高三化学一轮复习《硫酸盐的学案》（通用）

山东省昌乐三中高三化学一轮复习学案 【课题】硫的转化（下）【目标要求】1、了解硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验2、 掌握不同价态硫元素之间的转化【使用说明】【基础知识】一、及硫酸根离子的检验1硫酸盐列举下列硫酸盐的应用及涉及的化学原理：CaSO4:_ BaSO4:_ KAl(SO4)2:_ FeSO4:_ 2SO42离子的检验 检验SO42的正确操作是_ _ 哪些离子会干扰SO42的检验? _【跟踪练习】检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（ ）A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液二不同价态硫元素间的转化：在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，请你设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化，并实施部分实验：1 完成实验方案和实验记录 实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论 10 +42+4 0 3+4 +6 4+6 +4氯水 Cu/ 2除上述三种含硫物质外，还有H2S、SO3等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应的化学方程式。H2S S SO2 SO3 H2SO4 _ _ _上述反应中，体现SO2还原性的有_。【跟踪练习】已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）： 当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学名称）。（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是 （填化学式），CD的化学方程式是 。（3）当X是强碱时，E是 （填化学式），BC的化学方程式是 。三、酸雨的形成、危害与防治1形成酸雨的物质有 _其来源分别是 _ _ _。形成酸雨的化学原理是（用化学方程式 表示）：_。2 防止或减少酸雨的形成措施_ _ 【跟踪练习】 下列有关环境问题的说法不正确的是（ ） A 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B pH小于5.6的降水通常称为酸雨C SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成D推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染【巩固提高 】1、对某酸性溶液（可能含有Br-， SO42-，H2SO3 ，NH4+）分别进行如下试验：加热时放出的气体可使品红溶液退色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2产生的白色沉淀不溶于硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A、Br- B、SO42- C、H2SO3 D 、NH4+2、见课本88页T3 3、P101 T64、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应X + YA（气），Y + ZB（ 气）请针对以下两种情况回答;(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则 Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 (2) 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则B的化学式是 ；像苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 将Y与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1) 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的PH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题： 雨水样品的PH变化的原因是(用化学方程式表示)：_ 如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，PH将_(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_。(2) 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D (3)酸雨可导致下列危害中的 ( )A.腐蚀建筑物 B。导致树木枯萎 C 造成洪涝灾害 D 恶化人类环境