辽宁省铁岭市六校协作体2020届高三化学联考试试题二（通用）

辽宁省铁岭市六校协作体2020届高三化学二联考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟第卷（共54分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ba 137 Na 23 O 16 K 39 S 32 Fe 56 Al 27 Cl 35.5一选择题(共18小题，每小题3分共54分)12020年8月12日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物三大类。下列有关说法中正确的是()A化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的B对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级C易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭D对含剧毒物NaCN的废水，防化部队可用H2O2将之氧化，生成NaHCO3和NH32用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A8.7 g MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NAB常温常压下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的浓度为2 molL1D1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA3下列各组离子可能大量共存的是()A遇酚酞变红的溶液中：Na、Cl、Ba2、CH3COOB常温下，11013 molL1的溶液中：SO、Fe2、ClO、NHC水电离出的c(H)1010 molL1的溶液中：Na、K、Cl、HCOD滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、I4下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A图1用于制备并收集少量NO2气体B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2D图4用于检查碱式滴定管是否漏液6X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是()AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，0.05 molL1 U的气态氢化物的水溶液的pH1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU7向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀8已知高能锂电池的总反应式为：2LiFeSFeLi2SLiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48 L。下列有关叙述不正确的是()A从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 molL1CA电极为阳极D电源正极反应式为：FeS2Li2e= FeLi2S9 下列有关分类的说法正确的是()A胶体的本质特征是具有丁达尔效应B阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C白磷转化为红磷是物理变化D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物10雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与 现象，判断该同学得出的结论不正确的是()已知：3NO8Al5OH2H2O=3NH3 8AlOA试样中一定存在NH、Mg2、SO和NOB气体1和气体2成分一定相同C试样中可能含有Al3D该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO411a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A简单离子半径：bcdaB最高价氧化物对应水化物的碱性：bcC工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀12向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)13一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/molL10.50.500平衡浓度/molL10.10.10.40.4A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%B该温度下反应的平衡常数K16C保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D若X、Y的初始浓度均为0.8 molL1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 molL114下列有关说法正确的是()A已知：HI(g)H2(g)I2(s)H26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H285.8 kJ/molC肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)O2(g) = 2H2O2(l)H108.3 kJ/molN2H4(l)O2(g) = N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol则有反应：N2H4(l)2H2O2(l) = N2(g)4H2O(l)H642.3 kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol15 25 时，用Na2S沉淀Cu2、Zn2两种金属阳离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A 向Cu2浓度为1105 molL1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出B 25 时，Ksp(CuS)约为11035C向100 mL Zn2、Cu2浓度均为1105 molL1的混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Cu2无沉淀DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)16下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na)/c(HCO)的值增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO)c(HCO)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pHa，则由水电离产生的c(OH)10a molL1向0.1 molL1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na)、c(NH)、c(SO)均增大在Na2S稀溶液中，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)ABC D17将E(g)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是()温度/2580230平衡常数/(L3mol3)510421.9105A.上述反应是熵增反应B25 时，反应G(g)E(s)4F(g)的平衡常数是0.5 mol3L3C在80 时，测得某时刻，F、G的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大 18下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 pH3的H2A溶液与0.01 molL1 pH11的MOH溶液按任意比混合：c(H)c(M)c(OH)2c(A2)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)第卷非选择题(共46分)二非选择题19(6分)已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：X、Y、M、N的核外电子总数相等；常温下，M是极易溶于N的气体；X与M均由相同的元素组成；Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；Z由同主族元素组成。请回答下列问题：(1)X的电子式为_，Z的离子符号为_。(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为_。(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：_。20(14分).甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。制取流程如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。能检验溶液A中Fe2的试剂为_(填编号)。KMnO4 K3Fe(CN)6NaOH KSCN(2)试剂是_，试剂是_。(填化学式)(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是_，根据实验数据测得x_(用含m、n的代数式表示)。.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。(4)所选仪器接口的连接顺序是A接_，_接_；B接_，_接_。(5)若装入的饱和食盐水为75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为_。21.(14分)已知()、()反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：2H2(g)S2(g)2H2S(g)H1K1()3H2(g)SO2(g)2H2O(g)H2S(g)H2K2()(1)用H1、H2表示反应4H2(g)2SO2(g)=S2(g)4H2O(g)的H_。(2)回答下列反应()的相关问题：温度为T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)0.08 molL1min1，则该条件下的平衡常数为_。温度为T2时(T2T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断H1_0(填“”或“”“”或“”)。在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO的水解平衡常数_。22(12分).高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：KMnO4请回答下列问题： (1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行，反应的化学方程式_。(2)第步通入适量CO2，发生反应生成MnO、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。(3)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_。.某小组设计如图所示的实验装置(图中夹持装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。(5)从左端通入SO2和从左端通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 molL1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102 mol电子，则该反应的化学方程式为_。(7)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有淡黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_。二联化学参考答案1-5DCADB 6-10CACDB 11-15CDCBD 16-18BDC19.(6分)(1) (2分)SO(2分)(2)离子键和共价键(1分)(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(1分)20.(14分).(1)(2分)(2)H2O2(或Cl2等合理答案)(2分)CuO或Cu2(OH)2CO3等合理答案(2分)(3)向过滤器中加入适量的蒸馏