【优化方案】2020高考化学总复习 第2章第3节 氧化还原反应活页训练 新人教版

1吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂解析：选B。本题以生活情景问题为话题，主要考查学生对氧化还原反应基本概念的理解。题目提示我们“活性氧有极强的氧化性”，而加进去的物质要能除去它，根据氧化还原反应有关知识可知：Na2SeO3应作还原剂，恰好与之发生反应而达到清除活性氧的目的。2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：选A。元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有正化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。3高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是()ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移C在该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质解析：选B。B项中每生成1 mol Na2FeO4反应中应有5 mol电子转移。4在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2OHClHClO解析：选D。本题有两个限制性条件，一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B项；二是“氧化还原反应”，排除C项。故答案为D项。5一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为()A16 B61C15 D51解析：选D。根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知，HCl中有一部分Cl转入到KCl中，还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数判断，可知答案为D项。6据新华社电2020年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是()A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原DCO2为还原产物解析：选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，生成55 g K2S转移电子数3.6121024。7(原创题)下列叙述正确的是()A金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强B金属阳离子被还原一定得到金属单质CCl2具有强氧化性，Cl2具有漂白性D核外电子总数相同的原子，一定属于同种元素解析：选D。A项，金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，而与失电子多少无关；B项，Fe3Fe2；C项，Cl2虽有强氧化性，但干燥的Cl2不具有漂白性。8用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性解析：选D。在反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由3价升高到6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由1价降到2价，故Na2O2是氧化剂；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。9.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B发生反应，一定要加入氧化剂C发生反应时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取解析：选C。正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应时，有转化关系Na2Cr2O72CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2(63)6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。10在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M，关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl62是氧化产物A BC D解析：选A。法一：方程式锡元素从2价上升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl62是氧化产物；砷元素从3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。氯元素化合价没发生变化，不能推出还原性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述、不正确，故选A。法二：排除法，观察选项，不用考查了；考查：氯元素化合价没有变化，Cl不作还原剂，错误，排除B、C；再直接考查，SnCl2SnCl62，所以SnCl62是氧化产物，正确。11ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移解析：选C。由所给反应可知KClO3中氯元素化合价从5降低为4,1 mol KClO3得到1 mol电子而被还原成为ClO2，ClO2是还原产物；H2C2O4中碳元素化合价从3升高到4，H2C2O4作还原剂被氧化。12对磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是()ACuSO4发生了氧化反应B生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为65D磷只作还原剂解析：选C。部分P化合价由0价升高到5价，是还原剂；铜元素化合价由2价降低到1价和部分P化合价由0价降低到3价，是氧化剂，被还原。所以反应中CuSO4发生了还原反应，5个P原子也发生还原反应，6个P原子发生氧化反应；硫酸铜是氧化剂，P既是氧化剂又是还原剂；本题中化合价升高的只有6个P，每生成1 mol磷酸有5 mol电子转移；氧化产物H3PO4与还原产物Cu3P物质的量之比为65。13氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 molL1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析：(1)由于NO34H3e=NO2H2O是个还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，故化学方程式为14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO34H3e=NO2H2O，若产生标准状况下0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol31.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：，解得x0.03 mol，则样品中甲的质量分数为100%80%；(5)若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成14.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3。回答下列问题：(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。解析：(1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。(2)H2O2中O的化合价为1价，反应后变为2价，每生成1 mol NH3，转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.4081022。(3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由2价变为4价。答案：(1)KHCO3(2)2.4081022(3)C(碳元素)(4)H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染15在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO45e8H=Mn24H2O(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_。(3)若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_。解析：(1)氧化反应、还原反应分别改写为：5H2O210e=10H5O22MnO410e16H=2Mn28H2O两式相加得5H2O22MnO46H=5O22Mn28H2O。(2)由题意知H2O22e1 mol 2 mol0.5 mol 1 mol(3)由2H2O22H2OO2得关系式2H2O22e2 mol2 mol05 mol0.5 mol答案：(1)5H2O22MnO46H=5O22Mn28H2O(2)KMnO4氧元素6.021023(3)2H2O22H2OO23.01102316化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象：_。d处的实验现象：_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比