高一化学期末模拟考试卷 苏教版 必修2

高一化学期末模拟考试卷时间90分钟， 满分150分，测试范围：第一章、第二章、第三章第一节一选择题(本题包括20小题,每小题3,共60分,每小题只有一个选项符合题意)12020年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出： “抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ） A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 质量数3下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ） A. NaCl B. C. D. 4下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）AK、Mg、C、S B Li、NaK、RbCF、Cl、Br、I D C、N、O、F5. 下列电子式书写正确的有 （ ）NNH OO2HA氮分子 B过氧化氢 Na O2NaClClCNa2O D氯气 6下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS7将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）AHCl BCH2Cl2 CCCl4 DCH3Cl8已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是。（）AABCDE BBACDECCDEAB DEDCBA9下列微粒中OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ）AF - BMg2+ CNH4+ DCH410下图各装置中，不能构成原电池的是：（ ）11下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（ ） ANH3 BCH4 CH2 DCO12在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的总压不随时间变化C. 单位时间生成n mol的B2同时生成2n mol的ABD. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B213对反应来说，以下反应速度的表示，最快的是（ ）ABC D无法判断14下列说法中，错误的是 ( ) A任何化学反应都伴随能量变化 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D手机电池在充电时，是电能转变为化学能15等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )16氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( ) A. 2H24e 4H+ B. 4H+4e 2H2C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO217. 根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+ 氧化性比X2+ 弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W18某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 正极负极电解质溶液ACZnZnSO4BZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DCuZnZnCl219下列说法正确的是（ ）A在共价化合物中，可能含离子键 B在离子化合物中，可能含共价键C含共价键的化合物一定是共价化合物 D含离子键的化合物不一定是离子化合物20反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) -1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的二、选择题（有12个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题3分，计30分。）21.下面各种能量的转化，其本质属于光-化学能转换的是：A太阳能热水器、反射式太阳灶B冬季把Na2SO410H2O晶体放入密封袋内，白天放阳光下暴晒，夜晚放室内取暖C通过植物的光合作用，产生生物质能D利用生活垃圾中生物质能焚烧发电22绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D23甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A只有 B只有C D24有A，B，C，D四种金属。将A和B用导线连接起来后浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A，D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断他们的活动性由强到弱的顺序是( )A A， B， D， C B. D, A, B, CC. C, A, B, D D. A, B, C, D25下列反应可以用于设计原电池装置的是( )AH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B2FeCl3+Fe=3FeCl2 CCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag DNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl26将铜片，锌片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是( )A铜片上有大量的小气泡跑出B无色溶液逐渐变为蓝色CH往负极移动，并在负极得到电子被还原D如锌片上有较多气泡冒出，则说明锌片不纯27在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为13228用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉29下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）AC与C BO2与O3C D30元素R的最高价含氧酸化学式，则在气态氧化物中R元素的化合价为（ ）A3n10 B. 3n6 C.（123n） D.2n4第卷（非选择题 共60分）三、填空题 31（10分）化学反应速率的决定因素式化学物质本身的结构与性质，也有很多外界因素影响化学反应速率，如温度、催化剂等。请根据下列反应现象指出各变化的主要外界影响因素？ （1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈： ；（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ；（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈 ；（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完 ；（5）在相同温度下，粗锌、纯锌分别与相同浓度的盐酸反应，粗锌反应速率更快 。32（30分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是_ _ _，碱性最强的化合物的是:_ _ _。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）表示与的化合物的分子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。（6）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。33（10分）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_ 34（10分）市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量；(2) 炭粉的主要作用是 ；(3) 加入氯化钠的主要作用是 ；(4) 试写出有关的电极反应式和化学方程式 。参考答案一、15 B B C D C 610 C A D A D 1115 B C C C A 1620 A D C B B21BC 22D 23C 24B 25BC 26AD 27AC 28B 29D 30C31（1） 浓度 ；（2） 光照 ；（3） 催化剂 ；（4） 固体表面积 ；（5） 形成原电池 。32（1）K ，F ，Ne （2）HClO4 ，KOH （3）Al ，Al2O3 + 2OH=