溶液滴到1.0毫升-1的稀盐酸中，请参阅下表，了解盐酸的体积和发生的现象。反应阶段IIIIII盐酸体积x/mL040.0现象没有煤气产生煤气没有煤气解释Co32-h=hco3-请回答以下相关问题。(1)要制造1.0 molL-1的稀盐酸250毫升，需要36.5%的浓盐酸mL(36.5%的浓盐酸密度约1.2 GCM-3)。实验准备过程中使用的玻璃器具除了烧杯、玻璃棒、量筒之外。(2)在第二阶段溶液中反应的离子方程如下。在范例溶液中，c (co32-)=mol-1。29.(6分钟)海水含有大量氯化镁，图中显示从海水中提取镁的生产工艺：回答以下问题：(1)工作的名字是。任务包括一系列任务：过滤。(2)试剂添加过程中反应的离子方程。(3)如果生成的Mg(OH)2包含少量Ca(OH)2，则可以有选择地删除。30.(11分钟)无水FeCl3是一种重要的化学试剂，沸点为306 ，沸点为315 ，在潮湿的空气中会产生大量的白色雾。一个中学化学兴趣小组想用中学通用仪器设计实验制造无数FeCl3，如下图所示。请回答以下问题：(1)开始准备实验时，首先检查设备的机密性，检查设备a的机密性的方法是。(2)在设备a中发生反应的离子方程式是。这里还原的物质是。(3)写d设备可以观察到的现象。(4)b和f装置的试剂分别为，(5)甲级生认为，f和g可以用一种仪器代替，添加一种药品可以产生同样的效果。这种药可以。(6)为了检查d的产物是否部分进入f流形，可以进行以下实验。观察到，取一些f的溶液，加入适量的蒸馏水稀释，然后在溶液中包含(写名字)d的产物。反应的离子方程式是。第三，计算问题(这个大问题由两个小问题组成，共10分)31.(4分钟)将4.6g金属钠投入100 g水后得到的溶液密度为1gmL-1。(1)在标准条件下，结果气体的体积为mL。(2)得到的溶液的物质浓度。32.(6分钟)为了制作一包将现有铁粉和铜粉混合在一起的均匀粉末样品，一个兴趣小组的学生将不同质量的样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后残留固体)/g00.642.486.08(1)实验反