2020全国各地名校高三化学模拟试卷第四单元卤素

2020全国各地名校模拟试卷 分类汇编第4单元 卤素(安徽省泗县2020学年度第一次质量检测)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 C AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O BHCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D2HCl H2+Cl22(安徽省泗县2020学年度第一次质量检测)（12分）粉末状试样A是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C（设溶液体积为1000mL）和沉淀D，然后过滤。将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。请填空：（1）写出中可能的三个反应的化学方程式 ； ； 。（2）A中金属的质量为 ；所含钾盐的物质的量为 。（3）写出中先后反应的离子方程式 ， 。答案.【（1）（2）二小题每空2分，（3）题每空1分，共12分】（1）2KClO3 2KCl+3O2；2Al+3CuOAl2O3+3Cu；4Al+3O22Al2O3；（2）5.4g；0.1mol；（3）Al3+3OH = Al(OH)3；Al(OH)3+OH = Al(OH)43（安徽省蚌埠二中2020届高三第一次质量检测）化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。（1）化合物BrFx中，x 3 。（2）该反应的化学方程式是 3 BrF3+5H2O=HBrO3+ 9HF+Br2+O2 。（3）此反应的氧化剂是 BrF3 ，还原剂是 H2O 和 BrF3 。4（安徽省蚌埠二中2020届高三第一次质量检测）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 。答案：（1）I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl- ;(2) I2被SO2还原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4；（3）SO2、I-、Cl- 。5（安徽泗县一中2020学年度第一学期高三第三次月考）若以1和2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氯水的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是A21 = 2 B1=22 C212 D12216（岳西中学2020届高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答： （1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的溶质 。 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3b除去未反应的Ic除去未反应的Fed除去碱性物质 （3）第步提纯操作你认为最合适的是 （填写字母编号）A.分液 B.减压蒸馏 C.渗析 D.重结晶 （4）第步操中反应的离子方程式 。答案：（1）AgI （1分） FeSO4（1分） （2） c（2分） （3）B（2分） （4）2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-（2分）7、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 B A、氯、溴、碘B、粗盐、淡水 C、烧碱、氢气D、钠、镁、铝8、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是 D 都是主族元素，最外层电子数均大于4 单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态氧化物都是酸性氧化物A、正确B、只有正确C、只有正确D、均不正确9. （2020届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透明袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透明膜有破损的是（ A ）A. 加入碘水，变蓝色 C B.加入碘水，不变色；C. 加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀 D.加入氯水，不变蓝色。10. （巢湖市烔炀中学2020高三第二次月考）(7分)为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题： (1)丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊中液体的方法是 .(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1 P2(填“大于”、“小于或“等于”)，连接橡皮管的目的是 。(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。答案. (1) 无明显变化 ； 红布条褪色 。 用分液漏斗分液 . (3分)(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于或“等于”) 保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下(2分)(3) 4HCl(浓)+Mn02 MnCl2+C12+2H20 (2分)11、（09届蚌埠二中10月考）某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为11：1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 CA、1：3 B、4：3 C、2：1 D、3：112、（安师大附中2020届年高三第一次模拟考试化学）许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘 B、粗盐、淡水 C、烧碱、氢气 D、钠、镁、铝13、（安师大附中2020届年高三第一次模拟考试化学）（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。答案.(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。 2014（白云中学20202020学年度高三第二次月考）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2将中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I,方程式为H2NNH2+2I24I+N2+4H+将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2 Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）【D】A2倍B4倍C6倍D36倍15（白云中学20202020学年度高三第二次月考）取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为【C】A112 B213 C632 D32116（安徽省长集中学2020届高三化学第二次月考试卷）已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是：（ A ）A、氧化性Fe3I2S B、氧化性I2SFe3C、还原性Fe2IH2S D、还原性Fe2H2SI17（安徽省长集中学2020届高三化学第二次月考试卷）下列化学用语表示错误的是（ B ）A次氯酸电子式B氢氧根电子式C镁离子结构示意图D硫离子结构示意图18（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是ACl2H21 BCl2H21 CCl2H21 DCl2H21 19（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）“5.12”汶川大地震后，没有出现大的疫情，各种消毒剂的作用功不可没。下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是ACl2 B OH CO3 DClO220（2020年涡阳二中高三10月测试）(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1) 步骤的实验操作名称是 ；(2) 现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是 ；(3) 步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_A、CCl4与水不互溶 B、CCl4可与I2发生取代反应C、CCl4的密度比水大 D、CCl4不易燃烧，可作灭火剂E、碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4) 步骤中反应的离子方程式是 ；(5) 请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_。答案.（每空2分，共10分）（1）过滤； （2）漏斗、分液漏斗；（3）AE；（4）Cl2+2I-=I2+2Cl- (5)取待测液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。如果溶液变蓝，说明含有碘；如果溶液不变蓝，则不含碘。21（2020年涡阳二中高三10月测试）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。以下有关说法正确的是（ A）A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2B上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应D上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为26.02102322（2020年涡阳二中高三10月测试）将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（B ）A2/3B1/2C1/3D1/423（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解反应可表示为：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是（ D）A该反应既是分解反应,又是氧化还原反应B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12I26H2O12H+10Cl2IO3C若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20eD氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的24（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）已知BrCl能发生下列反应(M为+n价金属元素)nBrCl+2M=MCln+MBrn，BrCl+H2O=HCl+HBrO。以下推论不正确的是（D ） ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐DBrCl与H2O反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂25（芜湖一中2020届高三第二次模拟考试）下列说法正确的是（ C ）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD12河北省实验中学2020年元月高三月考试题由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是：A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 离子12020上海交大附中质量检测2020年12月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是 A海参（甲醛） B白酒（甲醇） C奶粉（三聚氰胺）D食盐（KIO3）11. 2020天津实验中学-高三化学试题由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )(A) (B) (C) (D)62020新大纲高考模拟液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气先将试剂瓶倾斜，缓缓地向试管中倾倒，则可以观察到首先被倒入试管的是（）A液溴B水 C溴水D溴蒸气6D解析：由于液溴的密度大于水的密度，所以可以用水封；而有一部分溴是溶解在水中的，形成溴水，由于液面仍充满红棕色的溴蒸气且溴蒸汽的密度很大，在倾倒时，首先倒入试管的是溴蒸气，然后是溴水最后液溴才能倒入试管。62020学年桐庐中学高三第1学期期末模拟许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水262020西安中学摸底考试化学试题（分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述下列各处反应的现象，并写出相应的离子方程式。（提示：KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O）a处： b处： c处： d处： 26. （共分，每个点的现象、方程式各1分）a：无色溴化钾溶液渐变成黄色 2Br+Cl2=2Cl+Br2：无色碘化钾溶液渐呈蓝色 2I+Cl2=2Cl+I2 I2遇淀粉溶液呈蓝色：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O：硫酸亚铁溶液呈红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe3+遇SCN呈红色